1、初三化学天天练：固体溶解度曲线 5.231图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图 2 回答问题：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D 对应的溶液为不饱和溶液的是。向 B 对应的溶液中再加入 30g 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。答案
2、【解答】解：（1）t1时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以 t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与 t2时相等；由于饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在 t1时的溶解度大于 t2时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；（5）t1时甲的溶解度是 65g，所以该温度下 50g 水中最多溶解 32.5g，因此 B 为不饱和溶液，C 中加入了溶质共 50g，溶解 32.5g，为饱和溶液；升温至 t2，该温度下甲的溶解度是 90g，50g 水最多溶解 45g 溶质，故依然是饱和溶液；向 B 对应的溶液中再加入 30g 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；故答案为：（1）t1；（2）乙；（3）降温结晶（合理均可）；（4）大于；（5）B；甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。
