1、第3章 第2节 氮的循环(第2课时)【学习目标】1熟练掌握NH3 和铵盐性质，能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质。2独立思考，小组合作，实验探究氨气实验室制法，通过对比总结常见气体的制取、收集和验满。3激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材7680页，化学氮肥主要包括哪几种？主要成分分别是什么？铵态氮肥包括哪些物质？初步完成导学案。2结合“观察思考”栏目，明确氨和铵盐性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训
2、练题目C层不做。预习案1常见的化肥有哪些？在储存和施肥时有哪些注意事项？2. 你能写出学过的几种气体的实验室制取原理吗？举例说明。3. 收集气体的方法有哪些？ 4. 举例说明常见气体的检验方法。【预习自测】 实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ）AH2 BNO2 CNH3 DNO【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点一：铵盐的性质 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】氨盐为植物生长提供了必要的氮肥，那么铵盐到底有哪些化学性质呢？制备铵盐的氨气又是怎样制取呢？氨气又有怎样的性质呢？下面我们通过实验一起来探究。【方法导引】可
3、从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测铵盐的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本78页“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录铵盐的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。实验实验操作实验现象结论加热氯化铵取少量NH4Cl固体放在试管中加热加热碳酸氢铵取少量NH4HCO3固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中氯化铵固体与氢氧化钠溶液反应在试管中加入少量NH4Cl固体，再滴加适量10%NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。【思考】1. 如何检验NH4Cl固体中含有NH4+ ？2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液的反应（写出铵盐和强碱溶液反应的
4、离子方程式）铵盐与强碱溶液 _铵盐与强碱溶液加热 _【拓展应用】铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？（用必要的文字和离子方程式表示）【小结】铵盐的化学性质【针对训练】1.下列说法正确的是（ ）A. 铵盐受热都能分解放出氨气 B. NO2是酸性氧化物C. 所有铵盐都可以与强碱反应放出氨气 D. 向铵盐中滴加氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体探究点二：氨气的制取及性质【方法导引】认真阅读课本77页、79页“观察思考”，完成探究实验。请你根据实验室制备氨气的反应原理，利用以下试剂，设计制备和收集氨气的实验方案并进行性质探究实验。【实验探究】可选试剂： NaOH溶液、NaOH固体
5、、NH4Cl固体、碳酸氢铵固体、Ca(OH）2固体、碱石灰、浓氨水、CaO固体、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验内容实验现象化学方程式把装置连接好，检查气密性。把NH4Cl和Ca(OH)2的混合物放在试管里，加热，用倒立的干燥的试管收集氨气，把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，检验氨气是否收集满。在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，对口放置，然后抽去中间的玻璃片 【思考】1 装
6、置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？ 2 实验室制氨气时能否用氢氧化钠固体来代替？为什么？3. 你能解释喷泉实验的原理吗？【小结】氨气的性质【拓展应用】 从饱和氯水的成分分析饱和氨水中有哪些微粒?【针对训练】2.某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题(1) 装置A中可以选用下列试剂中的_（填写序号字母）；a(NH4)2SO4和生石灰 b NH4C1和Ca(OH)2固体cNH4HCO3固体 d NH4C1固体(2) 装置c中试剂最好是_ （填写试剂名称）；(3) 收集NH3时，气体应由_（填写导管口代号）通入。【我的收获】通过氮及其化合物的学习，试将氮的家族构建起知识体系
7、。第3章 第2节 氮的循环(第2课时)答案预习案1. 铵态氮肥（NH4+）、硝态氮肥（NO3）、有机态氮肥（尿素）。铵态氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。铵态氮肥储存时应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土壤下面以保持肥效。铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用。铵盐易溶于水，能与碱反应生成氨气NH4+ + OH NH3 + H2O，使肥效降低。2. 制CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H23.（1）排水集气法 适用
8、于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。如： O2如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（2）向上排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。如：O2 Cl2 CO2（3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。如： H2 NH34. H2 点燃气体，将干燥的小烧杯倒扣在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊，则为氢气 CO2 气体无色无味，将气体通入澄清石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。O2 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。【预习自测】 D探究案课题一、铵盐的性
9、质实验操作实验现象结论取少量NH4Cl固体放在试管中加热试管底部的白色固体逐渐减少，在试管上端的内壁上有白色固体附着。NH4Cl受热易分解，生成的NH3和HCl冷却时又易重新化合生成NH4Cl：NH3+HCl NH4Cl取少量NH4HCO3固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中试管底部的白色固体逐渐减少，试管口内壁上有水珠出现，生成无色气体，澄清石灰水变浑浊。NH4HCO3受热易分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2 在试管中加入少量NH4Cl固体，再滴加适量10%NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。生成无色刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊
10、试纸变蓝。NH4Cl能与NaOH溶液反应生成氨气NH4Cl + NaOH NaCl +NH3 + H2O 【思考】1. 取少量固体于试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热, 把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+。2. NH4+ + OH = NH3 H2O NH4+ OH NH3 + H2O【拓展应用】草木灰的主要成分是K2CO3溶于水，显碱性，铵盐易溶于水，能与碱反应生成氨气NH4+ + OH NH3 + H2O，氨气逸出，使肥效降低。【小结】铵盐的共性 都易溶于水；大部分铵盐受热易分解； 能与碱反应产生氨气。【针对训练】1.C探究点二：氨气的制
11、取及性质实验内容实验现象化学方程式如左图所示那样把装置连接好，检查气密性。把NH4Cl和Ca(OH)2的混合物放在试管里，加热，用倒立的干燥的试管收集氨气，把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，检验氨气是否收集满盛有NH4Cl和Ca(OH)2的试管口内壁上有水珠出现；生成无色刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。烧杯里的水
12、由玻璃管迅速进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成碱性物质NH3+H2ONH3H2ONH4+OH分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，对口放置，然后抽去中间的玻璃片产生大量白烟浓氨水和浓盐酸都易挥发，挥发出来的NH3 和HCl 相遇发生反应生成NH4Cl白色固体小颗粒 NH3+HCl= NH4Cl【思考】1.减少氨气逸出，防止污染空气；防止氨气与空气对流，增大收集氨气的纯度。2. NaOH碱性太强，易腐蚀试管；NaOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于NH3 的逸出3.氨气极易溶于水，少量水进入烧瓶后溶解大量的NH3,致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外产生了较大的压强差，在大气压的作用下烧杯中的水被压入了烧瓶中。【小结】氨气的性质物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水（常温常压下1体积的水能溶解约700体积氨气）化学性质：溶于水且与水发生反应，生成一水合氨（NH3 H2O）NH3+H2ONH3H2O与盐酸反应NH3+HCl= NH4Cl; 催化氧化 【拓展应用】NH3H2O、H2O 、NH3 、OH-、NH4+、H+【针对训练】2.(1) bc；(2)碱石灰；(3)c