1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四节难溶电解质的溶解平衡知识点一难溶电解质的溶解平衡1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液C乙醇 DCaCl2溶液3在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大4向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO
2、3，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)将_。知识点二溶度积常数5下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变6在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(
3、AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定D有沉淀但不是AgCl7溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.01 molL1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.01013，Ksp(AgI)8.31017AAgBr和AgI BAgI 和AgCl CAgBr和AgCl D同时沉淀8已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度积的表达式为Ksp_；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)2.0106 m
4、olL1，c(PO)1.58106 molL1，则Ksp_。知识点三沉淀反应的应用9在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入()ACuCl2 BAgClCNaOH DAg2S10向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S11工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错
5、误的是()A该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp比CuS的Ksp大C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K12在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp。现将足量的AgCl分别加入到下列各种物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序正确的是()20 mL 0.01 molL1 KCl(aq)30 mL 0.02 molL1 CaCl2(aq)40 mL 0.03 molL1 HCl(aq)10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3(aq)ABCD13有下列实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 mol
6、L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶14类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104 g，则其Ksp为()A2.33104 B1105C11010 D110121525 时有关物质的颜色和溶度积(Ks
7、p)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1 KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在100 mL 1.8106 molL1NaCl溶液中，加入1 mL 1103molL1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀16已知25 ：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组
8、欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：往0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象。_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：_。17从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等
9、杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：图L341请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp3.21011，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是多少？18(1)已知在25 时KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求
10、Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。已知25 时，KspCu(OH)22.21020第四节难溶电解质的溶解平衡1B解析 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如含有NaCl固体的饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0
11、，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。2A解析 CaCO3(s) Ca2CO，A中H2O使溶解平衡右移；B、D中由于c(CO)、c(Ca2)增大，使溶解平衡左移，溶解度减小；在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。3D解析 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入0.1 molL1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag)减小，c(Cl)增大。4(1)变小(2)不变(3)变小变大解析 AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡
12、左移c(I)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag)不变；加AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小，而c(Ag)增大。5D解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。6A解析 c(Ag)molL19.8105molL1，c(Cl)molL19.9103 molL1，所以Qcc(Ag)c(Cl)9.81071.81010Ksp，故有AgCl沉淀析出。7B解析 Ksp(AgI )最小，溶液中离子浓度幂的乘积(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同样道理AgCl 最后沉淀。8(1)c3(Ca2)c2
13、(PO)(2)2.01029解析 Kspc3(Ca2)c2(PO)(2.0106)3(1.58106)22.01029。9B解析 利用沉淀溶解平衡原理，加入氯化银可形成更难溶的硫化银沉淀，而除去硫化钠；要注意的是本题不能选用氯化铜，否则会因加入过量的氯化铜而引入新杂质。10C解析 根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgClAgIAg2S。11A解析 达到平衡时，Cu2因转化为沉淀除去，故平衡时c(Cu2)c(Mn2)，A项错误；利用沉淀转化的方程式可知CuS比MnS更难溶，即MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B项正确；往平衡体系
14、中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)增大导致平衡向右移动，故c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。12B解析 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Ag)和c(Cl)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度越小。注意，AgCl溶解度的大小只与溶液中Ag和Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。13B解析 绝对不溶的物质是没有的，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，从而可说明滤液b中含有Ag，A项正确，B项错误；利用沉淀由白色变为黄色，说明AgCl转化生成AgI
15、，结合反应向更难溶的方向进行，可知AgI比AgCl更难溶，故C、D项正确。14C解析 c(Ba2)c(SO)1105molL1 ，Kspc(Ba2)c(SO)1105110511010。15B解析 由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1 mL硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 molL1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。16(1)大(2)
16、Na2CO3(aq)CaSO4(s) CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去解析 Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。17(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或
17、苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)3.2109 molL1解析 (1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OHSiOH2O。(3)Fe3的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp3.210
18、11，即溶液中c(Mg2)c2(OH)3.21011。pH13的溶液中，c(OH)0.1 molL1，则此时c(Mg2)molL13.2109 molL1。18(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)21.45109解析 (1)设c(Mg2)为x，则c(OH)为2x。由KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得c(Mg2)2104 molL1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2104 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2104 mol58 gmol11.16102 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16103 g。(2)当c(Mg2)c2(OH)3.21011时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH)1.6109，解得c(OH)4105 molL1。(3)由于KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH、Mg2、Cu2同时满足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系式中c(OH)应相等，所以1.45109。高考资源网版权所有，侵权必究！