1、高考资源网（） 您身边的高考专家龙川一中11-12学年度第一学期高三年级考试（八月）化学试卷答卷时间：150分钟 满分：300分可能用到的相对原子量：N：14 O：16 Mg:24 Al：27 Fe：56 Zn：65第卷一、选择题（本大题16小题，每题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。多选、错选均不得分。）7下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CMg、C、S分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Fe(OH)3、NH4Cl三种固体均能受热分解8用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙
2、述正确的是w. A46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA个B5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个C标准状况下，22.4LSO3和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAD1L浓度为lmolL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-9对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10下列对
3、物质用途的描述中，错误的是A浓硫酸可用于干燥HCl、H2、O2气体B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C硅是一种良好的半导体材料D三氧化二铝是一种较好的耐火材料 11下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Al3+溶液中的少量Fe3+：用过量氨水后过滤D除去F
4、eCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置二、双选题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。全部选对的得6分，部分选对的得3分，有错选或不选的得0分）22下列离子方程式书写正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OHAlO22H2OB稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2 H2 CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + HCO3+OHCaCO3+ H2OD硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ 4Fe3+ + 4H2O 23. 有两种金属的混合物7g，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H2 5.6 L，则混合物不可能
5、的组合是 AFe、Mg BZn、Fe CMg、Zn DMg、Al第卷四、化学非选择题（共4题，64分）30（22分）按要求完成下列问题：（1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为 ，还原剂是 。（2）现有： 石灰水； 水玻璃； 氯化钡溶液； 偏铝酸钾溶液。在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，能产生白色浑浊有 （填序号）；所发生反应离子方程式为： 。 （3）除去下列括号中的杂质 (用化学方程式表示)：MgO(Al2O3) 。（4）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经
6、失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解， ；现象和结论 31（14分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：请填写下列空白：（1）若D是一种弱酸，则B是 （填写化学式）；A + C B 化学方程式是 。（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。（3）若A是一种黄色的晶体，则D是 （填化学式）；由B生成C 化学方程式是 。32.（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、A
7、l3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成 取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_ _。（2）溶液中肯定不存在的离子是_ _。（3）为进一步确定其他阳离子，应该补充的实验是 。33（16分）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验室用
8、亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。（2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象 是 。若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是 ，写出反应的离子方程式 。若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是 ，写出相关反应的化学方程式 。龙川一中12届8月份月考化学参考答案31（14分）（1）CO （2分） C CO2 2CO （3分）（2）N2+3H22NH3 （3分） （3）H2SO4 （3分） 2SO2O2 2SO3 （3分）32（11分）（1）Mg2+、Al3+、NO、SO （4分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO (4分)（3）焰色反应（3分）33（17分）（1）Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O （3分）（2）紫色溶液变为红色（2分） 溴水褪色（2分） SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（3分） 首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（3分） SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + 2H2O 和 Ca SO3 + H2O +SO2 = Ca(H SO3)2 （4分，各2分）高考资源网版权所有，侵权必究！