1、唐山市第十一中学20202021学年度第一学期十月月考高二学部 化学(理)试卷可能用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共16小题，每小题4分，每小题均只有一个选项符合题意)1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( )A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用【答案】D【解析】【详解】A氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，A正确；B太阳能无污
2、染，属于清洁能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；C煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，C正确；D石油是化石能源，属于不可再生能源，D错误；故选D。2. 氢气是未来的理想能源，理由是( )。热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项不正确，其余选项都是正确的，答案选A。3. 下列关于电解池的叙述中不正确的是A. 与电源正极
3、相连是电解池的阴极B. 与电源负极相连的是电解池的阴极C. 电解池的阳极发生氧化反应D. 电解池的阴极发生还原反应【答案】A【解析】【详解】A.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A叙述错误；B.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B叙述正确；C.电解池中阳极上失电子发生氧化反应，故C叙述正确；D.电解池中阴极上得电子发生还原反应，故D叙述正确；答案选A。【点睛】本题主要考查电解池的工作原理，注意以电子的转移为中心来进行梳理，电子由外接电源的负极流出，流入电解池的阴极，阴极上发生还原反应，电解池的阳极上发生氧化反应，电子经导线流回到电源的正极。4. 根据热化学方程式
4、：S(l)+O2(g)=SO2(g) H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是( )A. S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和【答案】C【解析】【详解】A.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数
5、值小于297.23kJmol-1，故A错误；B.因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJmol-1，故B错误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确，D错误答案选C。5. 已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是( )A. Q197 kJB. Q1972 kJC. Q197 kJD.
6、Q197 kJ【答案】C【解析】【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q197 kJ，所以C符合题意；故答案选C。6. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析】Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应
7、为吸热反应，生成物的能量高于反应物的能量，据此分析图象判断。【详解】A.图象中反应物的能量低于生成物的能量，证明是吸热反应，故A正确；B.图象中反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故B错误；C.反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量不能相同，故C错误；D.图象变化趋势不符合化学反应特征，故D错误。答案选A。7. 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出
8、366kJD. 放出183kJ【答案】D【解析】【详解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2431kJmol-1=-183kJmol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。8. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C. 101 kPa时，2H2（g）+O2（
9、g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D. H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A.当反应物总能量生成物总能量时反应是放热反应，H0，故A正确；B.如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。由于原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，则2E1E2，故B错误；C.H2的燃烧热必须是1mol氢气完全燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，
10、根据2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1可知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，故C错误；D.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，氢氧化钠固体溶于水放热，所以含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误。答案选A。9. 某同学根据离子反应方程式2Fe3Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液B. 电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D. 电极材料为石墨，电解质
11、溶液为氯化铁溶液【答案】B【解析】【分析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Fe2e= Fe2，正极：2Fe32e=2Fe2。铁作负极，失电子发生氧化反应，活动性比铁弱的金属或导电非金属作正极，电解质溶液中应含有铁离子(Fe3)。【详解】根据电池反应式知，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质，A.Zn的活泼性大于Fe，所以不能用Zn作正极，故A错误；B.Fe的活泼性大于Cu，且Fe(NO3)3是可溶性铁盐池，故B正确；C.Fe的活泼性大于石墨，但FeCl2溶液亚铁盐，不是铁盐，故C错误；D. 该原电池中两个电极材料不能都是石墨
12、，否则不能构成原电池，故D错误；答案选B。【点睛】此题中除了铁电极外，另一电极在选择上也要注意，不能比铁活泼，不然会优先于Fe与Fe3+反应。10. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJ/molB. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=445kJ/molC. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1，则1mol C完全
13、燃烧放热为110.5kJD. 已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.0KJ/mol，故A错误；B1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=445kJ/mol，故B正确；C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1，则1mol C完全
14、燃烧放热大于110.5kJ，故C错误；D中和热是强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，HF是弱酸，电离吸热，1mol HF与NaOH溶液反应放出的热量小于57.3kJ，故D错误；选B。11. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为 ( )A. abcdB. acbdC. acdbD. bdca【答案】C【解析】【详解】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负
