1、山西省古县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是AN2(g)+O2(g)=2NO(g) H-180 BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H+90C断开1mol NO(g)中化学键需
2、要吸收632kJ能量 D形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量2. 下列判断反应自发性的描述正确的是A焓减少的反应一定可以自发进行 B焓增加的反应可能自发进行C熵增加的反应一定可以自发进行 D熵减少的反应一定不能自发进行3. 汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H-241.8KJ/molC250C时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJD已知H2O(g)H2O(l) H=-44KJ/mol，则H2O(l)H2(g)+1/2O2(g) H=+241.8KJ/mol6. 下列说法正确的是A. 可逆反应的特征是正
3、反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7. A2(g)+B2(g)=2AB(g)，H0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A. 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强8. 以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. (A)=0.45molL-1s-1 B. (B)=0.6molL-1s-1C. (C)=0.4molL-1s-1 D.
4、 (D)=0.45molL-1s-19. 下列装置或操作能达到目的的是A装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响10. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) H0)。下列说法正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量 B. 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)=21C. n(N2)n(H2)n(NH3)=l32时，说明该反应达到平衡D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小13.
5、已知反应：2C(s)+O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol下列结论正确的是A. 碳的燃烧热为H=110.5 kJ/molB. 1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3 kJ热量14. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A
6、的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. ac+d15. 对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，HN B. M,则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 三 填空题（共42分）18(14分） 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：（1）该密闭容器的容积是_L。 （2）达
7、到平衡状态的时刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_mol/(Lmin)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为_。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是_。（6）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.1kJmol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_，反应在10 min内所放出的热量为_kJ。19(14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有
8、重要意义。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_ kJmol1，利于该反应自发进行的条件是_（选填“高温”或“低温”）。（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：反应从开始到9min时，用CO2表
9、示该反应的速率是_（保留2位有效数字）第12min时改变的条件是_（填“升温或降温”）。第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）。（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）20(14分）（1）在2L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1
10、”、“或=或)平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。A. 3v（H2）正2v（NH3）逆 B. 容器内气体压强不变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D. H保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：化学键H-HNNN-H键能/kJmol-1430936390热化学方程式：_。2020-2021学年第一学期期中考试试题（卷）高二化学答案一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）15 CBDAB 610 BBABA 1115 C BCDD 16 A二、 实验题17、 （10分，每空2分）（1）
11、温度；催化剂（2） 产生气泡的快慢（3） 不正确 因为实验可能受到阴离子的干扰18、 （14分，每空2分）【答案】（1）2 （2）10 （3）0.075 （4）58 （5）5.3 （6） CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) H=-49kJ/mol 73.5 19、 （14分，每空2分）【答案】（1）H=746.5KJ/mol 低温 （2）0.0044 mol(Lmin)1 升温 逆向 （3） BD 20、 （14分，1,5空1分其余每空2分）【答案】（1） 温度升高，nNH3在减小，平衡逆向移动，H0，温度升高K在减小 0.05mol/ mol/（Ls） 50 不变 BC （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H=-114kJ/mol