1、第3章 第1节 碳的多样性（第2课时）【学习目标】1扎实掌握碳的单质、氧化物、盐的性质，能够用性质分析生产生活中与之相关的实际问题。2独立思考，小组合作，实验模拟“溶洞”的形成，学会应用各类物质之间的反应关系构建“碳三角”.3激情投入，体会含碳物质在人类生产、生活中的应用。 【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本65-69页，勾划重要知识，了解含碳物质在自然界中的转化，规范完成预习案，记熟基础知识。2结合“ 活动探究”栏目，明确溶洞的模拟实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有
2、的训练题目C层不做。预习案1. 回顾初中知识，碳、CO、CO2分别有哪些化学性质？用化学方程式分别表示出来。2、碳在自然界中的转化阅读课本P65-P66，用物质化学式（或名称）表示出自然界中碳及其化合物间的转化。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？【预习自测】1. 大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界消耗二氧化碳的反应主要是（ ）ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2光叶绿体 C6CO2+6H2O 6O2+C6H12O6(葡萄糖)DCO2+C 2CO探究案探究点一：自然界中碳及其化合物间的转化(育人立意：通过实验，提
3、高动手操作能力、观察能力和主动探究能力)【方法导引】根据所学知识：NaHCO3 与Na2CO3的相互转化， 阅读课本P66-67活动探究，讨论设计和实施简单的实验，模拟“溶洞”的形成。【实验探究】现用以下试剂：石灰水 导管 酒精灯 火柴 试管夹设计模拟“溶洞”形成的实验方案，并预测实验现象，分析实验原理实验内容实验现象有关的化学方程式（或离子方程式）【拓展应用】1. 自来水往往含有碳酸氢钙，因此水壶、热水管道内壁常常积有水垢，由此推断水垢的成分中一定含有哪种物质？它是怎样形成的？如何除去水垢？写出相关反应的化学方程式 _2. 试用化学原理解释“滴水穿石”的自然现象。【思考总结】完成右图中CO2
4、、碳酸盐、碳酸氢盐之间的相互转化探究点二：生产生活中碳及其化合物间的转化1. 请结合P65交流 研讨 ，探究下列两个过程中是怎样体现和利用碳及其化合物之间转化的？在木炭燃烧高炉炼铁2. 你知道在生产和生活中还有哪些碳及其化合间转化的实例？CO2COC碳“三角” 【小结】在箭号上填上相应的物质化学式实现碳及其化合物间的转化并 分别用一个化学方程式表述上述转化过程，用氧化还原反应的原理分析出还原剂。【迁移应用】除杂问题（1）若CO2混有CO，除去的方法是_ ；实际是 （2）若CO混有CO2，除去的方法是 _ 实际是 （3）若CO2混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_；【针对训练】用墨书写的字
5、画可以久不变色，说明碳单质在常温下性质_；工业上利用高温下焦炭与水蒸气的反应：C + H2OCO + H2来制取水煤气，说明碳单质在较高温度下能夺取某些氧化物里的_发生氧化还原反应，碳单质具有_性，在工业上可用做 剂。【化学与生活】 生活中多样的碳 闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞，就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。溶有碳酸氢钙的水，当从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减少，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。如果溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶上滴落，随着水分和二氧化碳的挥发，则析出的碳酸钙就会积聚成钟乳石、
6、石幔、石花。洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来了，就会形成奇特的石柱。 在自然界，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然减小时溶解的碳酸氢钙会分解重新变成碳酸钙沉淀Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O大自然经过长期和多次的重复上述反应。从而形成各种奇特壮观的溶洞，如桂林的七星岩、芦笛岩、肇庆的七星岩，宜春的竹山洞等。在溶洞里，有千姿百态的钟乳和石笋，它们是由碳酸氢钙分解后又沉积出来的碳酸钙形成的。 第3章 第1节 碳的多样性（第2课时）答案预习案1.C的性质：O2足量 C+O2C
7、O2 O2不足2C+O2(不足) 2CO CO的性质：2CO+O22CO2CO2的性质：酸性氧化物通性；CO2+C2CO【预习自测】C探究案探究点一：自然界中碳及其化合物间的转化实验内容实验现象有关的化学方程式和离子方程式取适量澄清石灰水于试管中，向其中通入少量CO2澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2OCa2+2OH-CO2= CaCO3+ H2O向所得CaCO3悬浊液中通入足量的CO2CaCO3悬浊液变澄清CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+ CO2= Ca2+2HCO3-将所得澄清溶液用酒精灯加热澄清溶液变浑浊Ca(HCO3
8、)2CaCO3+ H2O+ CO2Ca2+2HCO3-CaCO3+ H2O+ CO2【拓展应用】1.（1）CaCO3 它是由水中的Ca(HCO3)2 受热分解形成的 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O+ CO2（2）加入过量的食醋，浸泡，清洗（原理是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O(CH3COO)2Ca溶于水）2. CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2【思考总结】Na2CO3CO2：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3NaHCO3：Na2CO3+ H2O+CO2=2 NaHCO3CO2Na2CO3：CO2+2N
9、aOH=Na2CO3+H2O； CO2NaHCO3：CO2+NaOH= NaHCO3NaHCO3CO2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3Na2CO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC+O2(足量) CO2 氧化剂O2 还原剂C 2C+O2(不足) 2CO 氧化剂O2 还原剂C C+ CO2 2CO 氧化剂CO2 还原剂C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化剂Fe2O3 还原剂C探究点二：生产生活中碳及其化合物间的转化1. 在木炭燃烧：C+O2(足量) CO2；2C+O2(不足) 2COC、高温O2Fe2O3、CuO（点燃或高温）O2（足量）、点燃O2（不足）、点燃或CO2、高温CO2COCFe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2(足量) CO2 氧化剂O2 还原剂C 2C+O2(不足) 2CO 氧化剂O2 还原剂C C+ CO2 2CO 氧化剂CO2 还原剂C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化剂Fe2O3 还原剂C【迁移应用】除杂：（1）若CO2混有CO，除去的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜粉末（2）若CO混有CO2，除去的方法是通入过量的NaOH溶液（3）若CO2混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是先将气体通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶【针对训练】稳定、氧、还原性、还原剂
