1、【课本内容再回顾查缺补漏】回顾二：非金属及其化合物一、卤素要点回顾1Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl28NH3=6NH4ClN2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClOH2OHClOOH，HClO可用于消毒漂白。2氯水成分复杂，性质多样。（1）强酸性H的性质；（2）漂白性HClO的性质；（3）强氧化性Cl2、HClO的性质。3HClO的结构式是HOCl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。4碘盐中加的
2、是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。5液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：单质蒸气水溶液来源:Z_x_x_k_.COM苯或CCl4Br2来源:中学学科网深红棕色液体红棕色浅黄色橙色I2紫黑色固体紫色黄褐色紫色6熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。（2）实验室制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。（3）Cl2和H2O的反应：Cl2H2OHClHClO。（4）HClO的不稳定性：2HClO2HClO2。（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl22Ca(O
3、H)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。（7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3。来源:中学学科网Zxxk.COM（8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。二、氧族元素要点回顾1自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。2粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液洗涤，其原理为
4、3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其原理为2KIO3H2O=2KOHI2O2；可用臭氧代替氯水消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。4H2O2的电子式是HH，氧的化合价为1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O26H2MnO=5O22Mn28H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速
5、分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。5SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2与SO在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2SO6H=3S3H2O。6SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。7浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，
6、也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。8熟记下列重要反应方程式：（1）SO2的催化氧化：2SO2O22SO3。（2）SO2和卤素单质的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(XCl、Br、I)。（3）C和浓硫酸的反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。三、氮族元素要点回顾1氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。2氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。3雷雨发庄稼的原理是N2O22NO(只能是NO)，2NOO2=2NO2，3NO
7、2H2O=2HNO3NO。4NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而消除污染。5在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 、200500 atm、铁触媒，合成SO3的条件是400500 、常压、V2O5。6NO2和溴蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验，但不能用湿润的淀粉KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能
8、引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。“NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4H0)，温度升高，颜色加深。来源:学科网7硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3稀HNO3浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。8硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3而呈黄色)。9实验室制备NH3的三种方法：（1）NH4Cl和Ca(OH)2共热：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。（2）浓氨水与CaO(N
9、aOH固体或碱石灰)：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3。（3）加热浓氨水：NH3H2ONH3H2O。氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如CO2与NaOH溶液可作喷泉实验。10熟记下列反应方程式：（1）NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O(只能是NO)。（2）NO与O2、H2O的反应4NO3O22H2O=4HNO3。（3）NO2与O2、H2O的反应4NO2O22H2O=4HNO3。（4）工业上制HNO3的总反应NH32O2=HNO3H2O。（5）NH3和CuO的反应2NH33CuO
10、3CuN23H2O。（6）硝酸的不稳定性4HNO34NO2O22H2O。来源:Z*xx*k.Com（7）Cu与浓、稀硝酸的反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。（8）C和浓硝酸的反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。四、碳族元素要点回顾1自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。2SiO2是难溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂轮的磨料。SiO2、SiC、Si三种物质均是原子
11、晶体。在硅的化合物中硅是4价(如SiC、SiH4)，2价的硅很不稳定。3水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。4硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3，H2SiO3加热失水生成SiO2。5玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。6硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO3MgO4SiO2。7PbO2具有极强的氧化性，和
12、盐酸反应类似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbOPbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。8用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式SiO22CSi2CO(只能是CO)、Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl。9制玻璃的两个反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2。10熟记下列四个方程式（1）Si和NaOH溶液的反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。（2）SiO2和NaOH溶液的反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。（3）SiO2和氢氟酸的反应：SiO24HF=SiF42H2O。（4）向Na2SiO3溶液
13、中通入少量CO2气体：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。11氧化再氧化总结（1）CCOCO2（2）N2NONO2（3）NH3NONO2（4）SSO2SO3（5）H2SSO2SO3（6）NaNa2ONa2O2【热点知识再梳理胸有成竹】热点二：阿伏加德罗常数的判断【典例】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA来源:学,科,网Z,X,X,KB0、1个标准大气压下，22.4L NO 和224L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NAC含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD将11.2 L
14、Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA【题型概述】判断一定量的物质中所含的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，主要考查：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应中转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质的电离、盐类的水解等。 解决这类问题的关键是灵活运用知识，尤其是基本概念与基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。【跟踪练习1】下列叙述正确的是A. 常温常压下，17
15、g羟基中所含电子数为9NAB常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子C常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子D在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA【跟踪练习2】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA【综合模拟练兵保持手感】12013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如
16、图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了 两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A图1所示装置可制取氨气B图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液来源:中学学科网C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4
17、具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性3设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB0、1个标准大气压下，22.4L NO 和224L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NAC含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA4下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42
18、、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO35800时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(Lmin)B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平
19、衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至1000，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应6优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VPnI2 P2VP(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（ ）A该电池的电势低，使用寿命比较短B电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电D正极的反应为：P2VPnI2 + 2Li+ + 2e P2VP(n-1)I2 + 2LiI7一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、
20、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=lg c(M2+)，p(CO32)=lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3 溶液，产生沉淀MnCO3质量最多来源:Z_xx_k.ComCb点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32浓度相等Dc点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出8（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电
21、子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。（1）推断B在元素周期表中的位置： 。（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同）来源:学*科*网（3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D2C形成过程 （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
22、将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 9瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下。回答下列问题：（1）化合物A中的含氧官能团的名称为_。（2）BC的反应类型是_，GH的反应类型是_，（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。是苯的同系物的衍生物能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6321。（4）写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式_。（5）已知：R1CHCHR2R1CHOR2CHO。化合物是一种合成药物的中间体，请写出以CH2(COOH)
23、2、CH2Cl2 及为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）10通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72）回收与再利用工艺如下：已知：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O；H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。（1）实验中所用KOH浓度为6 molL1，现用KOH固体配制250mL 6 molL1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用
24、到的玻璃仪器有 。（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用 代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。（3）滤液酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是 。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质来源:Zxxk.COM020406080100KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据，操作具体操作
25、步骤为 、 。（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2 molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参与反应）。若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将： （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。11某实验小组用燃烧分析法测定某有机物
26、中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A装置可以重复使用。请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置 d g（用仪器接口编号填写）。（2）B装置中制O2时所用的药品是 。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是 。（3）已知取23g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重27g，D装置增重44g。试推算出X物质的实验式 。操作2过滤洗涤（4）该小组同学进一步实验测得：23g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z则写出实验二中反应的化学方程式 。除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是 、 。（5）若已知室温下23g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出6835kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式 。