1、普宁二中2021-2022学年高三第一学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B“低碳出行”有利于实现“碳中和”C明矾可用于净水、杀菌消毒D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污2下列“类比”合
2、理的是AC在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2CMg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CD往MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，则往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀3下列指定反应的离子方程式正确的是A0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+BNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+ NO3- + NOCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + 2
3、OH- = C2O42-+ 2H2ODKOH溶液溶解Al(OH)3固体：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-4下列离子在溶液中能大量共存的是()ANa、Ca2、Cl、COBHCO、K、NH、OHCFe2、H、SO、NODNa、K、CO、SiO5欲证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，下列实验操作顺序正确的是加入足量新制氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD6下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明
4、Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色7已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是( )ASe原子核外最外层有6个电子B热稳定性：H2SeH2SCH2Se的电子式是D非金属性：Sedba Bdbac Cadcb Dbacd9钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭
5、火器来灭火10乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是()A含两种含氧官能团 B能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、酯化等反应 D1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH11某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A步骤操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C步骤操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0molL-1 H2SO4
6、D滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶12实验室验证钠能与二氧化碳发生反应的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A用装置还可以制取H2、NH3等气体B装置中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置、中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2COH2O=PdCO22HCl13已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水则放出易燃气体。下列说法不正确的是()A氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B氢化钠与水
7、反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOHD锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH14LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。下列有关说法错误的是()A“酸溶”时可适当加热提高溶解速率B“沉铁”过程中H2O2的作用是氧化Fe2C“煅烧”过程反应方程式为Li2CO3H2C2O42FePO42LiFePO43CO2H2OD煅烧过程中，每消耗1 mol H2C2O4，转移电子4
8、 mol15CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为32B利用途径制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2 molC生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想16在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A反应的离子方程式为4Fe(NO)2O24H=4Fe34NO2H2OB反应的氧化剂是Fe3C反应是氧化还原反应D黄铁矿催化氧化中NO作
9、催化剂二、非选择题（17-20题，共56分）17.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O为红色，不与Ag反应，能发生反应：Cu2O2HCu2CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号)。（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验
10、证明红色固体中含有Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。18（14分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)GaAs 是一
11、种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_(填字母)。a. 碱性：Ga (OH)3 Al (OH)3 b. 非金属性：As Ga c. 酸性：H3AsO4 H3AsO3GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构和元素周期律解释原因：_。废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_。(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以Ga(OH)4- 形式
12、存在。试剂 a 是_。写出得到滤液 3 的离子方程式_。写出电解制镓时的阴极电极反应式_。19（14分）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_；写出“氧化”时反应的离子方程式_。(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl26H2O混合并加热，试解释原因_。(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成
13、_已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 molL-1，KspFe(OH)3=2.710-39、KspMg(OH)2=5.610-12。20.（14分）有机合成会不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：按官能团划分，有机物A的类别为_。有机物E中含氧官能团的名称为_；其他官能团的结构式为_。到B的反应类型为_；若加入的化合物X能与新制悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为_。写出G与苯酚按物质的量的比反应生成J的化学方程式_。写出符合下列条件的L的同分异构体_。属于芳香族化合物 能发生水解反应 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考1.C 2.C 3.D
14、4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9D10.B 11.A 12C 13D 14D 15C 16.C17.答案：（1）. Al4C312HCl=3CH44AlCl3（2）.FDBECG（3）.先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下（4).试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) ;除去甲烷中的HCl气体和水蒸气(5).取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1 molL1AgNO3溶液18【答案】(1)第三周期第 IIIA 族 (2) c Ga 与As 电子层数相同，As的非金属
15、性比Ga强，且As原子最外层5个电子，其最低负化合价则为-3 GaAs + 11HNO3(浓) =Ga(NO3)3 + 8NO2+ H3AsO4 + 4H2O (3)ZnO或Zn(OH)2 Ga(OH)3+OH- = Ga(OH)4- Ga(OH)4- +3e- = Ga+ 4OH- 19【答案】增大接触面积、提高反应速率和浸取率 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解 MgO、Mg(OH)2等 2.710-9mol/L (110-10)2=210-22KspMg(OH)2=5.610-12，无Mg(OH)2沉淀生成 20.（1）炔烃羰基（酮基）；加成反应；消去反应、