1、范亭中学20162017学年度第一学期期中试题高一化学 命题人： 卢维娟本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 时间90分钟 分值100分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Mg 24第卷选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液
2、体A和B和C和D3.下列说法正确的是（ ）A22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子B将80克NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC18克H2O在标准状况下的体积是22.4LD在标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1:34.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl25.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.0
3、4 mol/L6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74 7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 8设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标
4、准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H210.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（
5、）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl11.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO312.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
6、A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系13下列变化属于还原反应的是（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O2 14.NaH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：NaH+H2O=NaOH+H2在这个反应中（）ANaH既是氧化剂又是还原剂 BNaH是氧化剂，水是还原剂C水是氧化剂，NaH是还原剂D该反应转移的电子数为2第卷非选择题：本题共6小题,每空2分，共58分。15.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D
7、分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。16.(10分)某同学配制100ml 1.8mol/L的稀硫酸。步骤如下： 量取10 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；
8、转移溶液的操作为 定容的操作为 17（16分）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 稀盐酸与碳酸钠溶液 写出离子反应方程式 （）所对应的两个化学方程式 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。18.（6分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 若
9、作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 19.（10分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的化学方程式：_ (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。20. （6分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶
10、液的体积是多少(要求写出简单过程)？范亭中学2015-2016学年第二学期期中试题高一化学答案选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）题号1234 567891011答案CADABCDDBDD题号121314答案BAC非选择题：本题共6小题,每空2分，共58分。15 G C D F A16 量筒(或10ml量筒)、玻璃棒、100 ml容量瓶； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切。17（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O CO32-+2H+=CO2+H2O （2）符合题意
11、的答案均可 KNO3和S；C ；CO2 ；K2S和NO2 。18 2H2O2 =2H2O+O2 O2 H2O19 （1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2 +H2O +CO2 （2）碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶20 解：48.00mg的Mg2+的物质的量为：n（Mg2+）=0.002mol，该溶液中镁离子的浓度为：c（Mg2+）=0.004mol/L；沉淀0.002mol镁离子需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（OH-）=2n（Mg2+）=0.004mol，需要消耗1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是0.004mol/L，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4mL