1、第四章 非金属及其化合物测试卷试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2011重庆南开中学高三上学期期中模拟)某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，
2、经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是()A一定是O2与NO2的混合气体B可能是NO和NO2的混合气体C可能是N2与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体2(2011贵州省铜仁一中高三上学期第四次月考)科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是()A硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点B1 mol SiO2含有4 mol SiO键C粗硅精炼原理：SiO22CSi2COD二氧化硅溶于水生成硅胶3(2011贵州省铜仁一中高三上学期第四次月考)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生
3、成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()NO2CO2Cl2 HClNH3 H2SA BC D4(2011哈尔滨市九中高三上学期期末考试)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高5(2011湖北省部分重点中学高三第二次联考)下列有关元素及其化合物
4、知识说法正确的是()A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气6(2011辽宁省沈阳四校协作体高三阶段测试)如右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性7(2011南昌一中，南昌十中
5、高三联考)将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是()A苯酚钠溶液 B氯化钙溶液C水玻璃 D饱和Na2CO3溶液8(2011山东省荷泽市高三统一考试)下列事实的解释正确的是()A浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性BSO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性C将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成D反应“CuSO4H2S=CuSH2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理9(2011北京市海淀区高三期末练习)硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)类似，被称为拟卤素，如(SCN)2H2OHSCNHSCNO，
6、它们阴离子的还原性强弱为：ClBrSCNH2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO12(2011湖北省八校联考)如右图所示，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环所代表的物质间在一定温度下能发生化学反应，不相连环所代表的物质间不能发生化学反应，且反应中至少包含化合反应、置换反应、复分解反应。适合的一组是()选项蓝黄黑绿红AH2SSO2FeCl3溶液CuAgNO3BSiO2CaCO3HF溶液NaOH溶液SiCO2FeH2SO4溶液Na2CO3溶液CO2DMgCO2CaCl2溶液AlFe3O413(2011宁波市八校高三联考)往含0.2 mo
7、l NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止 ，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()14(2011广东省汕头市高三质评)下列表述不正确的是()A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现15(2011北京市西城区高三一模)向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变
8、浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是()ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液16(2011山东省烟台市高三调研测试)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液 酸性KMnO4溶液溴水 滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D17(2011辽宁省大连市高三年级双基测试)下列说法正确的是()A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液
9、中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO18(2011郑州市高中毕业班质检(一)下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中第卷(非选择题，共46分)二、非选择题19(8分)(2011河北省保定市高三
10、上学期期末(1月)统测)下图中的B、K、R、Y、G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：相邻或相交的两元素均能形成常见化合物，其中Y、K两元素同主族；其中K、G、R三元素形成的化合物甲是制备普通玻璃的原料之一。B、Y形成的一种离子化合物与B、K形成的一种离子化合物相对分子质量均为78。请回答下列问题：(1)K、Y的元素名称：K_；Y_。(2)不能判断的元素是_(填B、R、G)，其可能是_元素。(3)写出G和R所形成的常见化合物的电子式_。(4)Y、K可以形成两种分子乙和丙，丙的相对分子质量比乙小，请写出丙转化生成乙的化学方程式_。20(10分)(2011江西省宜春中学高三第二次
11、月考)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验：请回答下面的问题：(1)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程为：_。(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：_。(3)为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：_。(4)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程
12、度，你使用试剂的顺序为：_。(填试剂编号)21(14分)(2011重庆南开中学高三上学期期末模拟)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0)。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mL B400 mLC500 mL(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V
13、ml气体，则有：ag/65 gmol1bg/64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H2)/n(SO2)的数值将_(填偏大、偏小或无影响)(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_22(14分)(2011四川省成都市第二次诊断)某学习小组欲用下图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式
14、为_；(2)欲制得干燥纯净的氯气，B中广口瓶液体X为_；(3)欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：a(_)(_)(_)(_)(_)(_)；(4)连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是_；(5)实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进。可选择的试剂：Na2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液仪器自选试完成下列表格中的问题：实验装置设计(画出简图并注明所用试剂，离子检验装置可略去)实验步骤及现象离子方程式结论Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成N
15、a2SO3详解答案1答案：B2答案：B3答案：C4答案：A5答案：D6解析：氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，A错；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D错。答案：B7解析：A项，生成苯酚，溶液呈白色浑浊；B项，不反应，故仍为澄清溶液；C项，生成H2SiO3沉淀；D项，生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小得多，故会析出碳酸氢钠晶体。答案：B8解析：A项利用的是浓H2SO4的吸水性
16、，A不正确；B项SO2表现了还原性，B不对；因为BaSO4不溶于酸，BaSO3可溶于酸，因此得到的沉淀是BaSO4，C正确；D项是由于生成的CuS不溶于酸，H2S是弱酸。答案：C9解析：由于还原性SCNBr，故(SCN)2不能与KBr溶液反应。答案：D10解析：中可能生成CO或CO2；中生成NH4HSO3或(NH4)2SO3；中生成NO或NO2；中生成FeBr3FeCl3或FeCl3Br2；只生成FeCl2H2；中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；只生成NaClCO2H2O；中只生成FeCl3，综上应选A。答案：A11解析：A项，只要该气体具有强氧化性就可以将KI氧化为I2，然后遇
17、淀粉变蓝，不一定是氯气，例如NO2，故不正确；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生反应生成的是BaSO4沉淀，不是BaSO3沉淀，故不正确；D项，该溶液中也可能含有的是HCO，故不正确。答案：C12答案：C13答案：C14答案：D15答案：A16解析：中褪色是漂白原理；中褪色是因为SO2的还原性；中褪色是因为SO2溶于水后溶液呈酸性；综上所述应选D。答案：D17解析：常温下稀硝酸不能使金属铝钝化，A错；溶液中还可能是存在HCO，C错；产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，所以该溶液中可能存在SO或Ag，D对。答案：D18解析：A项、中的铁分别与H、H和NO反应；B项中Ca2及HCO均
18、按物质的量之比为12恰好反应，反应式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项中Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生后者没有。答案：B19答案：(1)K氧Y硫(2)R或G，钙或碳(3)Ca2CC2(4)2SO2O22SO320答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO(2)100%(3)Cl22OH=ClClO2H2O(4)21答案：(1)C(2)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV2m)/m；偏小(5)待冷却至室温才开始读数读数前使量气管左右液面相平眼睛视线与液面最低相处平22答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)浓硫酸(3)gfbcjk(4)溶液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色(5)实验装置设计实验步骤及现象连接好装置，将Cl2通入Na2SO3溶液中充分反应。取少量所得溶液于试管，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀；再加入少量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解离子方程式Cl2SOH2O=2ClSO2HSOBa2=BaSO4