1、专题五微观结构与物质的多样性课时作业13原子结构原子核外电子排布时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()答案：D2张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是()答案：B3X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L
2、上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AX3YZ4BX2YZ3CXYZ2DX2YZ4答案：A4(2011宁波模拟)核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案：D5(2011郑州调研)已知R2的核内有x个中子，R的质量数为M，则m g R2含有的电子的物质的量为()A(Mx2)mol B.(Mx2)molC.(Mx2)mol D.(Mx2)mol解
3、析：本题对原子中质子数(核电荷数)、中子数、质量数、电子数之间的关系进行考查。由题中已知可将R2写出ZMR2，MZx，ZMx答案：D6(2009全国卷)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：根据题目信息，知A、B、C是正确的，由于两种同位素的含量相近，不可能含有89个中子。所以选D。答案：D7(2009上海卷)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2mol中子B0.4 mol电子C0
4、.2 mol质子D0.4 mol分子解析：由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。答案：B8元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应B能与氢氧化钠溶液反应C能与硫酸反应D能与碳酸钠溶液反应解析：B的L层电子数为(ab)，则ab8，A的次外层电子数为b而bn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
5、()AWn、Xm、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强解析：M层上的电子数为奇数，则M层为最外层，且M层电子数为1、3、5、7，由于mn，所以Wn、Xm、Ym、Zn分别为Na、Al3、P3、Cl。离子半径P3ClNaAl3，A项错；气态氢化物的热稳定性PH3HCl，B项错；Al(OH)3、H3PO4都是弱电解质，C项错。答案：D二、填空题(共52分)13(12分)(2011浙江余姚中学测试)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的微粒，它
6、们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码aIe原子核数单核四核双核微粒的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B_，M_，J_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_。解析：a、I、e分别为Na、NH3、OH。答案：(1)Cl2HClONO(2)N23H22NH32NaCl2H2O2NaOHCl2H24NH35O24NO6H2O14(12分)设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素
7、原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X_，Y_，Z_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。答案：(1)钾氯氧(2)OHH=H2O15(16分)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
8、_。答案：(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O16(12)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信 息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al33OHAl(OH)3AlO2HH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO42.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u