1、20192020 学年度下期高二年级化学周练(七)本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)()1“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是127A碘酊中质量数为 127 的碘原子： 53IC84 消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONaClOD口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式 ( )2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AAl2O3 难溶于水，可用作耐高温材料B晶体 Si 具有半导体性能，可用
2、作光导纤维CSO2 具有漂白性，可用于漂白纸张DClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ()3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是34B使酚酞变红色的溶液中：Mg2、Fe2、NO、Cl C0.1 mol/L FeCl3 溶液中：K、Na、Br、SCN Dc(H)1104 mol/L 的溶液中：K、Cu2、Cl、SO2高温()4高温下，Fe2O3 和 H2 反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3H2=2Fe3O4H2O。下列说法正确的是AFe2O3 俗名磁性氧化铁B该反应条件下 H2 的还原性强于 Fe3O4 的还原性C每消耗 160 g Fe2O3，反应中转移 26.
3、021023 个电子DFe3O4 可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得()5下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()6下列指定反应的离子方程式正确的是2ANa2O2 与 H2O 反应：2O22H2O=O24OHB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入足量 Cu 粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu24C向 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：2HSO2Ba22OH=BaSO42H2OD向 AlCl 溶液中滴入足量的浓氨水：Al34OH=AlO2H O322( )7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数
4、的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 属于同一主族，W 原子的最外层电子数与 Y 原子的最外层电子数相差 3。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX 和 W 组成的化合物中只含共价键CZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强DY 的简单阳离子和 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构()8下列说法错误的是A铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快 NO 生成速率B双液电池中，可用浸有 CCl4 的滤纸作盐桥CK2FeO4 可用作碱性 ZnK2FeO4 电池的正极材料D生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与 O2 的浓度有关9 题图()9在潮湿的空气中，铁制品
5、表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A负极的电极反应式：Fe3e=Fe3B水膜中的 O2 在正极发生氧化反应C若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快D铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能()10室温下，H2SeO3 水溶液中含硒的各物种的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随 pH 变化如图所示，下列说法正确的是AC 点 pH 为 5.47B0.1 mol/L 的 H2SeO3 溶液中：c(H)2c(HSeO )c(SeO2)c(H2SeO3)33D向 100 mL 含 H2SeO3 和 NaHSeO3 的浓度均为 0.05 mol/L
6、 的溶液中，加入 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO )3c(H SeO )c(SeO2)2c(OH)3233第卷(选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分)11(26 分)工业上生产铬单质涉及的反应如下：高温高温Na2Cr2O72C=Cr2O3Na2CO3COCr2O32Al=2CrAl2O3(1) Cr 基态原子的价电子排布图为 。(2) Na、O、C 的第一电离能从大到小的顺序为 。3(3) 与 CO 2互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(4) Cr2O3 具有两性，溶于 NaOH 溶液形成配合物 NaCr(OH)4
7、。NaCr(OH)4中配体的化学式为 ，1 mol 该配合物中含键数目为 。聚维酮碘溶液和高锰酸钾溶液常用作防治水生鱼类的真菌病药物。聚维酮碘可由聚维酮(PVP)通过氢键与 HI3 形成。(1) Mn 基态原子的电子排布式可表示为 。(2) 聚维酮的单体 )分子中碳原子轨道杂化类型为 ，1 mol 单体分子中含有键的数目为 。 C、N、O 的电负性从大到小的顺序为 。(3) 碘元素能形成多种含氧酸根离子，如 IO、IO 等，其中 IO 的空间构型为 ，3434与 IO 互为等电子体的一种分子为 。12(24 分)近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有 NO、NO2、CO 等气体
8、，火力发电厂释放出大量的 NOx、SO2 和 CO2 等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：(1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g) =2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/molH2O(g) =H2O(l)H44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： 。(2)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为
9、无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200 kJmol1，对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是 (填代号)。(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)Ha kJ/mol在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析 T1
10、时，该反应在 020min 的平均反应速率 v(NO) ；计算该反应的平衡常数 K 。30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。A通入一定量的 CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通入一定量的 NOE加入一定量的活性炭若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 2:1:1，则达到新平衡时 NO 的转化率 (填“升高”或“降低”)，a 0(填“”或“”)。(4)温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 mol CH4 和 1.2mol NO2 充入 1 L 的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO
11、2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)Hb kJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是 AT1T2，且 b0B当温度为 T2、反应进行到 40 min 时，x0.15C温度为 T2 时，若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4 和 1.2mol NO2 ，重新达到平衡时， n(N2)CNa(2 分)(3) SO3 或 BF3 或 COCl2 或其他合理答案(2 分)(4) OH(2 分)86.021023 或
12、 8NA(3 分)(1) Ar3d54s2(2 分)(2) sp2、sp3(3 分)17 mol(3 分)ONC(3 分)(3) 三角锥形(2 分)CCl4 或其他正确答案(2 分)12(24 分)(1) CH4(g)2 NO2(g) =N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJ/mol(3 分)(2) 乙(3 分)(3) 0.030molL1 min1(3 分)0.56 (或 9/16)(3 分)CD(3 分)降低(3 分) (3 分)(4) CD(3 分)13(18 分)步骤一：碱石灰(NaOH 或 CaO 或其它碱性固体干燥剂) (2 分)H22FeCl3 =2FeCl22HCl (2 分)没有处理尾气 H2 (2 分)向 0.1 molL1 FeCl3 溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液(2 分)步骤二：500 mL 容量瓶、胶头滴管(2 分)A(2 分)A (2 分)步骤三：排除 H2O2 分解产生的 O2 氧化 SCN的可能 (2 分) 2SCN11H2O2=2SO422H2 CO2 N210 H2O (2 分)