1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元测评(三)B第三章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列各电离方程式中，书写正确的是()AH2S2HS2BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al33OHDNaH2PO4=NaH2PO2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 m
2、L溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A BC D4下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少5向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大6在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(NH)
3、c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)7常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水110148t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(H)wB混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)9有关p
4、H计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(an7)强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn7)A BC D10pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB31所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()图CB31Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy11把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110C1100 D
5、1212pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB32，下列说法正确的是()图CB32若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A BC D13现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合
6、，若pH7，则消耗溶液的体积：14相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A BC D15在25 时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc Bacb Cbac Dcab16在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)C
7、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)17已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL118常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是()A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)K
8、wB由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号1112131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图CB33所示，
9、回答下列问题。图CB33(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.20(10分)(1)25 时，10 L水中含OH的物质
10、的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1 g水中含H的个数为_个。(2)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_25 (填“”“c(H)。7C解析 因为HCl是强酸，故pH2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(H)c(OH)11012 molL1，故D不对，而C正确。8A解析 要保证溶液呈中性，只要保证c(H)c(OH)即可，因为Kwc(H)c(OH)c2(H)，则c(H)w，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25 ，B错误
11、；ab时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；D项一定不正确，因电荷守恒等式为c(H)c(B)c(A)c(OH)。9D解析 若无限稀释pH应接近7。若无限稀释pH应接近7。10C解析 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHyc(Na)c(H)c(OH)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，c(NH4Cl)c(NH4HSO4)。16D解析 pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，
12、形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。17A解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；AgCl溶液中c(Ag)105molL1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag)c(I)1.01016。则c(I)molL11011molL1，D正确。18D解析 0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，说明HA没
13、有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知，c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(A)Kwc(H)c(A)c(H)c(OH)c2(H)，错；B项，由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度远大于pH11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，应为c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，错；D项，溶液中存在以下两个守恒，c(A)c(HA)2c(Na)，c(H)c(Na)c(A)c(OH)，2可得2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，对。19(1)不含(2)cbab(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1105(5)BD解析 (1)“O
14、”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(4)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，结合Ka表达式可求出Ka1105。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少。20(1)106106NA1010NA(2)升温促进水电离，Kw增大碱性1107解析 (1)常
15、温下，Kw11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物质的量为1106 mol，含H的个数为106NA个；1 L水即1 000 g水中含H的物质的量为1107 mol，故1 g水中含H的物质的量为11010 mol，即含H的个数为1010NA个。(2)升高温度，Kw增大，现Kw1101211014，因此温度大于25 ；该温度下该溶液中c(OH)1105molL1，因为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中的c(H)，即为1107 molL1。21.
16、(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶(2)酚酞(3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.0750.45(2)ab解析 .(1) 根据量取食用白醋的体积10.00 mL，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH 溶液恰好反应时溶液显碱性，而与酚酞的变色范围810基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数读到0.01 mL，故图中的液面读数为0.60 mL。(4)当达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不
17、褪色时，停止滴定。.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；平均消耗的NaOH溶液的体积V15.00 mL，c(市售白醋) 0.075 molL1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)0.075 molL11 L60 gmol14.5 g，故市售白醋总酸量0.45 g100 mL1。(2)碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，滴定结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积偏大，滴定结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对滴定结果无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，滴定时消耗标准液的体积偏
18、小，滴定结果偏低。 22(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)(5)14解析 (1)分析题给信息可推知A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。(3)25 时，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pHa，则溶液中c(OH)10a14molL1，NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，据“质子守恒”得c(H) c(NH3H2O)c(OH)，即c(H)c(NH3H2O)c(OH)10a14molL1。(4)假设NH4Cl和Ba(OH)2的物质的量均为1 mol，二者混合后溶液中含有的n(Cl)n(Ba2)1 mol，生成的n(NH3H2O)1 mol，但NH3H2O发生电离NH3H2ONHOH，致使n(OH)1 mol，但n(NH)远小于1 mol，故溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)。 (5)混合溶液中：c(OH)103molL1，解得VBa(OH)2V(HCl)14。高考资源网版权所有，侵权必究！