1、【全国校级联考】安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等2018届高三上学期“五校”联考化学试题（解析版）安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等2018届高三上学期“五校”联考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23A1 27S 32Cl 35.5Fe 56Ni 59Ba 137一、选择题:本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效
2、的能源B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气【答案】D【解析】A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；D、开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D选。答案选D。2.宋应星所著天工开物被外国学者警为“17世纪中国工
3、艺百科全书”。下列说法不正确的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸【答案】D【解析】A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。答案选D。3
4、.“稀土之父“徐光宪在化学分子共和国中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是A.固态CO2俗称干冰，大量排放易造成温室效应B.碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质C.CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒D.NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO【答案】C【解析】A、固态CO2俗称干冰，造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多，选项A正确；B、碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-，再遇酸归中成碘单质，反应离子方程式为：3I2+6OH-=5I
5、-+IO3-+3H2O、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，选项B正确；C、CO难溶于水，屋内放置一盆水，无法防止中毒，选项C不正确；D、高压放电情况下，N2和O2生成NO，反应方程式为：N2+O22NO，选项D正确。答案选C。4.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸馏、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸馏、分液C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案】A【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或
6、萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。5.清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。下列有关说法正确的是A.石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势B.蚕丝纤维属于纯净物C.石墨烯属于烯烃D.蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性【答案】A【解析】A.石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势，选
7、项A正确；B、蚕丝纤维是天然高分子化合物，属于混合物，选项B错误；C、石墨烯属于无机物，选项C错误；D、碳元素形成的同素异型体中金刚石、木炭等不能导电，选项D错误。答案选A。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-B.强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-C.c(OH-)=110-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-D.滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-【答案】C【解析】A.0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+与CO32-发生双水解而不能大量共
8、存，选项A错误；B.强碱性溶液中不能大量存在HCO3-，选项B错误；C.c(OH-)=110-13mol/L的溶液为酸溶液，H+、Mg2+、K+、Cl-、SO42-之间相互都不反应，能大量共存，选项C正确；D、滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选C。7.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊为“摩尔日(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4 LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为NAB
9、.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-数目是0.1NAC.标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NAD.0.1molCH4的核外电子数为NA【答案】D【解析】A.标准状况下22.4LNO与11.2LO2充分反应生成1molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于NA，选项A错误；B、没有给定溶液的体积，无法计算SO42-数目，选项B错误；C、标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA，选项C错误；D、0.1molCH4的核外电子数为0.1mol10NAmol-1=NA，选项D正确。答案选D。8.Solvay法制取新型水处
10、理剂ClO2的化学方程式为2KC1O3+CH3OH+H2SO42C1O2+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是A.KC1O3在反应中得到电子B.1molKClO3参加反应有2mol电子转移C.CH3OH在反应中被氧化D.C1O2是还原产物【答案】B【解析】根据反应2KC1O3+CH3OH+H2SO42C1O2+K2SO4+HCHO+2H2O可知，KC1O3中氯元素化合价由+5价降到+4价，得到电子被还原，作氧化剂，ClO2为还原产物；CH3OH中碳元素化合价由-2价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，HCHO为氧化产物；A.KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；B.1molKC
11、lO3参加反应有1mol电子转移，选项B错误；C.CH3OH在反应中被氧化，作还原剂，选项C正确；D.C1O2是还原产物，选项D正确。答案选B。9.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-，或者Ag+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、焰色反应是元素的性质
12、，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，选项A错误；B、浓盐酸挥发出的HCl气体也可和Na2SiO3溶液反应，不一定是CO2与Na2SiO3溶液反应，选项B错误；C、浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，选项C正确；D、SO32-能被硝酸氧化为SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，选项D错误。答案选C。10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护
