1、第二章 化学物质及其变化 测试卷试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28Ca40Ba137第I卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2011江西省安福中学高三年级月考(四)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列6项分类中合理的有几项()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
2、还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液A1项B2项C3项 D4项2(2011江西宜春中学高三月考(二)标准状况下，往100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是()A0.224 L B0.336 LC0.448 L D0.672 L3(2011江西宜春中学高三月考(二)下列过程中属于化学变化的是()白色的硫酸铜粉末久置
3、于空气中变成蓝色同素异形体之间的互变焰色反应同分异构体之间的互变乳酸聚合成的纤维降解氯化钠溶液通电后导电A只有 BC只有 D4(2011辽宁省丹东四校协作体高三联考(二)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I2Fe2I25(2011辽宁省丹东市四校协作体高三联考(二)下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是()A能使石蕊呈红色的溶液中：Na、I、Cl、NOB能使甲基橙呈黄
4、色的溶液中：K、SO、SO、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2、Fe3、NO、Ag(NH3)2D无色溶液中：K、Cl、NO、SO6(2011合肥八中高三一轮复习联考(四)下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是()A中性溶液中：SiO、Fe3、SO、NHB酸性溶液中：SO、Al3、F、Ca2C强碱性溶液中：Na、K、S2、SOD在加入Al粉产生氢气的溶液中：I、NO、Na、H7(2011北京市西城区高三第一学期期末练习)下列离子方程式书写正确的是()A铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl
5、22OH=ClClOH2ODBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O8(2011合肥八中高三一轮复习联考(四)某无色溶液中可能含有I、Na、Fe2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I； 肯定不含Fe2；肯定含有SO； 可能含有IA BC D9(2011辽宁省沈阳四校协作体高三测试)下列物质的分类结果全部正确的是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质10(2011山东省荷泽市高三统
6、一考试)下列有关说法中正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B可用丁达尔现象区分溶液与胶体C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键11(2011北京市东城区示范校高三综合练习(一)下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NOB加入Al能放出H2的溶液中：NH、SO、Cl、HCOC在含有大量Fe3的溶液中：NH、Cl、Na、SCND由水电离的c(OH)1013 molL1的溶液中：Ba2、Na、Cl、Br12(2011辽宁省沈阳四校协作体高三测试)已知反应：Cl22KBr=
7、2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1613(2011江西省师大附中临川一中高三联考)同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是()A2KMnO45HO23H2SO4=K2SO42MnSO4518O28H2OB2NaO22H2O=4Na18OHO2CNH4Cl2H2ONH32H2OHClDK37C
8、lO36HCl=K37Cl3Cl23H2O14(2011北京市西城区高三期末考试)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1115(2011南昌市高三调研测试)通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量
9、变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化16(2011南昌市高三调研测试)在含有Na的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、CO DFe2、I、SO17(2011浙江省金丽衢十二校高三联考(一)下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()A向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2
10、O=HClOHSOB向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO418(2011浙江省金丽衢十二校高三联考(一)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A71 B72C
11、73 D74第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题19(6分)(2011郑州市高中毕业班质量预测(一)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_2
12、0(7分)(2011南昌市高三年级一模)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。21(8分)(2011江西省新余一中高三三模(
13、1月)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)A溶液呈碱性的原因是_。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_。(3)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)；Ha kJmol1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式_。(4)若25时C、E溶液pH4，则E溶液中水
14、电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度_倍。(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价离子(1或1)浓度由大到小的顺序为_。22(12分)(2011合肥八中高三一轮复习联考(四)某强酸性的X溶液，含有Ba2、Al3、SiO、AlO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、NO中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_；不能确定的是_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_。(填序号)NaOH溶液；酚酞试
15、剂；石蕊试剂；pH试纸；KSCN溶液；KMnO4溶液(2)气体F的分子式为_，沉淀G的化学式为_，可以观察到反应的现象是_。(3)写出步骤里生成沉淀K的离子方程式_。(4)要使步骤中D、H2O、O2恰好化合完全，则D、H2O、O2的物质的量之比是_。23(13分)(2011辽宁省沈阳四校协作体高三测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；
16、c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。详解答案1答案：B2答案：A3答案：B4答案：A5答案：D6答案：C7解析：A项，方程式未配平，正确的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，醋酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：
17、CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D项，加入过量的NaHSO4溶液，则正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：C8答案：D9解析：NO2和水反应生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，其也不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D错。答案：B10解析：纯碱不是碱，A错误；同种元素不同的核素间的转化是不能通过化学变化实现的，C不对；FeCl3、AlCl3等化合物中存在的是
18、共价键，D错误。答案：B11解析：pH1的溶液是酸性溶液，在酸性条件下，NO能将Fe2氧化为Fe3；加入Al能放出H2的溶液中可能含有大量H或大量OH，HCO无论是在强酸性或在强碱性溶液中都不能大量共存；Fe3与SCN能反应生成络合物，不能大量共存；由水电离的c(OH)1013molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能是pH1的酸性溶液，也可能是pH13的碱性溶液，Ba2、Na、Cl、Br在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存。答案：D12解析：分析题给反应，氧化性中：Cl2Br2；中：KClO3Cl2；中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是
19、KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中氧化剂是KClO3，化合价降低5价，还原剂是HCl，化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，D错。答案：A13解析：B项Na2O2既是氧化剂又是还原剂，即O2中也含示踪原子；C项HCl中也含示踪原子；D项KCl中的Cl来源于HCl，不能有示踪原子，而Cl2中要含有示踪原子。答案：A14解析：A项，NaNO2中N元素的化合价为3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；
20、C项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成1 mol N2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，正确。答案：D15解析：A项，NaCl不属于含氧化合物，故不正确；C项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故不正确；D项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。答案：B16解析：由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br和CO；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO；由橙黄色溶液不能使淀粉变
21、蓝表明溶液中不存在I。由于溶液中存在CO，故不存在Fe2，再根据溶液呈电中性原则，则必须存在阳离子NH，综上所述应选D。答案：D17解析：HClO具有强氧化性，A项错误；向FeBr2溶液中通入少量Cl2，仅可把Fe2氧化成Fe3，不能将Br氧化，C项错误；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素以AlO的形式存在，D项错误。答案：B18解析：设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则结合溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出Fe2的物质的量为4.5 mol。因Cl22I=I22Cl，消耗2 mol Cl2时能生成4 mol Cl；为了
22、使反应后溶液中Cl、Br的个数比为31，则共需9 mol Cl，故还需反应生成3 mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的Fe2的物质的量为3.0 mol，Cl2的物质的量为1.5 mol。所以反应通入氯气的物质的量为2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余Fe2的物质的量为4.5 mol3.0 mol1.5 mol，两者之比为73，C项为正确答案。答案：C19解析：KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.510
23、3mol，w(Na2C2O4)7.5103mol134g/mol1.34 g100%75%。KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2。答案：(1)溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色75%(2)5SO22Mn10eO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去52e，化合价升高O2Mn得到25e，化合价降低24H20解析：(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4 mol H2O，转移6 mo
24、l电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。答案：(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大21答案：(1)COH2OHCOOH(2)3Ba28OH2Al33SO=3BaSO42AlO4H2O(3)Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H2a kJmol1(4)106(5)c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)22答案：(1)SO、Al3、Fe2、NH；Fe3；(2)NH3；F
25、e(OH)3；气体由无色变成红棕色(3)AlOCO22H2OAl(OH)3HCO；(4)4 2 1 23解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO能氧化I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO。答案：(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈现出碘的颜色；Fe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2
