1、范亭中学20152016学年度第二学期期中试题高一化学 说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟 第I卷（选择题，共51分）一、单项选择题（每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）1科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2.下列各组物质中，化学键类型不同的是ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和SO23下列化学用语表示正确的是A氯化氢的电子式： B甲烷的比例模型：
2、C水分子的结构式：HOH D氯原子的结构示意图：4 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是ALi BSiCAlDK5下列反应可以表示如图的能量变化的是AAl和Fe2O3的铝热反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D甲烷在O2中的燃烧反应6将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为A0.05molL1min1 B0.1molL1min1C0.2molL1min1 D0.4molL1min17下列各个装置中能组成原电池的是8下列过程中离子键
3、被破坏的是 AHCl晶体溶于水 B在氧气中点燃氢气 C冰熔化为液态水 DNaCl晶体受热熔化9下列所述的两者是同种物质的是AHCl和盐酸 B干冰和CO2C正丁烷和异丁烷 D白磷和红磷10根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A热稳定性：HFHCl B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)211元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为AHX BH2X CXH3 DXH412对于反应：2SO2O22 SO3，下列说法不正确的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C通入过量的O2可
4、以使SO2转化率达到100D增大O2浓度可以增大反应速率13元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素14某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 AA族元素 B第A元素 C第三周期元素 D金属元素15下列关于元素周期表的叙述正确的是A元素周期表中有18列，即18个族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的种类和元素的种类一样多二、单项选择题（每小题3分，共计21分。每小题只有一个选项符合题意）16已知R2- 离子的核内有n个中子
5、，R的质量数为M，则mg R2- 离子里含有电子的物质的量为（ ）mol17如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：C B BC单质是氧化性最强的非金属单质 CA的氢化物中一定只含有极性键 DB在第三周期A族18如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 A外电路电流方向为：X外电路Y B若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两极都是金属
6、，则它们的活动性顺序为XY19反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加少量的C B将容器的体积缩小为原来的一半C保持体积不变，充入H2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大20同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4。下列有关推断正确的是A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数：XZ21对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率
7、最快的是A（H2）= 0.3mol/(Lmin) B（N2）= 0.2mol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2）= 0.4mol/(Lmin)22单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A单斜硫转化为正交硫不存在化学键的断裂与形成B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 第卷（非选择题，共49分）23（6分）对下列物质进行分类（均填序号）。（1）下列互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构
8、体的是 ； H2O与H2O2； 金刚石与水晶； 正丁烷和异丁烷； 16O 和18O ； 汞与水银； 12C60与13C70； （2）请写出以下物质或微粒的电子式： H2O MgCl2 NaOH 24（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（均用元素符号填写）AMBDGHQRE（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填写核素符号）B元素在元素周期表中的位置 。（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是 （填离子符号）； 写出
9、MD2分子的结构式： 。（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为 ；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为 。（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G和H的金属性强弱： 。25（8分）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； （2）仔细观察AF的实验数据对
10、比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 26.（8分）某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molX，同时消耗1molY b容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化 d容器内混合气体的密度保持不变（4） 由右图求得平衡时Y的转化率为 。27. （9分）已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验
11、证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，反应的化学方程式为 。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。28.（8分）在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态
12、A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ.mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H-HN NN-H键能（kJmol-1）436945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1 ，,则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 A. Q1Q2B. Q1Q2C. Q1Q2如此选择的理由_ _；范亭中学2015-2016学年第二学期期中试题高一化学答案选择题（每小题只
13、有一个正确选项。1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。）题号1234 567891011答案AACBBBBDBCD题号1213141516171819202122答案CDABDBDABBB23（6分）（1） （2）略 24（10分）（1） 第二周期 第A族 （2） S2- O=C=O （3） HClO4 （4）Cl2 + Na2S=2NaCl + S 或Cl2 + K2S=2KCl + S 或 Cl2 + H2S=2HCl + S NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O 或 3NaOH + AlCl3 =Al(OH)3+3NaCl 25（8分）（1） Zn+2H
14、+ =Zn2+ + H2 放热 （2） 12.5 （3） B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的触面大得多 26.（8分）（1） 3X + Y 4Z （2） 0.03 mol/(Lmin) （3） c （4） 10% 27.（9分）（1）浓盐酸；MnO2；（2）；除去Cl2中的HCl气体；（3）A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+ Cl2= 2NaCl+ S；（4）HCl的稳定性比H2S的强，HClO4的酸性比H2SO4的强等（5）Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2O28（8分）（1）放热 （2）93KJ （3）A 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1。
