1、预测押题练(二)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)7下列叙述正确的是()A用湿润的pH试纸测溶液的pHB用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【解析】湿润的pH试纸测溶液的pH时可能造成误差，A错；蒸馏法可以将海水淡化，B正确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，可以用铝制容器盛装，C错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，D错。【答案】B8下列属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22C
2、O23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABC D【解析】为丙烯与溴单质的加成反应，为乙醇的燃烧，为氧化反应，为酯化反应，属于取代反应，为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。【答案】B9下列反应的离子方程式表示正确的是()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOD将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O【解析】A项，Fe2和S2能被硝酸氧化，错误
3、；B项，NH还需要和OH反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：HCOBa2OH=BaCO3H2O，错误；D项，铁足量，铁先被氧化成Fe3，然后发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，所以最终生成的是Fe2，正确。【答案】D10工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是()A反应中Al2(SO4)3被氧化BAl2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键C5.1 g Al2O3含有9.031022个阴离子D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2【解析】反应中A
4、l2(SO4)3中硫的化合价由6价降低到SO2中4价，被还原，A项错误；Al2O3不含共价键，B项错误；5.1 g Al2O3，n(Al2O3)0.05 mol，n(O2)0.15 mol，故C项正确；没有说明是否为标准状况，故生成SO2气体不一定是5.04 L，D项错误。【答案】C11下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【解析】从图可知，该图是表示了第二周期、第三
5、周期的主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl有三个电子层，Al3有两个电子层，故离子半径ClAl3，A项正确；Si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH4c(Fe3)c(NH)c(H)c(OH)C0.2 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性【解析】SO发生水解，则由物料守恒可得c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，A错误；NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3
6、、NH的水解能力不同，故c(NH)不等于c(Fe3)，B错误；依据电荷守恒可知C正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。【答案】C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为11和12的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与
7、B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_，D2C2中含有的化学键有_。(2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_。a升高温度b加入催化剂c将BH3及时分离出去 d增大反应体系的压强(3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：_。(4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈_性，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)已知：A(s)C2(g)=AC2(g)H393.5 kJmol1AC(g)C2(g)
8、=AC2(g)H283.0 kJmol1则A与C反应生成AC的热化学方程式为_。【解析】由“A的最简单气态氢化物是一种温室气体”可推断A为碳元素，由“A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物”可判断C为氧元素，B为氮元素，由“C和D能形成原子个数比为11和12的两种化合物”可判断D为钠元素，从而进一步推出E为铝元素。然后根据元素化合物的有关知识以及化学反应原理的有关知识解答。【答案】(1)第二周期A族离子键、共价键(2)d用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气(或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气)(3)Al33AlO6H2O=
9、4Al(OH)3(4)碱COH2OHCOOH(5)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol127(15分)单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如CuCu2OCuOCu(OH)2CuSO45H2O红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。.查阅资料得出下列信息：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。.设计实验方案：方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中
10、，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：_。方案2：_。(3)方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为_，在该实验方案中最少应进行_次称量。.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为_(说明操作方法、现象和结论)。(5)为确保探究的科学、合理和安全
11、，你认为实验中还应采取的措施有_(填序号)。A在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【解析】该题实际上给出了四种方案，方案1中因硝酸具有氧化性，所以无法区分溶液中的Cu2是来自于Cu还是Cu2O；方案2中因稀硫酸无强氧化性，所以通过观察溶液是否显蓝色可以判断红色固体中是否含有Cu2O；方案3是通过定量分析的方法来进行判断的，原理是4CuO2 ,2Cu2O，若(ba)g红色固体全部是Cu，则Cu2O的质量为(ba)g，若红色固体中含有Cu2O，则(ba)g(ca)g，即8c9ba。(5)学习小组乙的探究方案
12、存在一定的弊端，如没有设计干燥装置。制取的H2中含水蒸气，空气中也有水蒸气，都能使无水硫酸铜变蓝色。【答案】(1)3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色(3)8c0)(5)Co2e=Co36Co3CH3OHH2O=CO26Co26H(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36化学选修2：化学与技术(15分)某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)上述处
13、理废水流程中主要采用的方法是_。(2)流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)含Cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。(4)反应中，每消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应离子方程式为_。【解析】(2)由中反应后无气体放出，可知其产物为Cl和CNO，根据电子守恒配平即可。(4)由消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，可知反应后铬转化为3价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。【答案】(1)氧化还原法(2)CNClO=CNOCl(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可)(4)3S2O4Cr2O26H=6S
14、O8Cr313H2O37化学选修3：物质结构与性质(15分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：甲乙(1)下列有关说法正确的是_。AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C每个N2中，含有2个键DCO的一种等电子体为NO，它的电子式为：NO：(2)CO与Ni可生成羰基镍Ni(CO)4，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_；Ni(CO)4的配体是_，配位原子是_。(3)Zr原子序数为40，
15、价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_。(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2紧邻的O2有_个。【解析】(1)C3H8中碳原子均与其他原子形成了四条共价键，均采取sp3杂化，A项正确；O2、N2均只由非极性键构成，属于非极性分子，CO2中化学键为极性键，但分子为直线型，为对称结构，属于非极性分子，B项正确；N2分子中含有氮氮三键，含有2个键和一个键，C项正确；CO和NO互为等电子体，D项正确。(4)Sr2在晶胞的体心，与之紧邻的O2在晶胞的棱上，有12个。【答案】(1)ABCD(2)1s22s22p63s23p
16、63d84s2或Ar3d84s2COC(3)第5周期第B族(4)1238化学选修5：有机化学基础(15分)已知：RXMgRMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子)，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3,4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下(G的核磁共振氢谱有三组峰)：请按要求填空：(1)3,4二甲基3己醇是：_(填代号)，E的结构简式是_。(2)CE的反应类型是_，FG的反应类型是_。(3)写出IJ的化学反应方程式：_。(4)A(不包括A)的同分异构体共有_种。(5)M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式_；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为_。【解析】本题采用顺推法。2丁烯与HBr发生加成反应生成A(2溴丁烷)，2溴丁烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成B(2丁醇)，2丁醇发生氧化反应生成D(丁酮)；