1、专题测评(四)B专题4本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷45分，第卷55分，共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1能源问题是当今世界发展的一个重要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是()A氢气 B煤C沼气 D石油2在冶金工业中，通常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A成本低 B它们都是轻金属C这些金属很活泼 D这些金属的熔点相对较低3下列说法错误的是()A对废旧金属的最好的处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其熔融态的
2、盐实现的D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等4下列氧化物中，可用碳作还原剂制得相应金属的是()Al2O3Na2OFe2O3MgOA只有 BC D5我国最近从国外引进一套设备，它可以有效消除“白色污染”，它可把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为()A裂解 B裂化C分馏 D干馏6科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中不正确的是()聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2=CHCOOR的小分子聚合而成的聚丙烯酸酯没有固定
3、的熔、沸点聚丙烯酸酯能发生加成反应聚丙烯酸酯是纯净物A B C D7科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，从而把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器，在适当的条件下发生反应CO24H2CH42H2O；若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是()A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃8从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图CB41所示装置进行的是()图CB41A不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打的反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸的反应DH2O2在不同催化剂作用下分解9我国城市环境中的
4、大气污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物CNH3、CO2、NO2、雾DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物10下列变化不包括化学变化的是()A煤焦油的分馏 B煤的干馏C煤的气化 D煤的液化11工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节约能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A BC D全部12实验室中欲使1.6 g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为()A672 mL B336 mLC大于672 mL D小于336 mL13把铝粉
5、和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应；另一份直接投入到足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成的气体的质量比是()A32 B23 C11 D28914生产、生活离不开化学。下列说法正确的是()A淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B食用油在锅内过热着火时，熄灭它的最好方法是把油泼掉C在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D光导纤维属于有机合成新材料15已知在溶液中IO可和I发生反应IO5I6H3I23H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有自来水；蓝色石蕊试纸；碘化
6、钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A BC D请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415总分答案第卷(非选择题共55分)二、填空题(本大题共5小题，共55分)16(9分)NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，因在此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。(1)NO对环境的危害在于()A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨 D与人体内的血红蛋白结合(2)在含Cu的酶的活化中心中，NO可转化为NO，写出Cu和NO在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。(3)常
7、温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器中加热到50 ，发现气体的压强迅速下降，降至原压强的就不再改变。已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式(不写反应条件)：_。17(8分)(1)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： _。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方
8、法可以有_(选错扣分)。a开发氢能源 b使用电动车c植树造林 d戴上呼吸面具18(12分)设计一个实验方案，在廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl、NO的废液中，将Fe3转化为绿矾(FeSO47H2O)回收，将Cu2转化为Cu回收。各步反应加入的原料依次是_、_、_。各步反应的离子方程式是(1)_；(2)_；(3)_。19(13分)已知煤在我国许多城市大量使用。(1)我国大约有70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构来看，在提供热量的同时产生大量的_等气体物质，造成严重的大气污染。 (2)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌
9、物苯并芘的排放量也会减少，同时节煤20%30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂的是_(填字母)。 A氯化钙 B氧化钙C硫酸钙 D氢氧化钙 (3)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程：_、_。 (4)除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的环境污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的_、_、_等。 20(13分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。某化学兴趣小组选用如图CB42所示实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
10、(已知碘能氧化H2SO3生成H2SO4)。图CB42(1)若原料气为从左到右流向时，上述装置连接的顺序是原料气_(填字母)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置出现_的现象时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是()A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 molL1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已换算成标准状况下)。那么，SO2的含量是否超标？专题测评(四)B1A2.C3.C4.B5.B6.B7B解析 由反应物CO2和H2混合在一定条件下以13(分子数比)的比例发生反应，可判
11、断混合气体中C、H原子个数比为16；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，反应式为2CO26H2C2H44H2O，该化工原料生成N(C)N(H)12的化合物，为烯烃。8A解析 本装置可用于液固气，也可用于液液气的反应，但不能制取有毒的气体。A项中的反应可产生NOx，符合题意。9B10.A11.C12.C13.C14C解析 A项，明矾只能吸附水中的杂质，不能除去水中的可溶性离子，错；B项，可用锅盖隔绝O2来灭火，错；C项，N2与O2
12、放电条件下可生成NO，NO与O2继续反应生成NO2，NO2与H2O生成HNO3，HNO3溶解矿物质可生成硝酸盐而被植物吸收，正确；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，错。15B解析 由题给反应，要证明IO应该用到I、淀粉和酸。现给出碘化钾淀粉试纸，还需食醋便可完成上述实验。向待测液中加入食醋，然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝，即可证明含有IO。16(1)ACD(2)CuNO2H=Cu2NOH2O(3)3NO=NO2N2O17(1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾(3)ab解析 (1)根据题目提供的信息：CO与NO反应，生成可参与大气生
13、态环境循环的无毒气体，生成的气体是CO2和N2。(2)SO2可被氧化成SO3，与水蒸气形成硫酸酸雾。(3)植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2和NO等物质没有直接的效果。18Ca(OH)2稀硫酸铁粉(1)Fe33OH=Fe(OH)3Cu22OH=Cu(OH)2(2)Fe(OH)33H=Fe33H2OCu(OH)22H=Cu22H2O(3)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu解析 根据题目的要求，可设计成如下流程图进行解答：19(1)二氧化硫、氮氧化物(2)BD(3)CaCO3CaOCO22CaO2SO2O22CaSO4(4)干馏气化液化20(1)cdba
14、e(2)I2SO22H2O=4HSO2I蓝色褪去(3)AC(4)SO2的含量超标。解析 (1)要确定工业原料气中SO2的含量，需知道SO2、N2和O2的体积。因此，先求出SO2的体积，再利用排水法测出N2和O2的体积，装置的连接顺序为cdbae。(2)由反应I2SO22H2O2HIH2SO4知，利用中溶液的蓝色变化来确定反应的过程。(3)因SO2具有还原性，可利用酸性KMnO4溶液紫色的变化、溴水的橙色变化来代替碘的淀粉溶液。(4)据方程式I2SO22H2O=2HIH2SO4知，n(SO2)n(I2)，则V(SO2)0.05 molL120103L22400 mLmol122.4 mL，所以每升空气中SO2的含量为100070 mL，而国家规定的标准为每升空气中SO2的含量不超过22400 mLmol10.007 mL。所以SO2的含量超标。