1、专题二化学常用计量(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2013广东高考，9)下列说法中正确的是 ()。A2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 molL1 KCl溶液中含有溶质1 mol解析O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。答案C2(仿201
2、2福建高考，10)在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是 ()。AO2 BN2 CH2S DO3答案C3(仿2013大纲卷高考，8)下列说法正确的是 ()。A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同解析CO与N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的CO与N2所含的原子数目一定相等。答案C4(仿2012上海高考，11)在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是 ()。
3、AXY3 BXY CX3Y DX2Y3解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。答案A5(仿2013江苏高考，7)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A10 g氖气中所含的原子数为NAB9 g重水含有的电子数为5 NAC标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NAD常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键解析氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5NA，A错；9 g重水含有的电子数为10NA4.5NA，B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2的结构式为O=C=O，22 g CO2中含有1 mol(即
4、NA个)C=O键，D正确。答案D6(仿2012海南高考，6)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 molL1 Cl、0.4 molL1 SO42、0.1 molL1 Al3、0.3 molL1 H、M，则M及其物质的量浓度可能为 ()。ANa0.3 molL1 BZn20.2 molL1CCO320.2 molL1 DCa20.1 molL1解析根据溶液中电荷守恒计算。答案B7(仿2012福建高考，6)实验室中需要0.2 molL1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是 ()。A65 mL，0.52 g B70 mL，0.56 gC100 m
5、L，0.52 g D100 mL，0.8 g解析实验室中需要0.2 molL1的NaOH溶液65 mL，应选用100 mL的容量瓶，称取的NaOH质量为0.2 molL10.1 L40 g/mol0.8 g。答案D大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2012上海高考，30)(满分15分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是
6、固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(2)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，
7、用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32=2IS4O62。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析(3)Na2S2O3的质量为0.100 molL10.25 L158 g/mol3.95 g，但托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(4)设Ba2的物质的量为x，则可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2O72Cr3
8、I23S2O321 3x 0.036 L0.100 molL1解得x1.2103 mol，则c(Ba2)1.2103 mol/0.050 L0.024 molL1。答案(1)BCD(2)胶头滴管、烧杯(3)4.0(4)0.024 molL19(仿2013海南高考，17)(满分15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是
9、氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体为0.01 mol，CuO为0.02 mol，N2为0.01 mol，H2O为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.32 g，其摩尔质量为32 g/mol
10、；X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H)0.02 mol20.04 mol，因此分子式为N2H4。答案(1)氮氢(2)32 g/mol(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu10(仿2012天津高考，9)(满分12分)标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 molL1的盐酸的体积为_。解析氨水的质量分数w100%20.32%。氨水的物质的量浓度c(NH3)11.95a molL1。NH3HCl=NH4Cln(NH3)15 mol，n(HCl)15 mol，V(HCl)3.75 L。答案20.32%11.95a molL13.75 L