1、专题三离子反应 氧化还原反应(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足 ()。A离子所带正负电荷数总和相等B原子的总数相等C元素的种类相同D离子的总数相等答案D2(仿2012上海高考，20)下列说法中，正确的是 ()。A所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原B所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原C失去电子的物质发生了还原反应，被氧化D得到电子的物质发生了氧化反应，被氧化答案B3(仿2011海南高考，3)下列物质中，含有自由移动Cl
2、的是 ()。AKClO3溶液 B熔融的NaClCKCl晶体 D氯化氢气体解析KClO3在水溶液中只能电离出ClO3；熔融时NaCl能电离出自由移动的Cl。答案B4(仿2013新课标全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()。A用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HD向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu2e=Cu2，阴极Cu22e=Cu，A错；钠与Cu
3、SO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。答案D5(仿2013江苏高考，3)常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ()。A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.0.1 molL1的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C空气：CH4、CO2、SO2、NOD0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42解析A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH)0.1 molL1溶液为碱性溶液，Cu2和HCO3不能大量共存；C中，NO易被空气
4、中氧气氧化生成NO2；D中，AlO2与H不能大量共存。答案A6(仿2013上海高考，18)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ()。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性答案D7(仿2012海南高考，6)24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为6价)
5、溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ()。A6 B3 C2 D0解析依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为：n0.024 L0.05 molL120.002 4 mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)0.02 L0.02 molL120.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol3，即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为6价，最后化合价为3价。答案B大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013上海高考，17)(满分18分
6、)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、SO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。(4)写出中生成的气体与溴水反应的离子方程式_。解析D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与SO32、OH与NH4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2SO3
7、；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体可使溴水褪色，说明该气体是二氧化硫，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案(1)(NH4)2SO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与SO32、OH与NH4能反应生成气体，D只能为(NH4)2SO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4OH=NH3H2ONH3H=NH4(4)SO2Br22H2O=4HSO422Br9(仿2012上海高考，27)(满分12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式
8、：NO34H3e=NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析(1)从所给还原过程的反应式看NO3得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu2O。(3)若产生0.2 mol气体(NO)，则转移的电子物质的量为(52)0.2 mol0.6 mol。(4)若1 m
9、ol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。答案(1)14HNO3(稀)3Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2)酸性氧化性(3)0.6 (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成10(仿2013福建高考，25)(满分12分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)
10、写出离子方程式：实验：_；实验：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液_解析由实验知生成了Fe3，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br，反应为2Fe2Br2=2Fe32Br。由实验知生成了I2，反应为2IBr2=I22Br。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3和I2是氧化产物，所以氧化性Br2I2、Br2Fe3。Fe3的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe32I=2Fe2I2。答案(1)2IBr2=I22Br2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2。