1、广东省佛山市2021-2022学年高一化学下学期期中试题本试卷共 8 页，26小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂
2、、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24 第一部分 选择题（共44分）一、(每题2分，共44分)1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是 A.无色无味气体 B.能与氢氧化钠溶液反应C.能
3、使品红溶液褪色 D.一定条件下，能与氧气反应3Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD4下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是A. 硅 B. 碳化硅 C. 硅酸钠D. 二氧化硅5现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是SiO2Na2SiO3SiSiO2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHABCD6现欲分离氯化钠和氯化铵固体的混合物，可采用的方法是A加入NaOH溶液B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水7用NA表示阿伏加德罗常数
4、的值。下列叙述正确的是A标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NAD58.5g NaCl中含有NA个NaCl分子8宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2+H2O+CO2=2H+CaCO3C用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+
5、CaCO3=CO2+Ca2+2CH3COO-+H2OD实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O9下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A 用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中的少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气10可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解11下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示
6、，其中正确的是12下列关于反应3B(g)C(g)D(g)的说法不正确的是A某时刻测得v正(B)v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态B反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变C反应达到平衡后，反应就停止了D上述反应中，B不可能全部转化为C和D13氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A过程I是放热过程B过程III一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行14在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是B的体积分数；混
7、合气体的压强；混合气体的总质量；混合气体的平均相对分子质量ABCD15下列关于烷烃的叙述中，不正确的是A甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分B等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HClC烷烃的分子通式为CnH2n+2D丙烷分子中碳原子不在一条直线上16下列说法不正确的是A金刚石和C60互为同素异形体BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体CHe和He互为同位素D分子式为C4H10的物质为纯净物17一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓
8、度为0.06molL-1。下列有关说法不正确的是A.02min内，O2的物质的量减少了0.15molB. 2min末，NH3的浓度为0.14molL-1C. 02min内，生成的水的质量为3.24gD.2min末，用O2表示的反应速率为0.024molL-1min-118由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A装置甲中W作原电池负极B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的pH减小D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY19凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽
9、车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAB. a处通入的是氧气C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD. 右侧电极为电池的负极20现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOHB. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D. 实验后，
10、可用稀盐酸处理多余的氨气21火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是A. 将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低B. 石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO222硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属
11、的活泼性有关。10 mL 0.5 molL-1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是A.HNO3作氧化剂B.反应中转移电子数为0.04 molC.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低D.还原产物可能为NH4NO3第二部分 非选择题（56分）23. （14分）（1）新戊烷的一氯代物有_种，请写出该一氯代物的结构简式：_。（2）浓硝酸通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：_。（3）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_ (填字母)，写出反应的离子方程式：_。a反应后溶液由黄色变为浅绿色b取反应后的少许溶液于
12、试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀c取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀（4）如图为甲烷燃料电池原理示意图。a电极的电极反应式：_，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_L。24. （12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)03min内，v(CH3OH)=_(保留三位有效数字)molL-1min-1。(2)该反应的
13、化学方程式为_。(3)X代表的物质为_(填化学式)，理由是_。(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_(填标号)。A.气体的压强不变 B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同 D.容器内气体的密度不变25.（14分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加
14、一定量浓硫酸（其浓度很高），加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭_从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解（1）A 中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_（填化学式，下同），C中液面上方生成的浅棕色气体是_。（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉
15、淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：（4） 合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_。26. （16分）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：（1）以上污染物会造成的环境问题有_(写一种即可)。（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是_(填字母)。（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程
16、式：_（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是_，脱硝(NO)反应的离子方程式为_。（5）某兴趣小组用Fe2(SO4)溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10，其余为空气)，实验装置如图所示：装置B中X溶液为。反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为_。若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000molL-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2+Ce4+=Ce3+Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO
17、4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度_。化学参考答案1-5 CACCB 6-10 CCBDC 11-15 CCCBB 16-20 DDCCC 21-22 AB23.（14分）/光照（1）1（2）4HNO3=4NO2+2H2O+O2。（3）ab 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-（4）CH4-8e-+10OH-=+7H2O 11.224.（12分）（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（3）CO2 与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样 （4） 增大 （5）AB25.（14分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O （2） BaSO4 NO2（3） 实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O = 2BaSO4 + 4H+（4）SO2与可溶性强酸钡盐不能生成BaSO3沉淀（或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀）26.（16分）（1）光化学烟雾、酸雨(写一种即可)（2）AD （3）（4） 增大了气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率 （5） NaOH 品红溶液 0.0900molL-1