1、射洪中学高2019级高二（下）第一次学月考试化学试题总分：100分 时间：90分钟命题人：卿伟 黄芳 审题人：任永泉 张燕可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 N14 Cl35.5 Zn65 第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，116每小题2分，1720每小题3分，共44分）1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ）A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性C.可以利用水解反应获得纳米材料D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（ ）A
2、.量筒 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.烧杯3.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液c(H+)减小，但导电能力增大的是（ ）A.水 B. NaHSO4固体 C. CH3COONa固体 D. NaCl固体4.下列叙述正确的是（ ）ABaSO4难溶于水，故BaSO4为弱电解质 BKNO3溶液能导电，故KNO3溶液为电解质CCO2溶于水能部分电离，故CO2为弱电解质 D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质5锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（ ）A正极反应为Zn2e=Zn2+ B电池反应为Zn2+Cu=Zn+Cu2+C盐桥中的K+移向CuSO4溶液 D在外电路中，电流从负极流
3、向正极6将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是（ ）NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A B C D7.下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是（ ）A.KAl(SO4)2 B.Na2SO3 C.FeSO4 D.MgCl28.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Mg2+B.常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、C. 0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、ClD.能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO、9. 在1L 0.01 molL1
4、MgCl2溶液中，加入1 mL 0.01 molL1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8106mol2L2)（ ）A. 有MgCO3沉淀析出B. 无MgCO3沉淀析出C. 无法确定D. 有沉淀但不是MgCO310.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的是（ ）A. 除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B. 加入H2O，溶解平衡不移动C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D. 反应2AgClNa2SAg2S2NaCl说明溶解度：AgClAg2S11.常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所
5、示，下列说法正确的是（ ）A.电离平衡常数：K(HA)K(HB)B.等浓度等体积的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HAHBC.a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HAHBD.c(HA)分别为0.1 mol/L（甲）与1 mol/L（乙）的HA溶液：10c甲(H+)c乙(H+)12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述中不正确的是（ ）A.pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(CH3COO)+c(OH)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s
6、)，醋酸电离平衡逆向移动D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小13. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（ ）A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量14下列有关说法正确的是（ ）AH3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO
7、2属于酸式盐B已知电离平衡常数(25)HClO Ka=2.95l08；H2CO3Ka1=4.3l07、Ka2=5.6l011，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO+CO2+H2O=2HClO+COC常温下，将 pH=4的盐酸稀释104倍，pH=8D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c()c(OH)c(Cl)c(H+)15. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是（ ）A. 两种溶液中的c(Na+)相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 两溶液中由
8、水电离出的c(OH)之比为109/105D. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等16.下列由实验得出的结论正确的是（ ）选项实验结论A常温下，测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/L NaB溶液的pH酸性：HAHBB向pH3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大醋酸钠溶液呈碱性C向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1
9、 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)17.下列说法正确的是（ ）A. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者C. 在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大D.常温下，c()相等的NH3H2O (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：18. 将浓度为0.2 mol
10、/ L的HCN和浓度为0.1 mol / L的NaOH等体积混合后，所得溶液中c(CN)c(OH) B. c(CN)+c(OH)0.05molL1C. c(HCN)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH)Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)Cc(RO32)+c(HRO3)+c(H2RO3)=c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等20.某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lg c(Pb2+)与或lg c(I)的关系如图所示。下列说法错
11、误的是（ ）A.Ksp(PbCO3)的数量级为1014B.相同条件下，水的电离程度：q点p点C.PbCO3和PbI2的饱和溶液中D.向1 L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成第II卷（非选择题）二、填空题（共56分）21.（15分，除标注外，每空1分）I.已知常温时，Kw = 1.01014。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01molL1的NaOH溶液，乙为0.01molL1的HCl溶液，丙为0.01molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= 。乙溶液的pH= 。（2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为 ， (用电离平
12、衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.01molL1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号) （2分）。n(H) c(H) c(CH3COOH)/ c (CH3COO) c (OH)c (H) c (OH)/ c (H+)II.常温时，分别向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。（1）CH3COOHNaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因： （离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为： 。
13、（2）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为： 。（3）a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)c(OH) 0.1 mol/L（填“”、“”或“”，下同）（2分），b点对应的溶液中：c(Na+) c(CH3COO)。（4）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04 mL）为： 。（3分）22（12分，每空2分）为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为 (填字母)。A
14、用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液B放出NaOH溶液进行滴定C调节起始读数D查漏，再水洗23遍 (2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)滴定达到终点的标志是 。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积 / mL0.100mol/L NaOH 溶液的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0028.15第二次25.001.5027.75第三次25.000.2026.55请选用其中合理的数据计算，该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)= 。(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的
15、浓度的影响：A若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；B若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23.（15分，除标注外，每空2分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体(NiC2O42H2O)的部分实验流程如下：已知：Ksp(CaF2)1.61010 、 KspFe(OH)28.01016 、 KspFe(OH)34.01038 、KspAl(OH)32.71034；认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L即沉淀完全。（1
16、）滤渣的成分有 （1分）（化学式）。（2）在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为 ，沉淀剂可选择 。（填序号）aNiO bNaOH cNi(OH)2 dNiCO3为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到 （已知lg 30.5）。（3） 在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F) mol/L。（4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式： 。（5）镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
17、请回答下列问题：放电时，负极的电极反应式为 ，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会 (填“增强”或“减弱”)。24.（14分，除标注外每空1分）N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题：(1)N与C的第一电离能较大的是 。(2)N的基态原子的电子排布式中，有 个未成对电子。(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是 。(4) NO2中N原子的杂化轨道类型是 。(5)NO是一种很好的配体，则能提供孤电子对的 (填字母)。A仅有氧原子 B仅有氮原子 C氧原子或氮原子NO与钴盐通过配位键形成的Co
18、(NO2)63能与K结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K，写出该配合物中钴离子的电子排布式： 。(6)N2H4分子中 （2分） (填“含有”或“不含”)键。(7)叠氮化钠NaN3受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2NaN3= 2Na + 3N2 因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法正确的是 （2分）。A. NaN3与KN3结构相似，Na+比K+半径小，故前者晶格能较大B.第一电离能（I1）：NKNaC.晶体Na属于体心立方堆积，一个晶胞均摊2个Na原子D.N2经常用做保护气，是因为N原子的电负性大(8)已知叠氮化钠NaN3的晶胞与NaCl相似，则晶胞中Na+与N3的个数比为 ，每个Na+都填充在6个N3形成的 （填“八面体”或“四面体”）空隙中。设NA为阿伏伽德罗常数，立方晶胞参数为a cm，晶胞密度为 gcm3。（2分）