13、气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是WZYXB.元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物C.化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质D.工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质【答案】B【解析】X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X是H元素；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素；Y单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，Y是N元素；W是地壳中含量最高的金属元素，W是Al元素；X-HY-NZ-OM-Al。A同周期原子的核电荷数越大，原子半径越小，电子层数越多，半径
14、越大，因此，四种元素的原子半径从大到小的顺序是：WYZX，选项A错误；B元素X、Y和Z可以组成共价化合物如HNO3，也可以组成离子化合物如NH4NO3，选项B正确；C化合物NH3水溶液能导电，但NH3属于非电解质，选项C错误；D工业上采用电解熔融的氧化铝的方法制取铝单质而不能通过电解AlCl3溶液的方法制取Al单质，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查元素位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X是H元素；Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素；Y单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，Y是N元素；W是地壳中含量最高的金属元素，W是Al元素
15、，据此结合元素的性质分析。11.下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是A.SSO3H2SO4SO2B.SiSiO2Na2SiO3H2SiO3C.NaClCl2HClMgCl2D.Fe2O3FeFeCl3FeCl2【答案】A【解析】AS与氧气反应只能生成SO2，故S无法直接转化为SO3，转化不能都由一步反应实现，选项A选；BSi与氧气反应生成二氧化硅，SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，选项B不选；C电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现
16、，选项C不选；D氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化能由一步反应实现，选项D不选。答案选A。12.锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是A.放电时，电极B为正极B.充电时内电路中Li+的移动方向为从B到AC.该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间D.充电时，阳极反应为Sx2-2e-=xS【答案】C【解析】A.放电时，A为原电池的负极，B为原电池的正极，选项A正确；B、充电时
17、为电解池，B是阳极，A是阴极，Li+由B极向A极移动，选项B正确；C、硫和钠的熔、沸点较低，而是Al2O3高熔点，温度不易超过Al2O3的熔点，否则S或Li会气化，选项C错误；D、充电时，B是阳极，电极反应式为Sx2-2e-=xS，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池原理，根据图片可知，放电时，失电子发生氧化反应，所以A作负极，B作正极，负极反应式为2Li-2e-=2Li+、正极反应式为xS +2e-= Sx2-，充电时A为阳极、B为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。13.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查
18、资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:下列有关说法正确的是A.Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2B.向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应C.向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH越大，生成沉淀越多D.pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-【答案】D【解析】A、因为
19、Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+，使c(Pb2+)减小，所以c(Pb2+)c(NO3)c(Pb2+)c(NO3-)10时，Pb(OH)2的量减少，故向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH增大，生成沉淀先增加后减少，选项C错误；D、pH=12时，曲线4中浓度较大的Pb(OH)3-浓度在下降，曲线5中的Pb(OH)42-浓度在上升，即由Pb(OH)3-转化为Pb(OH)42-，反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-，选项D正确。答案选D。点睛：该题以Pb2+在水溶液中的各种形态与溶液中pH变化关系
20、图，考查了学生在对多重平衡的函数曲线理解，是一个典型的利用多元信息，综合性考查学生知识与能力的创新型题目。注意图中信息pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大，所以主要反应是生成Pb(OH)2，pH=12时，Pb(OH)3-转化为Pb(OH)42-的过程。14.空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是A.b为直流电源的负极B.本装置使用的交换膜为阳离子交换膜C.通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-D.若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2的空气【答案】D【解析】A、
21、根据图中信息可知，b极连接的电极区空气进入转化为H2O2，氧元素由0价变为-1价，化合价降低被还原，发生还原反应，故为阴极，则b极为直流电源的负极，选项A正确；B、由图中信息，离子交换膜允许钠离子通过，则为阳离子交换膜，选项B正确；C、通入空气的电极是阴极，碱性条件下氧气得电子生成H2O2，反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，选项C正确；D、若生成17g双氧水，则需要通入含0.5molO2的空气，但没说明是标准状况下，不一定是11.2L，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键。装置图分析可知是电解装置，根据空气中的氧气转化为H
22、2O2，氧元素由0价变为-1价，化合价降低被还原，发生还原反应，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，再根据钠离子能通过交换膜是阳离子交换膜，据此解答。15.20时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0molL-1,下列说法不正确的是A.25时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB.20时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C.20时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D.将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1g/cm3【答案】D【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，2
23、0时是5.0 molL-1，则25时大于5.0 molL-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L5.0mol/L=5mol，质量为5mol58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为292.51100292.51100100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-
