1、江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题本试卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Mn: 55 Fe: 56第I卷 选择题（共60分）单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项符合要求(本部分20题，每题3分,共60分)。1. 秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，故D正确。2. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃
2、”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3中元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。3. 下列物质属于非电解质的是A. Cl2 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4【答案】B【解析】Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A
3、错误；CO2是非电解质，故B正确；H2SO4是电解质，故C错误；Na2SO4是电解质，故D错误。点睛：酸、碱、盐都是电解质，金属氧化物大多是电解质；非金属氧化物、有机物大多是非电解质，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。4. I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子数【答案】A【解析】标注在元素符号的左下角的数字质子数，故选A。 I中的中子数是78，故B错误； I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。5. 在容量瓶上，没有标记符号的是A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量【
4、答案】C【解析】在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选C。6. 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜【答案】B【解析】钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故D错误。7. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2g B. 摩尔是物质的质量单位C. 1mol OH-的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH的摩
5、尔质量为17gmol1，则1molOH的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。考点：考查摩尔、物质的量、气体摩尔体积等知识。8. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. H2SO4=H2+SO B. Na2CO3=Na+CO32-C. Ca(OH)2=Ca2+OH2 D. NaHSO4=Na+H+SO【答案】D【解析】H2SO4 = 2H+ + SO，故A错误；Na2CO3 = 2Na+ + CO32-，故B错误；Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH，故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO4 = Na+ +H+ + SO，故D正确。9. 除去Cl2中混有的少量的HCl气体
6、，最好选用A. H2O B. 饱和NaCl溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaOH溶液【答案】B【解析】Cl2能溶于水，故A错误；氯气难溶于饱和NaCl溶液、氯化氢能溶于饱和NaCl溶液，所以用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量的HCl气体，故B正确；Cl2能与Na2CO3溶液反应，故C错误；Cl2能与NaOH溶液，故D错误。10. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 稀硫酸用于除铁锈 B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多C. 晶体硅用于制造光导纤维 D. 硫酸钡用于制作石膏绷带【答案】A【解析】稀硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁和水，故A正确；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故B错误；二氧化硅用于制造光
7、导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误。11. 下列有关图示实验正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 干燥Cl2 C. 稀释浓硫酸 D. 石油的分馏【答案】B【解析】左物右码，氢氧化钠固体放在玻璃仪器中称量，故A错误；浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故B正确；稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故C错误；冷凝管中冷凝水应该低进高出，故D错误。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 44g N2O含有的N原子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC. 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NAD. 1L
8、 1molL1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA【答案】C.13. 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH B. K C. Ag D. SO【答案】B【解析】OH与H+反应生成水，故A错误；K与H+、Ba2、Cl不反应，故B正确；Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。14. 下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1
9、 molL1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是A. 450ml 1molL1的 NaCl 溶液 B. 75ml 1molL1的FeCl3溶液C. 150ml 3molL1的KClO3溶液 D. 75ml 2molL1的NH4Cl溶液【答案】B15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SOBaSO4B. 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH【答案】D【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反
10、应：Ba2+ + SO+ 2H+ + 2OH-BaSO4+2H2O，故A错误；铁与稀硫酸反应: Fe + 2H+ Fe2+ + H2，故B错误；稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O，故C错误；氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH，故D正确。点睛：在书写离子方程式时，可溶性强电解质写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能写成离子，如NH3H2O是弱电解质，要写成化学式。16. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O46FeOO2(g)
11、。下列说法正确的是A. 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B. 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C. 反应中Fe3O4仅被氧化D. 反应中FeO都体现了还原性【答案】A【解析】反应中Fe元素化合价升高被氧化，反应中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应中FeO体现了还原性，反应中FeO是生成物，故D错误。点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。17. 下列有关浓硫酸说法正确的是A. 保存在棕色
12、瓶中 B. 易挥发C. 能用于干燥SO2 D. 常温下与铁不反应【答案】C【解析】浓硫酸较稳定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A错误；浓硫酸不挥发，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，所以浓硫酸能用于干燥SO2，故C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。18. 在铜与稀HNO3的反应中，若有lmol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol【答案】C【解析】HNO3被还原为NO，1mol N得3mol电子，而1mol Cu失2mol电子，若有lmol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为 3
13、/2mol，故C正确。点睛：铜与稀硝酸反应的方程式是 ，反应中 硝酸表现酸性和氧化性，其中有6mol HNO3表现酸性，2mol HNO3表现氧化性，表现氧化性的硝酸被还原为NO。19. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故A错误；硫点燃生成二氧化硫，故B错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，故C错误；电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。20. 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸
14、，无明显现象，下列叙述中正确的是A. 滤液中一定无Fe3+ B. 滤液中一定有Fe3+C. 滤液中一定无Cu2+ D. 滤液中一定有Cu2+【答案】A【解析】向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，依次发生，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有铁、只有铜，有铜生成说明反应结束，溶液中一定不含Fe3+；可能完全进行、也可能没有进行完全，所以溶液中可能有Cu2+；故A正确。点睛：氧化性 ，根据氧化还原反应的强弱规律，向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁粉先与Fe2(SO4)3反应生成硫酸亚铁，剩余的铁粉再与CuSO4反应生成铜和硫酸亚
15、铁。第II卷 非选择题（共60分）21. 观察下列实验装置图，回答问题： （1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是_，可用上图中_装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。 （2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在装置中进行蒸发浓缩，_后进行过滤、_、干燥。（3）实验室制Cl2用装置吸收尾气，集气瓶中可放入_溶液，尾气应从_通入（填a、b）。【答案】 (1). CaCO3 (2). (3). 冷却结晶 (4). 洗涤 (5). NaOH (6). a【解析】试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的
16、二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，应气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干
17、燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，应气体应长进短出，尾气应从a通入。22. AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1）I的化学式为_,H的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_；_； _； _。【答案】 (1). Al (2). AlN (3). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (4). 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 (5). NH3+Al
18、Cl3AlN+3HCl (6). 2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是
19、铝，化学式为Al，H是AlN。（2）是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2； 是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3AlN+3HCl； 是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。23. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列
20、表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢 （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式： NH3 + Cl2 N2 + HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。【答案】 (1). a (2). 氮 (
21、3). Cl2 (4). 2,3,1,6 (5). 有白烟产生 (6). HCl+NH3NH4Cl (写成3Cl2+8NH36NH4Cl+N2也对) (7). 2HCl+CuOCuCl2+H2O (8). 置换反应 (9). 1mol【解析】试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；（2）NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1；根据得失电子守恒配平方程式；氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；（3）根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；反
22、应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，氯元素化合价由-1升高为0。解析：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a正确； b蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b错误； c百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl；氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵
23、生成，产生该现象的反应方程式为HCl+NH3NH4Cl；（3）根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuOCuCl2+H2O；反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，所以反应II是置换反应；标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子。24. 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下
24、：（1）操作的名称是_。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是_，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO
25、48H2O）【答案】 (1). 过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 (3). HHCO3CO2H2O （写成Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 也对） (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） (6). 76%【解析】试题分析：（1）是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H与HCO3反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧F
26、eCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式5FeO ，计算FeO的质量。解析：（1）是把沉淀和废液分离的操作，操作的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H与HCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式是HHCO3CO2H2O；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3，煅烧的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）设样品含FeO的质量是xg。根据关系式 X=0.72g，产品中Fe2O3的质量分数76%。