15、极，则金属性是ab；c、d相连时，d上有气泡逸出，这说明d是正极，则金属性是cd；a、c相连时，a极减轻，说明a是负极，则金属性是ad；b、d相连时，b为正极，所以金属性是db，因此根据以上分析可知这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为acdb，答案选C。12. 有关电解原理的说法正确的是电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】电解时通电发生了化学反应，因此是把电能转变成化学能，正确；电解时先通电，后发生
16、化学反应，不是把化学能转变成电能，而是把电能转变成化学能，错误；电解质溶液导电时在溶液中阴离子、阳离子定向移动，并在两个电极上发生氧化还原反应，有新物质产生，发生的是化学变化，金属导电是自由电子定向移动，没有新物质产生，是物理变化，正确；电解不仅能使自发反应进行，也能使非自发反应进行，即无论氧化还原反应是否可以自发进行，都可通过电解的原理实现，正确；任何溶液被电解时，在两个电极上就会有电子的失去和获得，故必然导致氧化还原反应的发生，正确；故合理的是，选项D符合要求。13. 下列叙述正确的是( )电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解；电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变；电镀时，只是金属“搬家”，
17、溶液浓度和pH一般都不变；电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比；电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】电解时，非惰性金属做阳极时，阳极电极材料优先放电，失电子变为金属阳离子，被腐蚀而溶解，正确；强酸若为HCl，实质是电解电解质本身，溶液的pH升高，错误；电镀时，阳极材料失电子变为金属阳离子进入溶液中，溶液中的阳离子在阴极放电，得电子变为金属单质，电解质溶液浓度和pH一般都不变，正确；电解时，两电极得失电子数相等，析出的金属质量应与相对原子质量成正比，错误；电解时，电量相同即转移电子数相同，产生气体相应元素的化合
18、价越高，形成气体单质时转移电子数越多，在转移电子数相同的情况下，需要的该元素的物质的量就越少，因此生成的气体的物质的量就越少，故相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比，正确；综上所述，正确，故选D。14. 有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是A. NaNO3B. Cu(NO3)2C. Al(NO3)3D. AgNO3【答案】D【解析】【详解】A、C中金属阳离子都是活泼金属的阳离子，在溶液中是不可能放电，不正确。如果也是硫酸铜，则形成的铜应该
19、是相同的。所以只能是硝酸银，形成的是金属银。答案选D。15. 下列热化学方程式及说法正确的是( )A. CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJB. 1mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ，则：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=2878kJ/molC. 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O(g)=H2(g)+O2(g) H = -242 kJmol1D. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) H=a kJmol1，a就为中和热的值【答
20、案】B【解析】【详解】AkJ为热量单位，焓变单位为kJ/mol，A错误；B热化学方程式的系数代表物质的量，1mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ，该反应的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=2878kJ/mol，B正确；C2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol气态水分解生成H2、O2，吸收的热量为242kJ，热化学方程式为：H2O(g)=H2(g)+O2(g) H =+242kJ/mol，C错误；D中和热是在强酸强碱的稀溶液中，发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH是弱酸，本身电离
21、需要吸热，因此与KOH反应生成1molH2O时放出的热量不是中和热，D错误；故选B。16. 2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A. 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7 kJ/molB. 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4
22、H2O(g)；H1000.3 kJ/molC. N2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD. 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7 kJ/mol【答案】D【解析】分析】已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，2-得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；故H=2(-534kJ/)-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，肼和NO2生成N2和水蒸气的
23、热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7 kJ/mol。【详解】A. 水的状态应为气态，不是液态，故A错误；B. 反应热为H=-1135.7 kJ/mol，不是H=-1000.3 kJ/mol，故B错误；C. 1molN2H4(g)反应，水的状态应为气态，不是液态，反应热为H=-567.86 kJ/mol，故C错误；D. 由上述分析可知，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7 kJ/mol，故D正确；故选D。二、填空题(共2小题，每小题3分)17.
24、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大、偏小、无影响”)。(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损
25、失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 因为中和热是指强酸强碱在稀溶液发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关【解析】【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，
26、但是中和热的均是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL50mol/L盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；18. 按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量稀硫酸溶液和氯化铜溶液：(1)A、B两个装置中，属于原电池的是_(填标号)(2)A池中，铜极为_极，发生_反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_。(3)B池中，左边C是_极，电极反应式为：_；总反应式为_。【答案】 (1). A (2). 正极 (3). 还原 (4). 2H+2e-=H2 (5). 阳极 (6). 2Cl-2e-= Cl2 (7). CuCl2Cu+Cl2【解析
27、】【详解】(1)装置A中没有外接电源，是原电池；装置B有外接电源，属于电解池。故答案：A。(2)在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应产生氢气，其反应的电极反应式为：2H+2e-=H2，故答案：正极；还原；2H+2e-=H2。(3)左侧电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，产生氯气。阳极Cl-离子放电，放出Cl2，电极反应方程式：2Cl-2e-= Cl2。阴极是Cu2+放电生成铜，所以总反应式为CuCl2Cu+Cl2，故答案：阳极；2Cl-2e-= Cl2；CuCl2Cu+Cl2。