1、第3章 第4节 海水中的元素【学习目标】1熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。2独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱3激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材95101页，了解海水中的元素组成，勾画并记住镁、溴碘单质的物理性质，初步掌握海水提镁、海水提溴的方法，完成导学案。2结合“观察思考”、“活动探究”栏目，明确镁单质的还原性和氯溴碘单质的氧化性强弱比较的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探
2、究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1. 某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。2实验室中如何保存溴？为什么？3碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？4怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？ 5从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？记忆下列基础知识：【预习自测】 物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中能溶，橙色（浓度小：黄色）微溶，棕黄色（浓度小：黄色）酒精中易溶，橙红色易溶，紫色或紫红色（碘溶于酒精显褐色）四氯化碳中特性易挥发易升华1海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是（ ） A氯 B氟 C溴 D锂2下
3、列说法不正确的是（ ） A用酒精不能从碘水中萃取碘单质B锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹 C加碘食盐中碘元素以单质形式存在 D镁用于制造飞机、汽车【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。课题一：金属镁的还原性实验内容实验现象化学方程式取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸
4、把表面的氧化膜打磨干净，观察金属镁的颜色和光泽。用_夹住镁条，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底要放一些_）用_夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中【小结】镁的化学性质【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示）【针对训练】1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（ ） O2 Cl2 CO2 水蒸气A B. C D【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化
5、钾溶液，四氯化碳。实验内容实验现象结论和化学方程式【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。【针对训练】2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（ ） A得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体 C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体3.下列储存化学试剂的方法正确的是（ ）A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B少量的金属钠应保存在煤油中CBr2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中 D用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】 变色镜片与人工降雨光照 变色镜片是在普通玻
6、璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。2AgBr 2Ag+Br2 碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。第3章 第4节 海水中的元素 参考答案预习案1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O =Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH
7、) 2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl2Mg+ Cl22溴单质易挥发，有毒，对橡胶有强腐蚀性，但不能腐蚀玻璃，所以通常保存在细口、磨砂，配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中，并且向盛溴单质的试剂瓶中加入少量水防止溴的挥发，置于阴凉通风处。3单质碘易升华，此特性可以将碘从固态混合物中分离出来。淀粉遇单质碘变蓝，可以用来检验淀粉的存在4溴单质在四氯化碳中的溶解度比它在水中的溶解度要大的多，而水与四氯化碳不互溶5从海水中从海水中提溴，一般要经历浓缩、氧化、提取。【预习自测】1D 2C探究案实验内容实验现象化学方程式坩埚钳，细沙或少量水用砂纸擦之前的镁条呈黑色，用砂纸擦过的
8、镁条呈银白色，有金属光泽。点燃的镁条在O2中继续燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体，金属镁在空气中易被氧化2Mg+O22MgO坩埚钳点燃的镁条在二氧化碳气体中继续燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着在点燃的情况下，金属镁能在二氧化碳气体中燃烧。2Mg+CO22MgO+C镁的化学性质1.与氧气等非金属反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl2 2.与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C 3.与酸反应 Mg+2HCl= MgCl2+H24.与盐溶液反应 Mg+CuCl2= MgCl2+Cu【拓展应用】常见置换反应1. 金属金属 金属+盐金
9、属+盐（按金属活动性顺序表分析） Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu2. 金属非金属 氢前金属+ H+ H2 2Na +2 H2O2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3. 非金属非金属 C + H2O（g） CO + H2 Cl2+ H2S = S + 2HCl O2+ 2H2S = 2S + 2H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I24. 非金属金属 H2 + CuO Cu + H2O 【针对训练】1. D实验内容实验现象结论和化学方程式取少量 NaBr溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，再加入适量 CC
10、l4，用力振荡后静置加入少量氯水后，溶液由无色变为橙色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层橙红色Cl2氧化性比Br2强Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2取少量KI 溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置加入少量氯水后，溶液由无色变为棕黄色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色Cl2氧化性 比I2强Cl2+2KI=2KCl+I2取少量KI 溶液于试管中，向其中加入少量溴水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置加入少量溴水后，溶液由无色变为棕黄色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色Br2氧化性比I2强Br2+2KI=2KBr+I2【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 I2【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。（1）固体用广口瓶，液态的用细口瓶。（2）见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。如：氯（溴）水、 HNO3（浓）、 AgNO3 、AgX等。（3）强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞 如液溴、酸性高锰酸钾溶液等（4）碱性物质用橡胶塞。如氢氧化钠溶液等【针对训练】2. C 3. B