24、3，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20升高到25，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20时的大。16.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
25、质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是K+一定存在；100mL溶液中含0.01molCO32-；Cl-可能存在；Ba2+一定不存在；Mg2+可能存在A.B.C.D.【答案】D【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成氨气0.04mol，则溶液中一定含有NH4+；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=2.33g233g/mol2.33g233g/mol=0.01mol；6.27g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：6.27g2.33g197g
26、/mol6.27g-2.33g197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32-所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；K+一定存在，故正确；100mL溶液中含0.02molCO32-，故错误；因含有CO32-、SO42-，故实验过程中无法对Cl-的检验进行确定，无法确定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正确；Ba2+一定不存在，故正确；Mg2+一定不存在，故错误。答案选D。17.双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2溶液显弱酸性。把
27、H2O2看成二元弱酸，则下列化学方程式不正确的是A.H2O2在水中电离的离子方程式:H2O2H+HO2-B.少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+=H2O2C.H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OD.H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O【答案】B【解析】A.H2O2看成二元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，故H2O2在水中第一步电离的离子方程式为:H2O2H+HO2-，选项A正确；B、少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式为: Na
28、2O2+2H+= 2Na+H2O2，选项B不正确；C、H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成正盐的化学方程式为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O，选项C正确；D.H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成酸式盐的化学方程为:2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O，选项D正确。答案选B。18.铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为A.9gB.16.8gC.18.5gD.22.5g【答案】C【解析】发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，2Al+6HCl
29、=2AlCl3+3H2，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol5.6L22.4L/mol=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的质量最大，则亚铁离子（搅拌过程被氧化为铁离子）、铝离子恰好完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，则m（沉淀）=m（金属）+m(OH-)，根据电子得失守恒及考虑亚铁离子氧化，若假设金属全部为铝，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）=0.25mol2
30、=0.5mol，故沉淀的最大质量为8.3g+0.5mol17g/mol=16.8g；若假设金属全部为铁，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）3232=0.25mol23232=0.75mol，故沉淀的最大质量为8.3g+0.75mol17g/mol=21.05g，故生成沉淀最大质量应大于16.8g，小于21.05g，答案选C。点睛：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH-）是解题的关键。同时应该明确铁与盐酸反应生成亚铁离子，在搅拌条件下被氧化为铁离子，故结合的氢氧根离子的数量是计算的关键，从而求出沉淀的取值范围，进行判断。二、非选择题:本题共4小题，共46分。1
31、9.某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2OB+C总结相关物质的知识。（1）若A为单质:金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为。A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为。B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式:。（2）若A为氧化物:A为淡黄色固体，则A的电子式为。A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为。（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。【答案】第四周期第族HOC12F2+2H2O=4HF+O2NA
32、或6.021023(写1mol不给分)乙酸乙酯【解析】（1）若A为单质，金属氧化物B常作为磁性材料，则B为四氧化三铁，方程式:A+H2OB+C为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，则元素铁在周期表中的位置为第四周期第族；A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，方程式:A+H2OB+C为：Cl2+H2OHCl+HCO，则生成物中弱电解质HCO的结构式为HOC1；B能腐蚀玻璃，B为HF，单质C为空气的主要成分之一，为氧气，方程式: A+H2OB+C为：2F2+2H2O=4HF+O2；（2）若A为氧化物，A为淡黄色固体，则A为Na2O2，其电子式为；A、C均能造成光化学烟雾，则为氮的氧化物，方程式:
33、A+H2OB+C为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中中氮元素从+4价变为+5价和+2价，则生成1mol HNO3转移的电子数目为NA或6.021023；（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分乙酸，方程式:A+H2OB+C为：CH3COOC2H5+H2O CH3CHOOH+C2H5OH，则有机物CH3COOC2H5的名称是乙酸乙酯。20.硫酰氯(SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1，沸点为69，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):回答下列问题:（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A
34、、B、C装置来完成，请连接装置接口:a，f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。（3）装置C的作用是；装置B和F中浓硫酸起到的作用是；可观察到(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:。（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式:。【答案】edcb打开分液漏斗上口玻璃塞(或使塞上凹槽对准容器上小孔),旋动活塞,使塞上小孔对准漏斗颈方向除去氯气中的HCl杂质干燥气体装置B和
