1、安徽省六安市张店中学2014-2015学年高一上学期第四次阶段测试（月考）化学试题【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。本卷共4页。第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列措施不能达到节能减排目的的是()A. 利用太阳能制氢燃料B. 用家用汽车代替公交车C. 利用潮汐能发电D. 用节能灯代替白炽灯解析：用家用汽车代替公交车可增加CO2的排放量。答案：B2氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正
2、确的是 ()A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C. “两水”中都存在可逆反应D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：氨溶于水发生反应：NH3H2ONH3H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClOHCl，C正确。新制的氯水中存在的微粒(三分四离)：Cl2、H2O、HClO和Cl、ClO、H、OH；氨水中存在的微粒(三分三离)：NH3、H2O、NH3H2O和NH、H、OH，A错误。氨水无漂白性，B错误。新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而
3、变质(物理变化)，二者变质的原理不同，D错误。答案：C3.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. Ca(ClO)2D. NaCl解析：铁在氯气中燃烧生成FeCl3。答案：B4. 下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯 A. B. C. D. 解析：陶瓷是硅酸盐的混合物，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯中只含有氯分子，是纯净物。答案：C5对下列事实的解释错误的是()A. 在蔗糖
4、中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：不是不反应，而是因为反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。答案：C6青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()A. 青石棉不属于硅酸盐原料B. 青石棉中含有一定量的石英晶体C.
5、青石棉属于新型无机非金属材料D. 1 mol 青石棉能使1 mol HNO3被还原解析：由3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O得关系式：Na2Fe5Si8O22(OH)23FeOHNO3(被还原)，故D项正确。答案：D7关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A. 装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量的NH3D. 装置中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体解析：装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置中，NH4Cl受热分解产生
6、的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水作用，故不能用排水法收集。答案：A8无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2解析：无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正
7、确。答案：B9如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O呈碱性，D错。答案：A10拟
8、用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂)，能达到实验目的是()选项气体abcdASO2硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸解析：用题目提供的药品可以制得SO2气体，但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时，SO2可被NaOH溶液吸收；实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气，但制取的NH3会被浓硫酸吸收；实验室制取Cl2，用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置，但除去杂质时不能用NaOH
9、溶液，否则Cl2会被NaOH溶液吸收。答案：B11下列说法错误的是()A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD. 实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气解析：溶液中有SO时，也会出现此现象。答案：C12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐
10、酸盐。下列说法中不正确的是() A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C. B和Cl2的反应是氧化还原反应 D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：当X是强酸时，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，H2SCl2=2HClS属于氧化还原反应，S在常温下是固态单质；当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3,2NH33Cl2=N26HCl属于氧化还原反应，N2在常温下是气态单质；又因为A是正盐，则A为(NH4)2S。综上所述，
11、D项错误。答案：D13. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是()A. NO2B. NOC. N2OD. N2解析：本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n，HNO3的还原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5x)12n，即x52n。当n1时，x为3，还原产物为N2O3；当n2时，x为1，还原产物为N2O；当n3时，x为1，无答案；当n4时，无答案。答案：C14.下列实验现象描述不正确的是( )A.
12、一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加B. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质C. 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LD. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色解析：98%的浓H2SO4具有强烈的吸水性，故A正确；B项SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出H和SO，故H2SO4是电解质而SO3是非电解质，故B错；标准状况下，设烧瓶的容积为V L，则n(NH3) mol, c(NH3) mol/L，故C正确；氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。答案：B15.
13、 有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH7，丙溶于水后其溶液的pH7，则甲为NH3，NH3能氧化为NO，且NO不溶于水，NO能氧化为NO2，故乙为NO，丙为NO2，所以A项正确。答案：A16.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是()AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，
14、B转化为D的反应需使用催化剂解析：X能使蔗糖粉末变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行，D正确。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。(2)在黏土资源丰富的地区
15、还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示)。答案：(1)5Al2O32SiO22H2O(2)水泥厂、玻璃厂SiO24HF=SiF42H2O18. (12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为_，_。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_(填写化学式)。写出AB的化学方程式：_。写
16、出CD的离子方程式：_。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是_(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_。答案：(1)SO3H2SO42H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)NO24NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2H2NONO(写成4NO2O22H2O=4H4NO也对)(3)Na2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O219. (12分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): _接 _； _接 _； _接 _； _
17、接 _。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 _，反应方程式_。(4)写出下列化学反应的方程式。气体发生装置进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _，如果将20 mL、12 molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应
18、，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 _。A. 1.68 L B. 1.68 LC. 1.68 L D. 1.68 L解析：(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉变蓝。(5) 参加反应的16 mol HCl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为53。假设20 mL 12 molL1的浓盐酸完全
19、反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得 16HCl 5Cl2 16 mol 522.4 L 20103 L12 molL1 V 解之得V1.68 L， 由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。答案：(1)E C D A B H G F(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气(3)试纸变蓝 2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(5) 53 D20. (8分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸
20、能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。 (3)装置中发生反应的化学方程式是_。 (4)装置的作用是 _，发生反应的化学方程式是_。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置收集NO，装置中盛
21、放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置中应盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3) Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O。(4)装置中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO。(5) NO通过稀硝酸后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置液面上方会产生红棕色气体。答案：(1)3 mol/L
22、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色21. (8分)根据下图回答下列问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用上图所示装置检验上述反应的全部产物，写出下列各装置中应加入的试剂名称及其作用：A中加入的试剂和作用_；B中加入的试剂和作用_；D中加入的试剂和作用_；E中加入的试剂和作用
23、_。解析：浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(2)由反应方程式可知，上述反应的生成物为CO2、SO2、H2O，检验CO2可用澄清石灰水，检验SO2应用品红溶液，检验H2O应用无水硫酸铜，因检验CO2、SO2都需通入溶液中，会带出H2O，故应先检验H2O，在A中应加入无水硫酸铜，若变蓝，证明有H2O生成；CO2、SO2都可与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3沉淀、CaSO3沉淀，故SO2的存在将干扰CO2的检验，应先检验SO2并将其除净后再检验CO2，故B、D中应盛放品红溶液，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，E中盛放澄清石灰水。答案：(1)C2H2SO4(
24、浓)CO22SO22H2O(2)无水硫酸铜，检验水品红溶液，检验SO2 品红溶液，检验SO2是否除尽澄清石灰水，检验CO222. (8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。(2)在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，
25、则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸解析：根据题目信息，H2O2具有氧化性，故可将Cu氧化为CuO，CuO则能与盐酸反应生成CuCl2，其反应的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O。(2)根据反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，参与反应的H2SO4只有一半作氧化剂被还原，被还原的硫酸为0.9 mol，从理论上看，需要1.8 mol H2SO4，即18 molL1的浓硫酸的体积为100 mL，但反应过程中，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸不能溶解Cu，所以实际上需要浓硫酸的体积大于100 mL。加入KNO3溶液后，H2SO4提供的H和KNO3提供的NO氧化Cu从而使其溶解：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)酸X能使Fe钝化，排除浓盐酸，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，排除浓硝酸，则X为浓硫酸。答案：(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)大于3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)B