1、2022年陕西省各地中考化学模拟试题选编：流程题1（2022陕西陇县教学研究室一模）废旧电器中的金属材料中主要含有铝、铁、铜、银、金等金属。从这些废料中回收铝和贵重金属的一种工艺流程如图所示。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；氢氧化钠溶液和其他金属不反应。(1)上述反应都涉及的实验操作是_。(2)电解氧化铝可以得到铝和另一种单质，该单质是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)能说明铁、铜、银在金属活动性顺序表中位置关系的反应是_（填图中序号）。2（2022陕西西安二模）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂等。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3，含有杂质MgCO3、Mg
2、SO4)为原料生产氯化钙晶体的流程如下：(1)石灰石粉溶解时，CaCO3发生反应的化学方程式为_。(2)下列说法不正确的是 (填字母)。A加入BaC12的目的是除去杂质MgCO3B操作I用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C操作为蒸发结晶(3)固体a中含有的物质是_(填化学式，下同)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_提高产品纯度。3（2022陕西西安模拟预测）新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题：(1)NaOH的俗称为_（写一种）。(
3、2)步骤中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式_。(3)电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是_。4（2022陕西西安二模）某废液中含有Cu（NO3）2、AgNO3和一定量的泥沙，兴趣小组同学欲除去废液中的金属离子，以防止重金属离子对环境造成污染，他们设计了如下实验方案：(1)操作的名称是_。(2)加入锌粉后发生反应的化学方程式_（写一个）。(3)为确定实验中锌粉是否过量，你所使用的试剂和反应过程中的现象是_。5（2022陕西师大附中模拟预测）我校“PI一化学吧”社团开展的活动丰富多彩。同学们以“绿色化学”为主题进行了如下
4、活动，他们在化学实验室收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放造成的污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和金属铜的实验方案。请回答下列问题：(1)所加物质X是_（填化学式），其加入废水后发生反应的化学方程式为_。(2)向固体物质A中加入适量的溶液Y，出现的现象是_。(3)同学们又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 （填字母）。A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6（2022陕西西安高新第一中学初中校
5、区模拟预测）水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质，回答下列问题：(1)明矾可用作絮凝剂，明矾溶于水生成氢氧化铝，标出氢氧化铝中铝元素的化合价_。(2)生活中硬水软化的方法是_。(3)自然界中的水需要净化才能使用。自来水厂生产流程如上图所示，下列关于水处理说法正确的是 。（填字母）A自来水杀菌消毒常用C12、O3、C1O2等B活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C净水后清水池中得到的水一定是软水(4)在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途不正确的是 。（填字母）A实验一中，水是反应物，该反应属于吸热反应B实验二中，水用作配制氯化钠溶液的溶剂C实验三中，热水的作用只是使白磷的温度达到着
6、火点D实验四中，水用来防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂7（2022陕西宝鸡市陈仓区教育体育局模拟预测）矿产资源有限且不可再生，保护金属资源的一条有效途径是回收利用金属。某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、NiSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，现需要回收硫酸锌、金属镍和铜。设计了如下图所示的流程：（提示：金属活动顺序：Cu（H）Ni”、“CuAg 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，所以二者都不与稀硫酸反应，因此向混合物中加入足量的稀硫酸，产生了无色气体，说明是锰与稀硫酸反应生成了氢气，所以说明锰的活动性排在氢前，因此A物质为金属锰；在B和C的混合物中加入了硝酸银溶
7、液，铜的活动性比银的强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，而最终得到的是固体C，所以C物质是金属银，B物质为金属铜，三者的活动性由强到弱的顺序是A、B、C，即：Mn、Cu、Ag。(1)“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，说明黄金的化学性质稳定，不易与空气中的成分反应。(2)由分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为：MnCuAg。 步骤中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为： 。【点睛】解题关键是对金属化学活动性顺序的理解。17(1)Zn(NO3)2和Fe(NO3)2(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)a【解析】(1)铜、锌、银
8、的活动性顺序为锌铜银，加入适量铜粉，铜能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银；滤液A是硝酸锌和硝酸铜，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体Y是铜和铁，滤液B是硝酸亚铁和硝酸锌溶液，故填：Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。(2)步骤中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(3)a、向固体中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜，故选项方案正确；b、铜、铁都能与硝酸银反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；c、铜、铁都能与
