1、第3课时物质的量浓度知识点一物质的量浓度1. 0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ()A0.3 molL1 B0.15 molL1C1.5 molL1 D0.015 molL12从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A含NaOH 0.1 molB浓度为1 molL1C含NaOH4 g D浓度为0.1 molL13. 0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的数目之比是()A52 B31 C152 D13知识点二配制一定物质的量浓度的溶液4在配制一定
2、物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()ABCD5配制100 mL、1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切B容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水C定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水D配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶6实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配
3、成500 mL溶液知识点三物质的量在化学方程式计算中的应用711.2 g Fe与500 mL 2 molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 L B2.24 L C4.48 L D3.36 L8将2.3 g 金属钠投入足量水中，产生H2的物质的量是_，在标准状况下H2的体积是_。9在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na为0.1 mol，Mg2为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.5 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.2 mol10浓度为c molL1的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10 m
4、L，这10 mL溶液中所含H的物质的量浓度是()Ac molL1 B0.1c molL1C0.5c molL1 D0.005 c mol11将2.3 g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na，所需水的质量是()A91.8 g B184 g C181.8 g D183.6 g12将3.1 g氧化钠溶于水，最后形成溶液的体积为200 mL，则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为()ANa2O0.5 molL1 BNaOH0.25 molL1CNa2O0.25 molL1 DNaOH0.5 molL113 .用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如
5、下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(用下列编号填空)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_(3)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_，改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；加水超过刻度线后，用胶头
6、滴管吸出多余的液体_。14将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为_。(2)生成H2的体积(标准状况)为_。(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为_；溶液中Fe2和Cl的质量比为_。(2)AB11第3课时物质的量浓度1C2.D3.C4.B5A解析 俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，A正确；配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；定容摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液留在了刻度线以上，浓度不变，但继续加入水后，浓度
7、偏低，C错误；未把洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D错误。6D解析 首先明确实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；但是不能加入500 mL水，应加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止，A、C错误；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(Cu
8、SO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL，B错误，D正确。7C解析 设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，n(Fe)0.2 mol，则Fe2HCl=FeCl2H21 mol 2 mol02 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量，Fe 2HCl=FeCl2H21 mol22.4 L02 molV(H2)得V(H2)4.48 L。80.05 mol1.12 L9D
9、解析 根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)，即：0.10 mol10.25 mol20.20 mol12n(SO)，解得：n(SO)0.2 mol。10C解析 当加水稀释到原溶液体积的2倍时，其物质的量浓度要变成原来的0.5倍，所以物质的量浓度应该是0.5c molL1，若从该溶液中取出10 mL，则物质的量浓度不会发生变化，仍然是0.5c molL1。C正确。11C解析 n(Na)0.1 mol, 而每100个水分子中含有1个Na，则需要水10 mol; Na放入水中后发生反应为：2Na2H2O2NaOH H2，根据方程式可知：0.1
10、mol Na消耗0.1 mol H2O，共需水为：10 mol0.1 mol10.1 mol，m(H2O)10.1 mol18 gmol1181.8 g，C正确。12D解析 首先Na2O溶于水且与水发生反应：Na2OH2O2NaOH，溶液中溶质为NaOH，故A、C均错误；由上述方程式可知n(NaOH)2n(Na2O)0.1 mol，则c(NaOH)0.5 molL1，故D正确。13(1)16.7 B(2)把16.7 mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌(3)12 cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切(4) 偏小无影响偏小偏小解析 (1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V18 molL10.1 L 3.0 molL1，得：V0.016 7 L，即为16.7 mL。选择量筒遵循“大而近”的原则，B正确。14(1)5.6 g(2)2.24 L(3)1 molL15671解析 Fe2HCl=FeCl2H256 g222.4 L1 mol 22.4 Lm(Fe)4.48 Lc(FeCl2)0.1 LV(H2)(1)m(Fe)5.6 g(2)V(H2)2.24 L(3)反应后FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)1 molL1。取10 mL溶液，物质的量浓度不变，仍为1 molL1。