1、保温训练(二)(时间：60分钟分值：100分)第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1下列说法中不正确的是 ()。A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析光导纤维的成分是SiO2，不属于有机高分子化合物，A项错误；锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后，可使CaSO4转化为CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D项正确。答案A2分子式为C7H1
2、4O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有 ()。A6种 B4种 C3种 D2种解析因水解生成了乙醇和一种酸性物质，故Q是由戊酸与乙醇反应形成的酯，戊酸可表示为C4H9COOH，丁基有4种结构，即戊酸有4种结构，因此Q最多有4种。答案B3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()。A向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：HSOOHBa2=BaSO4H2OC向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCODNa2O2溶于水：2O2
3、H2O=4OHO2解析Al(OH)3不能溶解在氨水中，A错；由题目数据NaHSO4中H可反应完但SO有剩余，二者的化学计量数相同，B错；D中Na2O2不能写成离子形式，D错。答案C4某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是 ()。A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体解析选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B
4、，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H，溶液的pH减小。选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O22Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol，即2.9 g，D正确。答案D5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()。A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：SO2=SO2H297.3 kJmol1C1 mol H2SO4与1
5、mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关解析B项，没有注明物质的状态，不正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中，发生中和反应而生成1 mol水时放出的热量是中和热，C不正确。答案A6下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 ()。A用NH4Cl、Ca(OH)2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气B制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液C加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜D用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜解析A项中装置可防止倒吸导致的反
6、应容器破裂类的事故发生；B项中操作主要是防止NaOH溶液在滴入亚铁盐溶液过程中带入空气；C项中操作可避免固体受热时可能产生的水蒸气液化后倒流导致的试管破损；D项中操作可防止加热时可能产生的爆炸。答案B7已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ()。A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液
7、中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液解析向混合溶液中加过量铁粉，一定产生铜，能观察到红色固体析出，A正确；B项，通过计算知，首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀，B正确；由于阳离子都水解，浓度减小，所以C正确；因为溶液中含有氯离子，得不到纯净的硫酸铜溶液，D不正确。答案D第卷(非选择题共58分)二、(一)必做题(包括3个小题，共43分)26(15分)党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
8、请回答下列问题：(1)装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为_(填化学式)，阴极反应式为_。(2)装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_。装置戊进行反应时需要的环境为_(填字母序号)。AHCl气体氛围中 B空气氛围中C氩气氛围中 D水中(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_(填字母序号)。A0 B0.012 C32.081 D100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下
9、表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 molL11.6 molL102 min0.6 molL1y0.2 molL14 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL16 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL1反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为_。反应达到平衡时CO的转化率为_。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填字母序号)。A使用催化剂 B降低温度C增加H2的浓度(4)装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_ _。解析(1)装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl失电子，被氧化为C
10、l2，阴极水电离的H得电子，生成氢气和NaOH。(2)装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。(3)H0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，xc(A2)c(H2A)，则NaHA溶液中，HA电离程度大于水解程度。等体积等浓度的氢氧化钠溶液和H2A溶液混合，相当于得到NaHA溶液，由第小问知，NaHA溶液显酸性，所以其水溶液中水的电离受到抑制，小于纯水的电离程度，向其中加入碱可使其呈中性。(2)根据盖斯定律，由2可得H3569.0 kJmol1。(3)根据KW的定义，KWc(H)c(OH)，由于p
11、H2的稀硫酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，即稀硫酸中的c(H)和氢氧化钠溶液中的c(OH)都为102 molL1，在t 时，氢氧化钠溶液中，c(H)1011 molL1、c(OH)102 molL1，所以KW1013。答案(1)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)小碱(2)569.0使硫酸钠得到充分还原(或提高Na2S产量)(3)101328(15分)某实验小组同学根据所学原理探究溴乙烷的化学性质，设计如下实验探究方案。请按要求回答下列问题：(1)同学甲先根据溴乙烷的结构式：，推测：()断键，溴乙烷可以发生_反应；()断和键，溴乙烷可以发生_反应。(2)同学甲和乙
12、根据推测()设计实验：实验步骤实验现象或解释a.取少量溴乙烷加水充分混合，进行导电实验电路中的灵敏电流计指针没有明显偏转，设计此操作步骤的目的是_ _b.取少量溴乙烷加入NaOH溶液混合，振荡后加热，使其充分反应，静置溴乙烷发生反应的化学方程式为_续表c.取少许b的上层清液，滴加硝酸银溶液出现棕黑色不溶物d.取少许b的上层清液，先滴加_至_，再滴加_溶液_e.利用_(波谱法)可检验该反应的有机产物(3)同学甲和丙根据推测()设计如下实验装置，验证气体产物，具体实验方案如表所示，请完成下表：在A装置后依次连接的装置现象解释设计装置盛装药品方案C_C中溶液_C中化学方程式：_方案B_B中无明显变化
13、装置B的作用是_，理由：_ _C_C中溶液紫色褪去经综合分析，得知A中反应的化学方程式： _答案(1)取代(水解)消去(2)证明溴乙烷是非电解质CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr稀硝酸酸性硝酸银出现浅黄色沉淀红外光谱、核磁共振氢谱、质谱(3)溴的四氯化碳溶液棕红色褪去CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br水吸收乙醇乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH2O(二)选做题(共15分，请从2道题中任选一题做答)37(15分)物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种
14、形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(1)写出F元素的电子排布式：_。(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_。(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是_。(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_(写化
15、学式)。(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B最近的B有_个。若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。解析A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所
16、在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。(2)含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3。(3)CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，空间构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。(4)同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第A族反常，第一电离能由大到小的顺序是ClPSNa。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOHH3PO4HClO4H2SO4。(5)与Na最近的Na共
17、有12个。设正方形(晶胞截面图)的边长为a cm、Cl的半径为r cm，a358.5，得a，ra。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2)sp3(3)三角锥形(4)ClPSNaNaOHH3PO4HClO4H2SO4(5)1238(15分)有机化学基础塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某
18、有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_；F中官能团的电子式为_。(2)写出AFJ的化学反应方程式：_ _。(3)写出下列化学反应类型：反应_；反应_。(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：_。(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有_种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：_。(6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n6(n6)，某同
19、学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn5H2n4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn5H2n4中n的意义是_，其取值范围是_。 (1)E的官能团为氯原子；F的官能团为羟基，其电子式为H。(5)丁基有四种同分异构体，故C4H9OH有4种属于醇的同分异构体，即CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，其中CH3CH2CH(OH)CH3中连有羟基的碳原子为手性碳原子。(6)通过对Cn5H2n4进行取值可知n的意义及其取值范围。答案(1)氯原子H (6)代表苯及其同系物这一系列中的第n项n1
