1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的每小题3分，共42分）1下列实验操作的描述中，正确的是（）A过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量22mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、
2、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO25下列说法正确的是（）A1 mol O2的质量是32g/molB阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023CCO2的摩尔质量是44g/molD常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子6某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A64B32C96D327下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有6.021023个水分子B32 g氧气所含的原子数目为26.021023C常温常压下，0
3、.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L8配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（）A950mL 111.2gB1000mL 117gC1000mL 111.2gD950mL 117g9在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO为（）A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol10某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的
4、质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）ABCD11将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L12配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A移液时，不慎将液体流到瓶外B容量瓶中原有少量的蒸馏水C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线和液面13下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、生石灰D硝酸、食盐水、烧碱14溶液、胶体和浊液这
5、三种分散系的本质区别是（）A是否为大量分子和离子的集合体B能否通过滤纸或半透膜C分散质粒子的大小D是否均一、稳定、透明二、非选择题（共58分）15（1）相同物质的量的O2和O3的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为g此溶液中Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl的物质的量浓度为mol/L16观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为、（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行干燥H2，可采用（填装置序号）装置除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置实验室中的石灰
6、水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可采用（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行 和操作，再用装置（填装置序号）进行 操作17某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1molL1的氢氧化钠溶液（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有、（2）下列有关实验操作，正确的是A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出
7、直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有；（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度18病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为（保留两位小数）（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含
8、量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的每小题3分，共42分）1下列实验操作的描述中，正确的是（）A过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体
9、放在纸上称量【考点】化学实验方案的评价【分析】A过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中；B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液；C酒精与水混溶，用水不能扑灭；DNaOH易潮解且具有强腐蚀性【解答】解：A过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；DNaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故选
10、B22mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取【分析
11、】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选A4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2
12、BCH4CCO2DSO2【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B5下列说法正确的是（）A1 mol O2的质量是32g/molB阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023CCO2的摩尔质量是44g/molD常温常压下22.4L氦气含
13、有1 mol原子【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量【分析】A、质量单位是g；B、6.021023是近似值；C、单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断【解答】解：A、1 mol O2的质量是32g，故A错误；B、阿伏加德罗常数的近似值是6.021023，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，故C正确；D、常温常压下22.4L氦气物质的量不是1mol，故D错误；故选C6某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A64B32C96D32【考点】相对分子质量及其计算【分析】根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=
14、计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量【解答】解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64故选：A7下列说法中，正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有6.021023个水分子B32 g氧气所含的原子数目为26.021023C常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】A气体摩尔体积
15、使用对象为气体；B由n=、N=nNA结合分子构成计算；C常温常压下，气体的摩尔体积不知道；DCl的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍【解答】解：A标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B32 g氧气的物质的量为n=1mol，则所含的原子数目为26.021023，故B正确；C常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法利用n=计算，故C错误；DCl的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，则1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L，故D错误故选B8配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（）A950mL 1
16、11.2gB1000mL 117gC1000mL 111.2gD950mL 117g【考点】物质的量的相关计算【分析】依据配制溶液的体积和实验室常用容量瓶规格选项合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量解答【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L1L58.5g/mol=117g；故选：B9在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO为（）A0.1 molB0.15 mol
17、C0.25 molD0.35 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl）+2n（SO42），以此解答【解答】解：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl）+2n（SO42），则n（SO42）=0.35mol，故选D10某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值【解答】解：设该硝酸溶液的密度为xg
18、/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：c mol/LVL63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：100%=a%，解得：x=，故选C11将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算【分析】根据c=计算所配1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同【解答】解：4gNaOH固体的物质的量为=0.1mol，所配
19、1L溶液的浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol/L，故选：B12配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A移液时，不慎将液体流到瓶外B容量瓶中原有少量的蒸馏水C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线和液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，溶液浓度都会偏低，反之偏高；【解答】解：A移液时，不慎将液体流到瓶外，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B容量瓶中原有少量的蒸馏
20、水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；D定容时俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；故选：A13下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、生石灰D硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断【解答】解：A、硫
21、酸属于酸，Na2CO310H2O是盐属于纯净物、Ca（OH）2 是碱，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D14溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否为大量分子和离子的集合体B能否通过滤纸或半透膜C分散质粒子的大小D是否均一、稳定、透明【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是胶体的特
22、征性质，微粒大小比较，溶液和胶体通过滤纸，溶液通过半透膜，据此即可解答【解答】解：A胶体、浊液分散质都是微粒的集合体，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C二、非选择题（共58分）15（1）相
23、同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为38g此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl的物质的量浓度为4mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据n=，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；（2）依据n=CV，m=nM，结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子解答【解答】解：（1）依据n=可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O2和O3的质量比：32：48=2：3；分子数
24、之比为：1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为：12：13=2：2；故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为：2mol/L0.2L95g/mol=38g；氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2 mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4 mol/L，故答案为：38；2； 416观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗（2
25、）分离下列物质，需要在哪套装置中进行干燥H2，可采用（填装置序号）装置除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可采用（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行萃取 和分液操作，再用装置（填装置序号）进行蒸馏 操作【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）I干燥气体利用洗气瓶；除去食盐溶液中的水，选择蒸发装置；淡化食盐水，选择蒸馏装置；实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒选择过滤状态；分离碘水中
26、的碘，加萃取剂、萃取后，分液、蒸馏即可【解答】解：（1）由图可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；（2）干燥H2，可采用装置，导管长进短出，故答案为：；除去食盐溶液中的水，可采用装置，故答案为：；淡化食盐水，可采用装置，故答案为：；实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可采用装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：；分离碘水中的碘应先选择装置进行萃取和分液操作，再用装置进行蒸馏操作，故答案为：；萃取；分液；蒸馏17某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1molL1的氢氧化钠溶液（1）
27、该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）下列有关实验操作，正确的是BDA称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；引流液体（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低
28、”或“无影响”）：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量偏低定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时作用为搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1molL1的氢氧化钠溶液，应选择500
29、mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；故答案为：500 mL容量瓶；烧杯；胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；故选：BD；（3）玻璃棒在溶解固体时作用为搅拌，
30、加速固体溶解；在移液时用于引流液体，故答案为：搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；引流液体；（4）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；定容摇匀后，有少量溶液外流，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低18病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为5%；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L（保留两位小数）（3）检测人的血液中葡萄糖（简
31、称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是64.98109.98【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数；（2）由信息可知溶质的质量，n=、c=来计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度；（3）以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间，由1L=10dL，m=nM来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围【解答】解：（1）由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故答案为：5%； （2）溶质的质量为25g，n=0.139mol，则c=0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L；（3）以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为，即为64.98109.98，故答案为：64.98109.982017年1月21日高考资源网版权所有，侵权必究！