1、射洪中学高2020级高一下期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟 总分100分）命题人：李萍 曹鲜 审题人：袁发奇 陈贵兵 校对人：刘远娟注意事项：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 第卷（选择题 共50分）一 选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1最新的病毒学研究证
2、实，一氧化氮对SARS、新型冠状病毒都有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）A一氧化氮是一种红棕色气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2. 化学与生活、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是（ ）A. 硅胶可用作食品干燥剂B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成D. 氨很容易液化，故液氨常用作制冷剂3下列关于元素周期表的说法正确的（ ）AA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B元素周期表包含
3、7个周期、7个主族、7个副族、1个族、1个零族C现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A. B. C. D.5下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（ ）AOH、NO3、K+、Na+BH+、Ag+、Cl、SO42CK+、H+、Cl、CO32DMnO4、H+、Na+、NO36下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOH=NH3H2OB将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H=H2OCO2C氨水
4、中加入盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)37.下列对于硝酸的认识,不正确的是（ ）A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解B. 铜与硝酸的反应属于置换反应C. 金属与硝酸反应不产生氢气D. 可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸8.实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是（ ）浓硝酸浓硫酸浓盐酸硝酸银溶液A B C D9.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A. 使石蕊溶液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO210.能用如图装置进
5、行喷泉实验的一组气体是（ ）A. HCl和CO2 B. NH3和CO C. O2和CO2 D. NO2和NO11氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是（ ）A过程“雷电作用”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O12为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是（ ）饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A. B. C. D. 13将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒
6、立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（ ）A. 21 B. 13 C. 31 D. 1114如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱15某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是（ ）A反应一段时间后，b处滤纸条褪色
7、B蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气C化学反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OD硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO416. 已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是（ ）A. 还原剂是Cu，氧化剂是HNO3B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C. 每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D. 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO17.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）选项溶液固体溶液实
8、验现象A浓氨水碱石灰酚酞溶液酚酞溶液变红B浓盐酸KMnO4Na2S溶液产生淡黄色沉淀C浓硝酸CuH2O试管上方产生红棕色气体D稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液产生白色沉淀18.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，体积相等的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为 2:3B. 一定条件下，46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为 3NAC. 在加热条件下，足量的铜与含2mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 2NAD. 1L 1mol/L 氨水中所含有的 NH4+数目为 NA19.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关
9、系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)20已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ） An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+10第 II 卷（非选择题，共 50 分）21（10分）结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界 。（2）表中所列元素，属于短周期主族元素有 ；g元素在周期表
10、的位置 ；26号元素周期表的位置 。（3）元素e的原子结构示意图 ，最高价氧化物的水化物的名称 ，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 。22.（11分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。A为 ，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式 。写出BC化学方程式 。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。写出CD的化学方程式 。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是 (写化学方程式)。
11、B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在 。A 引起酸雨 B引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化23（14分）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：(1)在上述工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为 。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2ONH3还原法： NH3 NO2= N2 H2O配平上述反应的化学方程式。以上两种方法中，符合绿色化学的是 。NH3还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比 。(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程
12、式 。(5)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。该合金中铜与镁的物质的量之比是 。 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 。NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。24.（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、
13、 。(2)反应后,装置B中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ；装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象： 。(4)F装置中发生的离子方程式 ，漏斗的作用是 。射洪中学高2020级高一下期第一次月考化学试题答案1-5 CBBCA 6-10 CBABA 11-15 DDCAC 16-20 DDBBD21.（共10分，除标注外其余每空2分） （1）（2）abcdef 第三周期0族 （1分） 第四周期族（1分） （3） 氢氧化铝 22.（共11分，除标注外其余每空2分）（1）S（硫）（
14、1分） 2Cu+SCu2S 2SO2+O22SO3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O AC 23. （共14分，除标注外其余每空2分）(1)4NH35O24NO6H2O(2)可使NO循环利用，全部转化成HNO3（1分） (3)86712 NH3还原法 4：3（1分） (4)3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O(5)2:1 640mL 80%24.（共15分，除标注外其余每空2分）(1)分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分） (2)溶液褪色（1分） SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO42- 溶液紫色褪去(溶液褪色)（1分） 还原性（1分） 有黄色沉淀生成（1分） 2H2S+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O 防止倒吸（1分） 高一化学 第 8 页 共 8 页