1、第1章第3节 化学中常用的物理量物质的量(第2课时) 编号04【学习目标】1扎实掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。2.小组合作，动手实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。3. 激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本24-26页，划出重要知识，规范完成预习案并记熟基础知识。2.结合课本独立规范完成探究案，疑难问题用红色笔做好标记，准备课上质疑讨论。3.小组长控制预习过程，确保本组成员能够顺利的完成预习，及时上交。 预 习 案1.根据初中的知识，思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？写出所需要的实
2、验仪器和实验步骤。2. 200mL氯化钠溶液的浓度为2mol/L，谈谈你是如何理解的？ 3. 容量瓶上的温度和容积有什么关系？4. Cl2+H2 2HCl 如何从物质的量这一新的角度认识化学反应？【预习自侧】配制200mL 物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液所含H2SO4的物质的量为多少？（写出计算过程）【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？探 究 案课题一：如何配制100 mL含溶质的物质的量为0.04mol 的NaCl溶液？实验步骤：a. 通过计算，应该称取_gNaCl固体。b. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。c. 将所得的溶液用玻璃棒
3、引流，转移到容量瓶中。d. 将准确称量后的固体放在_中溶解，并冷却至室温。e. 向容量瓶中加水至离刻度线_时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。f. 洗涤用过的烧杯和玻璃棒_次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。g. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。讨论：(1)上述步骤的正确操作顺序是怎样的？ (2) 按顺序所需要的实验仪器有哪些？(3) 你所配溶液的物质的量浓度是多少？(4) 未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制溶液的物质的量浓度偏大还是偏小？ 【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，试简要写出实验步骤。【针对训练1】要配制480mL0.2m
4、ol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为_，在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_ _ （填编号） 溶解NaOH固体后趁热将溶液转移到容量瓶中并定容。 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切。 稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。 定容时时俯视读数课题二: 从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请完成下面的表格。讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【针对
5、训练2】提示：请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性对于反应2CO + O2 = 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？【我的收获】通过物质的量这一物理量，你能借助阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度把他们联系起来吗？mV（气体）N n -V（溶液）微观 宏观 高一化学导学案 编号04 参考答案预习案1.实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤：用托盘天平称取15gNaCl固体入烧杯中，用量筒量取85mL水将NaCl溶液，并用玻璃棒搅拌 .
6、2. 将0.4摩尔的氯化钠溶于水配制成200mL的溶液，其物质的量浓度为2mol/L以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：molL1或 molm3 ， 符号：cB3. 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。容量瓶是细颈、梨形磨口平底玻璃瓶，瓶口配玻璃塞或塑料塞，容量瓶上标有有温度、容积和刻度线，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100 mL、 250 mL 、 500 mL、 1000 mL 等几种规格。（课本24页） 4. 1molCl2 和1molH2点燃
7、反应生成2molHCl【预习自侧】0.4mol 探 究 案课题一：a.2.34g d. 烧杯 e. 1 2cm f. 23 (1) a d c f e g b (2).药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。(3) 0.4mol/L (4) 偏小【拓展提升】所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。实验步骤：(1) 计算需要的浓硫酸体积为5.6mL。(2) 用量筒量取5.6mL浓硫酸。 (3) 将准确量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断用玻璃棒搅动，冷却至室温。(4) 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，注入容量瓶中。(5) 用少量蒸馏水
8、洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也全部注入容量瓶中。(6) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(7) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。【针对训练1】 4g 课题二： 表格：0.01 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.01 mol 0.73g 1.36g学习了物质的量之后，可以知道化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的物质的量之比，从而能清楚地认识化学反应中各物质间的定量关系【针对训练2】解：3.36L一氧化碳的物质的量： n（CO）= 3.36L / 22.4 Lmol-1=0.15 mol2CO + O2 = 2CO2 2 1 2 0.15mol n（O2） n（CO2） 得：n（CO2）= 0.15moln（O2）=0.075molN（CO2）= 0.15 mol6.021023 mol-1=9.031022