1、【KS5U解析】2014-2015学年山东桓台第二中学高一上学期（10月）检测化学试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】试题分析：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用
2、可以加速固体的蒸分解速率，正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，正确； C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，正确； D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，错误答案选D考点：化学实验基本操作2用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【
3、答案】C【解析】试题分析：A、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，错误B、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在pH试纸上，错误； C、用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，正确； D、把管内放少量溶液煮沸， 把pH试纸放在管口测得是水蒸气的PH，D错误；答案选C考点：溶液的酸碱度测定3铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.
4、51022个 C51019个 D 51022个【答案】A【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg 所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为所以含有的碳原子数目为x10-4molx6.02x1023=2.5x1019，答案选A考点：阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的M
5、gCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA【答案】B【解析】试题分析：A.标准状况下水是固体，22.4L水的物质的量不是1mol，错误；B.1.06g Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有Na+离子数为0.02 NA，正确；C.1 NA 个CO2分子的物质的量为1mol，但是通常状况是指常温常压下，体积大于22.4L，错误； D.溶液缺少体积，错误；答案选B考点：阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律5在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系【答案】B【解析】试题分析：A.氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是
6、由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，错误B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包含后者，正确；C.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）溶液、胶体是并列关系，不存在包含，错误；D.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、 胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）分散系包含溶液，前者包括后者，D错误； 答案选B考点：物质的分类6在某无色透明的酸性溶液中，能共
7、存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：A.HCO3-在酸性溶液中生成二氧化碳，不能大量共存，错误；B.Cu2+是蓝色溶液，错误；C.能大量共存，正确；D.Fe3+是黄色溶液，错误；答案选C考点：离子共存7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ +
8、 AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D【解析】试题分析：A.反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，错误；B.澄清石灰水应该拆成离子形式，用离子方程式H+OH-H2O表示，错误；C.该离子电荷不守恒，错误；D.碳酸钙难溶于水，写成化学式的形式，正确，答案选D考点：离子方程式的书写8下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2【答案】A【解析】试题分析：A、MnO4Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，正确；B、HClCl2中，氯元素化合价
9、升高，需要加入氧化剂才能实现，错误；C、FeFe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误； D、KClO3O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，错误答案选A考点：氧化剂还原剂的概念辨析9下列说法中正确的是（ ）A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】试题分析：A.纯净物不一定由同种分子构成如：金属单质都是由原子构成的，错误；B.纯净物是由同种分子构成的，正确；C.混合物是由不同种分子构成的，可以是同种元素组成，如O2和O3是混合物，错误；D.含氧元素的化
10、合物未必是氧化物，还要求必须是只含两种元素的化合物例：氢氧化钠（NaOH）就不是氧化物D错误；答案选B考点：物质的分类10胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A考点：胶体的重要性质11下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C
11、氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】试题分析：A.分别为混合物、盐、酸，错误；B.水不是酸，纯碱是碳酸钠，不是碱属于盐类，错误；C.分别为氧化物、盐、碱，错误；D.硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是氢氧化钠属于碱，正确；答案选D考点：物质的分类12下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液【答案】D【解析】试题分析：AlCl3溶液中Cl-浓度为
12、3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度A.氯化钠中Cl-浓度为1mol/L，错误；B.Cl-浓度为2mol/L，错误；C.Cl-浓度为2mol/L，错误；D.75mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-浓度是3molL-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，正确答案选D考点：物质的量浓度相关计算13用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D31
13、1【答案】C【解析】试题分析：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42-BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，答案选C考点：物质的量浓度的相关计算、离子方程式的应用14下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(O
14、H)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】试题分析：A.盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，错误；BBaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2+SO42-SO4，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，错误； C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙应保留化学式，则二者的离子反应不同，错误；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，正确；答案选D考点：离子反应方程式的书写15氢化
15、钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂【答案】B 【解析】试题分析：该反应中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，答案选B考点：氧化还原反应16对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11【答案】B【解析】试题分析：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子
16、，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，错误； B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，正确； C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，错误答案选B考点：物质的量的相关计算17某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发B 萃取C 过
17、滤D 蒸馏【答案】D【解析】试题分析：A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作； B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足； C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足； D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验答案选D考点：化学实验基本操作18配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
18、【答案】B【解析】试题分析：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，错误；B.根据c=n/v，溶液的体积偏小，配制的浓度偏大，正确；C.氢氧化钠没有完全转移的容量瓶中， 是物质的量偏小，浓度偏大，错误；D.定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误考点：配制一定物质的量浓度的溶液19483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。【答案】3mol 1.5mol 15NA【解析】试题分析：M（Na2SO410H2O）=322g/mol，n（Na2SO410H2O）=
19、1.5mol，含有Na+的物质的量3moln（SO42-）=n（Na2SO410H2O）=1.5mol， n（H2O）=10n（Na2SO410H2O）=101.5mol=15mol，N（H2O）=15molNA个/mol=15NA（或9.031024），考点：物质的量的相关计算20下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO
20、3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。【答案】(1)A.CO2；B.Cu；C.O2；D.H2O；（2）是【解析】试题分析：（1）A.CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物，答案为CO2； B.Cu是金属，其余为非金属，答案为Cu；C.氧气属于非金属单质，其余属于金属单质，答案为O2；D.HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，水是氧化物，答案为H2O这四种物质反应生成Cu2(OH)2CO3），氧气中O原子的化合价降低被还原，铜的化合价升高被氧 化，是氧化还原反应，考点：物质的分类第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21火药是中国的“四大发明”之一
21、，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。【答案】氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。【解析】试题分析：反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，考点：氧化还原反应22选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华
22、C结晶 D 分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。【答案】（1）G （2）C （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：G； （2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C； （3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D； （4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答
23、案为：E考点：物质的分离提纯23甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否
24、正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。【答案】（1）量筒、玻璃棒、100mL容量瓶； （2）不正确；不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；【解析】试题分析：（1）配制100ml3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故还缺少的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：量筒、玻璃棒、100mL容量瓶； （2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以 乙的操作方法错误，答案为：不正确；不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中
25、考点：配置一定物质的量浓度的溶液评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）24实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。计算 装瓶用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀【答案】（1）12.0mol/L（2）25ml（3）【解析】试题分析：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml1.20g/ml，溶质的物质的量为 =12.0mol，C（HCl）=12.0mol/L，此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）， 即12.0mol/LV（浓）=0.1L3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）=0.025L=25ml答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL （3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为，故答案为：考点：配置一定物质的量浓度的溶液及相关计算评卷人得分六、推断题（题型注释）
