1、2016-2017学年河北省唐山市曹妃甸一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的汽化3下列说法或表示方法正确的是（）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热
2、量少B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8kJ/mol4已知相关数据如表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230369H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=akJ/
3、mol则a是（）A404B72C230D2005观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的阳极反应为：2H+2e=H2二、解答题6甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒在乙池中阴极的电极反应式是（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液写出甲池中负极的电极反应式写出乙池中的总反应的离子方程式2016-2017学年河北省唐山市曹妃甸一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、
4、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、等物质的量的N2与O2中分子数相等；B、标况下四氯化碳为液态；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、等物质的量的N2与O2中分子数相等，但不一定为NA个，故A错误；B、标况下
5、四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选C2下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断【解答】解：A碘和干冰属于
6、分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误故选A3下列说法或表示方法正确的是（）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D在101
7、kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8kJ/mol【考点】反应热和焓变【分析】A燃烧产物相同，S的气态比固体能量高；B生成1molH2O（l）放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热；C由C（石墨）C（金刚石）H=1.90 kJmol1可知，石墨能量低；D在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量【解答】解：A燃烧产物相同，S的气态比固体能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量
8、多，故A错误；B生成1molH2O（l）放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热，则含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C由C（石墨）C（金刚石）H=1.90 kJmol1可知，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，故C错误；D在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1，故D错误；故选B4已知相关数据如表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1m
9、ol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230369H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=akJ/mol则a是（）A404B72C230D200【考点】反应热和焓变【分析】反应的焓变H=反应物的总键能生成物的总键能，结合表中“1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量”进行计算即可【解答】解：根据表中数据可知：1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为230kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为369kJ，则反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的焓变H=反应物的总键能生成物的总键能=436+2
10、303692=72kJ/mol，即a=72，故选B5观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的阳极反应为：2H+2e=H2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A阳极上氯离子生成单质生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜；B电镀铜时，待镀铁制品作阴极，待镀铁制品应与负极相连；C外电路中电子从负极流向正极，通入氢气的一极为负极，通入氧气的电解为正极；D电解池中，阳极失去电子发生氧化反应，该反应中应该为氯离子失去电子生成氯气【解答】解：A装置中阳极上氯离子失去电子生成氯气，不会析出红色固体，故A错误
11、；B在铁制品上镀铜时，阳极为铜，阴极为铁制品，所以铜片应该与电源的正极相连，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C装置中通入氧气的电解为正极，电子在外电路中从负极流向正极，即：a极b极，故C正确；D阳极发生氧化反应为2Cl2eCl2，阴极才是氢离子得到电子生成氢气，故D错误；故选C二、解答题6甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒在乙池中阴极的电极反应式是Cu2+2e=Cu（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液写出甲池中负极的电极反应式Fe2e=Fe2+写出乙池中的总反应的离子方
12、程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阳极上氢氧根离子失电子；（2）甲装置是原电池，铁易失电子作负极，其电极反应式为Fe2e=Fe2+；若电解质溶液为氯化钠溶液，则乙中为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子【解答】解：（1）甲装置是原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，生成红色的铜，乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成红色的铜，其电极反应式为：Cu2+2e=Cu；故答案为：碳；铁；Cu2+2e=Cu；（2）甲装置是原电池，铁易失电子作负极，其电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故答案：Fe2e=Fe2+；若电解质溶液为氯化钠溶液，则乙中为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子，则总反应的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl22017年4月7日