1、江苏省宿迁中学2014-2015学年度第一学期期末考试新疆部2013级化学试题满分120分 考试时间100分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn -65请将答案写在答题纸上第I卷（选择题，满分40分）一、单项选择题(每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于 A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同种物质2 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B硫离子的结构示意图： C中子数为8的碳原子：C D二氧化碳的结构式：OCO3 下列反应属于吸热反应的是A生
2、石灰和水的反应 B煅烧石灰石C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D木炭在氧气中燃烧4 下列气态氢化物最稳定的是AHCl BHBr CHF DHI5下列物质中，只含离子键而不含共价键的是ACO2 BCaCl2 CCCl4 DNaOH6已知充分燃烧05 mol乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H4b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5
3、O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol17下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是 A铜棒发生氧化反应 B氢离子向锌棒移动 C锌棒质量减轻 D电子从铜棒经外电路流向锌棒8N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该 反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH39在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A0.04mol
4、/（Ls） B0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls） D0.2mol/（Ls）10下列有关Si的说法不正确的是ASi原子核内含有14个质子 BSi的原子序数为14CSi的核外电子数为14 D Si原子核内含有42个中子二、不定项选择题（每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11下列可以证明N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是A.1个NN键断裂的同时,有3个H-H断裂B. 1个NN键断裂的同时,有3个H-H形成C. 1个NN键断裂的同时,有6个N-H断裂D. 1个NN键断裂的同时,有6个N-H形成12熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2C
5、O3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 A通CO的一极是电池的正极 B该电池工作过程中需不断补充CO和O2C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4e13对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C形成化学键的过程会放出能量 D加热才能发生的反应一定是吸热反应14已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2
6、(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 能量反应物生成物反应过程H41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量A、该反应为吸热反应B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)； H+41kJ/molD、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量15下列关系不正确的是()A离子半径：ClFNaAl3 B熔点：石英食盐冰干冰C酸性：H2SO4H3PO4HNO3 D热稳定性：PH
7、3H2SHClHF第II卷（非选择题，满分80分）三、非选择题16(15分)A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_，C为_，D为 （填元素符号）(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_ _。(3)A、B两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物，C、D两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)D的最高价氧化物的水化物和A的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是： _(填化学式
8、)17（每空3分，共9分）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。则（1）阳极反应式为 ；（2）阴极反应式为 （3）总反应式为 18(12分) （1）人类所使用的能量大部分来源于太阳能。太阳能以光的形式传送到地面，绿色植物把光能转化为化学能的化学方程式是 。动物食用植物体内的淀粉、纤维素、蛋白质间接地利用太阳能。（2）人体内葡萄糖的缓慢氧化的方程式为 （3）家庭制作甜酒时，常需将煮好的米冷却后，加入酒曲，并且需将酿酒的器皿密封，原因是形成缺氧的环境，使酵母菌进行无氧呼吸，产生酒精酒曲中含有酵母菌等微生物，加入酒曲的目的是将糯米中的淀粉变成葡萄糖，写出此反应的化学方程式 ； 然后在酵母菌的作用
9、下，将其分解酒精 和二氧化碳，化学方程式为： 19(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2) 氢氧燃料电池（如下图）已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为：a极：2H2 +4OH -4e=4H2O b极： O2+2H2O+4e=4OH则a极是电
10、池的_极，电子从该极_(填“流入”或“流出”)；电池总反应为_。20(10分)写出下列电子式：氢气_氮气_二氧化碳_氢氧化钠_硫化氢_21、(10分)下列物质氢氧化钠、金刚石、氯化钠、白磷、干冰、水晶、冰醋酸、氧化镁 (1)属于原子晶体的化合物是_ _ _(2)属于分子晶体的是_(3)属于离子晶体的是_(4)含共价键的离子晶体是_ _(5)受热熔化化学键不发生变化的是_（填序号）22（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的元素，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA023（1）元素在元素周期表的第_周期，第_族。（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。（3）表中能形成
11、两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的氢氧化物分别与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_、_ _（4）元素与元素形成化合物的电子式 _ 。（5）、元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_（填化学式）；、元素的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_（填化学式）。（6）元素的氢化物的电子式 _ 。23（4分）把0.6 molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=4Z(g)+3W(g).4min末已生成0.3molW.计算：（1） 4min末时Y的浓度（2） 前4min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；班级： 考试号： 姓名：
12、_ _ _ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu江苏省宿迁中学新疆部2013级2014-2015学年度期末考试化学试题答题纸 2015-2 第卷（共40分）题号12345678910答案BBBCBACABD题号1112131415答案BCBACBC第卷（共80分）16（15分）（1） C 、 Na 、 S （2） 2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 ；（3） 共价 、 离子 ；（4） H2SO4 。17（9分）（1）_2Cl- -2e-= Cl2_ _（2）_Cu2+2e-= Cu_ _ 通电（3
13、）CuCl2 =_Cu+Cl2_ _18（12分） 光 叶绿素 (1) 6CO2+6H2O = C6H12O6+6O2 (2)_ C6H12O6+6O2 _=_ 6CO2+6H2O 催化剂(3)_ （C6H10O5）n +n H2O = n C6H12O6 _ C6H12O6 = 2C2H5OH+2 CO2_。19（10分）（1）太阳能、 化学能、催化剂 、化学能 、 电能 、吸热 （2）负极 、流出、2H2 +O2 =2H2O。20 (10分)写出下列电子式：氢气_氮气_二氧化碳_氢氧化钠_硫化氢_21（10分） (1) _ (2) (3) _（4）（5） 22、（10分）（1） 3 、 A （2） Ar： （3）Al、 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 、 2Al（OH）3 +3H2SO4=Al2（SO4）3 +6H2O （4） MgCl2 ： （5） HNO3 、 NaOH （6）HF： 23 （4分）：0 25mol/L0 025mol/（L min）