1、高一上学期期中考试化学试题（考试时间：75分钟 总分：100分）注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题卡指定位置，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Mn55第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3在下列转化中必须加入还原剂才能实现的
2、是ACaCO3 CO2BCuSO4Cu CH2OH2 DCCO24在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 AK+、Mg2+、MnO4、C1 BNa+、Ba2+、NO3、C1CNa+、H+、SO42、C1 DCa2+、K+、CO32、NO35日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈（Fe2O3nH2O） D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO36下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是ABaCl2 BKOH CH2SO4 D Na2CO37下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是
3、A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液8下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+ 2H+ CO2 + H2OB澄清石灰水跟稀硝酸反应：HOH H2OC氧化镁与醋酸反应：MgO2HMg2H2OD盐酸滴到铜片上：Cu2H Cu2H29下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl）蒸馏10下
4、列与实验相关的叙述正确的是AHg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中D分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯11已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，
5、选用、和12有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为A molL1 BmolL1CmolL1 DmolL1二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）13下列说法不正确的是 A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B在水溶液中
6、能电离出H+的化合物不一定是酸C溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 D因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NAB16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等 C0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NAD0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA 15下列说法中正确的是A等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L B配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO45H2O的质量为5.0 gC
7、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO4216已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2， KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O，2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中若有2molCl2反应，则KBrO3得
8、到电子物质的量为2mol第卷（非选择题 共60分）三、填空题17（20分）现有下列十种物质：H2 Cu Na2O CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 碘酒 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)： 分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质（2）在水中的电离方程式为 。（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：少量的通入的水溶液 。的水溶液与的水溶液混合 。（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是_ _。(填分子式)（5）与发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀)
9、 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，_ _ _是氧化剂，_ _ _元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原n(HNO3)未被还原 ，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为 mol。18（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置B中的名称是 ，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在 层，呈 色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置_ _ _（填代表装置图的字母）。（2）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍
10、过量)： BaCl2 称取粗盐 滤液 精盐 步骤的操作名称是 。 第步中，加入的试剂是_ _（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：_ _ _， 。 判断第步盐酸已“适量”的方法是_ _ _。 假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第步，第步完成后直接进行第步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1_ _ _m2。（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.18 gcm3 质量分数：36.5%19（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的
11、量浓度为_ _ molL1。（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ _。A溶液中Cl的数目 B溶液的密度 C溶质的物质的量 D溶液的浓度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取_ _ mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。（4）取100mL 0.4 molL1的盐酸与100mL 0.1 molL1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_ _ _ _。MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为_ _L（写计算过程，否则不得分）。（3）计算稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为_ _ molL1（写计算过程，否则不得分）。来源:Z#xx#k.Com
