1、唐山市第十一中学2019-2020学年度第一学期期中考高二年级化学（理科）试卷（考试范围：专题1、专题2）注意事项：1 本试卷共3页，包括二道大题，共25道小题，共100分。考试时间90分钟。2 考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置
2、答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题（本题包括20道小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。）1可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： (A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls)，(C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。该反应进行最快的是A B C D2. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故
3、一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量3.下列反应中，熵减小的是（）A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) C MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g)4.下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变5.实验要快速制取，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀反应 B.纯锌和浓硫酸反应C
4、.粗锌和浓反应 D.粗锌和稀硫酸反应6.在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.,B.,C.,D.,7在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变 BSO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C三种气体的分子数比为2:2:1 D容器内混合气体的密度不随时间改变8下列说法中有明显错误的是（）A. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C. 升高温度，一
5、般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大9有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 的电量；负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH48e+10OH=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为；电池放电后，溶液pH不断升高 A. B. C. D.10下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A. CO(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2
6、(g)+2H2O(g) C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) DCO(g)+O2(g)=CO2(g) 11我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（）。A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD. 充电时，阳极反应为：Nae=Na12已知：（1）Zn（s）O2（g）ZnO(s) H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)O2（g）Ag2O(s) H
7、31.0kJ/mol则ZnO(s)2Ag(s)Zn（s）Ag2O(s)的H等于 （ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C+317.3 kJ/mol D332.8kJ/mol13在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ()A0mol B1mol C2mol D3mol14在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为12，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A11 B13 C23 D32
8、15100mL6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体16银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是A AgBZn(OH)2 CZnD Ag2O17PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A NaOH B.H2SO4 CAgNO3 DNa2SO418. t时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温
9、度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W质量分数增加 C增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 19.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ） A B C D20如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）A.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是
10、正极，CuSO4溶液的pH保持不变 卷二、填空题21.（6分）现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是 _ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_ _曲线是表示压强较大的情况。22.（6分）（1）碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知；，；常温下，取体积比4：1的甲烷
11、和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 23. (8分)将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L，则，（1）此时A的物质的量浓度为 。（2）B的平均速率为 。（3）x的值为 。24.（8分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：（1）A极材料和B极材料分别是 ( )a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜AB FeC甲乙 NaCl溶
12、液c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_L。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ mol/L。25.（12分）已知化学反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应：Fe (s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.3811732.151.67（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_。（3）能判断反应已达平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C(H2)=(H2O) Dc(CO2)=c(CO)（4）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_(填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量