9、氧气反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；故选：a。18(1)不再生成沉淀(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(3)不能【解析】(1)氯化镁与氢氧化钠溶液反应也会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，“加适量NaOH溶液”中“适量”的标准是不再生成沉淀，故填：不再生成沉淀。(2)氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，故填：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl。(3)氯化镁与氢氧化钠溶液反应也会生成氯化钠，因此无法确定原混合物中是否含氯化钠，故填：不能。19(1)石油(2)碳、氢(3)B(4)A【解析】(1)化石燃料是不可
10、再生能源包括煤、石油、天然气。(2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应前后碳元素的化合价由+2变为+4价，氧元素的化合价都是-2价，氢元素由+1价变为0价，故化合价发生变化的是氢元素和碳元素。(3)实验室用灼烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，药品的选择要求是既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。A、红磷燃烧能消耗氧气生成固体五氧化二磷，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；B、蜡烛燃烧能消耗氧气但是会生成二氧化碳气体，故不可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；C、铜在灼
11、烧条件下能与氧气反应生成氧化铜固体，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧空气中氧气的体积分数。故填B。(4)A、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，应该关闭阀门，开窗通风，防止发生爆炸，故正确；B、天然气难溶于水，向室内喷水，不能溶解天然气，故错误； C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火易发生爆炸，开灯会产生电火花，可能发生爆炸，故错误。故填A。20(1)过滤(2)(3)使 CO2更容易被吸收【解析】(1)操作a是将难溶性固体和液体分离，则该操作为过滤，故填：过滤；(2)反应碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式为：；(3)氨气在水中的溶解度较大，先通氨气，溶
12、液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，从而生成较多的碳酸氢钠，故填：使 CO2更容易被吸收。21(1)过滤(2)(3)将固体中的铜转化为银和硝酸铜(4)Zn【解析】(1)步骤-都是分离固液混合物的操作，故涉及的实验操作为过滤；(2)铝、铜、银三种金属，只有铝的金属活动性排在氢的前面，故加入足量稀硫酸后，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式为；(3)步骤，加入硝酸银溶液后，固体中的铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，将铜转化为银和硝酸铜，为后续进一步提取银和铜做了准备；(4)步骤加入金属M后，生成金属铜，说明金属M的活动性强于金属铜，又因为所得金属溶液乙质量大于溶液甲，说明金属M的相对原子质量大于铜
13、的相对原子质量，故金属M为锌，化学式为Zn。22(1)延展(2) Mn、Cu、Ag 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，所二者都不与稀硫酸反应，因此向混合物中加入足量的稀硫酸，产生了无色气体，说明是锰与稀硫酸反应生成了氢气，所以说明锰的活动性排在氢前，因此A物质为金属锰；在B和C的混合物中加入了硝酸银溶液，铜的活动性比银的强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，而最终得到的是固体C，所以C物质是金属银，B物质为金属铜，三者的活动性由强到弱的顺序是A、B、C，即：Mn、Cu、Ag。(1)金属能拉成丝或拍成片，说明金属有延展性，铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的延展性。(2)由分
14、析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mn、Cu、Ag。步骤中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。23(1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(2)NaOH、NaCl、Na2CO3(3)玻璃棒【解析】(1)加入过量的碳酸钠可以除去前面加入过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
15、故通过操作所得滤液中的溶质有过量的氢氧化钠，化学式为NaOH，氯化钠，化学式为NaCl，过量的碳酸钠，化学式为Na2CO3；(3)操作是蒸发，所用的仪器还有玻璃棒。24(1)纯碱(2)小(3)【解析】(1)我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，其中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35，由于该温度范围内碳酸氢钠的溶解度较小，使更多的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤后得到碳酸氢钠，再加热，制得碳酸钠。(3)碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。25(1)-3价#负三价(2) 分解反应【解析】(1)根据化学式中元素的
16、正负化合价的代数和为零，氯化铵中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）4+x+（-1）=0，x=-3，NH4Cl中氮元素的化合价为-3价；(2)反应是碳酸钙在煅烧条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：，该反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应。26(1)置换反应(2)(3)稀硫酸#稀H2SO4【解析】(1)方法一中涉及的第二步反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；(2)方法二中，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故步骤中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；(3)固体B中含过量的铁和反应生成的铜，要想得到铜，可加入适量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，故试剂m为稀硫酸。