35、F中产生气泡的快慢末端没有尾气处理装置和干燥装置,易污染大气,外界水蒸气易进入装置内SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1)H=-97kJ/mol【解析】（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，A为反应装置，B为干燥装置，C为除杂装置，除去氯气中的氯化氢气体，故连接装置顺序为接口:ae，dc，bf；（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞(或使塞上凹槽对准容器上小孔),旋动活塞,使塞上小孔对准漏斗颈方向；（3）盐酸易挥发，加热条件下制取得到的氯气中含有氯化氢，装置C的作用是除去氯气中的HCl杂质；装置B和F中浓硫酸起到的作用是干燥气体，以免制
36、得的硫酰氯“发烟”；可观察到装置B和F中产生气泡的快慢来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例；（4）该装置存在明显的缺陷：末端没有尾气处理装置和干燥装置,易污染大气,外界水蒸气易进入装置内；（5）2.7g硫酰氯的物质的量为2.7g135g/mol2.7g135g/mol0.02mol，放出热量1940J，则生成1mol硫酰氯的焓变为-1.940kJ0.02mol1.940kJ0.02mol=-97kJ/mol，该反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1)H=-97kJ/mol。21.铋是一种绿色
37、稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:已知:粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：元素AgBiPbAsSb含量/%0.9055.25271.3011氯化铅熔点为498，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271，沸点为1470；BiCl3的熔点为506.5。锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。回答下列问题:（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在(填主要仪器名称)中完成。（2）NaBiO3中铋元素的化合价为。（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是
38、粗铋熔融液在680750的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈态覆盖，防止氯气。（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式:。（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常
39、用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式。【答案】坩埚+5氧化固扩散到空气中损失和污染环境5Zn+2KNO3+8NaOHK2ZnO2+4Na2ZnO2+N2+4H2O5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O【解析】（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在坩埚中完成；（2）NaBiO3中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，设铋元素的化合价为x，则+1+x+(-2)3=0，解得x=+5；（3）利用Bi2O3将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去的过程中砷、锑化合价升高被氧化，故应该是利用Bi2O3的氧化性；
40、（4）氯化铅熔点为498，故控制温度350-400时，氯化铅上浮至铋液表面呈固态覆盖，防止氯气扩散到空气中损失和污染环境；（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，反应的化学方程式为：5Zn+2KNO3+8NaOHK2ZnO2+4Na2ZnO2+N2+4H2O；（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，则被氧化为MnO4-，该反应经常用来检验Mn2+，反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O。22.镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学
41、性质与铁相似。（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:。（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式:。（3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式:。（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式:。（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。步骤:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶
42、液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3yNi(OH)2zH2O。步骤:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤:加入稍过量的肼溶液(N2H4H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的组成，进行如下实验:准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。通过计算确定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的化学式。【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2NiC2O4Ni
43、O+CO+CO2Ni2O3+6H+2Cl-=2Ni2+Cl2+3H2O2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-或NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-NiCO32Ni(OH)24H2O【解析】（1）镍单质及其化合物的化学性质与铁相似，镍与盐酸反应生成NiCl2和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2；（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，NiC2O4中Ni的化合价为+2价，碳的化合价为+3，生成NiO中Ni的化合价为+2价不变，根据氧化还原反应原理，则若产生气体为CO2同时应该还产生CO，反应的化学
44、方程式为：NiC2O4NiO+CO+CO2；（3）Ni2O3不溶于水，可溶于盐酸并放出氯气，反应的离子方程式为：Ni2O3+6H+2Cl-=2Ni2+Cl2+3H2O；（4）氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。放电时为原电池，正极上NiO(OH)得电子被还原生成2Ni(OH)2，电极反应式为：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-或NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；（5）n(CO2)+n(N2)=1.12L22.4L/mol1.12L22.4L/mol=0.05mol，1molxNiCO3yNi(OH)2zH2O生成二氧化碳
45、xmol，生成氮气的物质的量由Ni被还原进行求算，为x+y2x+y2mol，n(NiO)=4.5g75g/mol4.5g75g/mol=0.06mol，设7.54g样品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物质的量分别为a、b，则有：a+a+b2a+b2=0.05mol，x+y=0.06mol ；解得：a=0.02 mol、b=0.04mol。7.54g样品中含有结晶水的物质的量：n(H2O)=7.54g0.02mol119g/mol0.04mol93g/mol18g/mol7.54g-0.02mol119g/mol-0.04mol93g/mol18g/mol=0.08 mol，x:y:z=n(NiCO3):nNi(OH)2:n(H2O)=0.02 mol:0.04 mol:0.08 mol =1:2:4 ，故该样品的化学式为NiCO32Ni(OH)24H2O。