1、第四章 非金属及其化合物【学海远航】你可以带着以下问题学习本章内容： 硅、氯、氮、硫等非金属及其重要化合物有哪些主要性质，它们在生产中的应用和对生态环境的有什么影响？ 硅及其化合物在信息技术、材料科学领域等方面有哪些应用？ 氯及其化合物有哪些主要性质和用途？ 硫和氮及其它们的化合物的主要化学性质有哪些？在生产和生活中有什么影响？第四章 非金属及其化合物检测题一选择题1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 （ ） A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH42临陆海域附近发生的赤潮现象，主要是由于 ( )A温室效应导致水温升高 B环境污染导致有毒藻类
2、大量繁殖 C人类大量捕捞鱼类 D人类活动导致鱼的食物不足3硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，试回答下列问题：（1）某硫酸铵肥料，试验测得氮的质量分数为20%，该样品中可能混有 （ ） A.碳酸氢铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.磷酸氢二铵（2）下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是 （ ） A.碳酸氢铵 B.草木灰（K2CO3，其水溶液成强碱性） C.过磷酸钙 D.氯化钾4、以下说法正确的是 （ ）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的5下列具有特殊性能的材料中，
3、全部由非金属元素形成的化合物是 （ ）A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷 D.超导材料K3C60 6A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为 （ ） A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe C Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe7.硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳
4、既有相似之处，也有不同之处。在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是 （ ）A.HF B.HNO3 C.NaOH D.H2SO4 8.属于传统无机非金属材料特性的是 （ ）A.耐高温 B.有些具有光学特性C.抗腐蚀性强 D.有些具有生物功能9.下列各组物质，前者不能制出后者的是 （ ）A. SiO2和CO2 B.C和Si C. Cu和Fe D.Cl2和Br2 10.下列离子方程式不正确是 （ ）A石英与烧碱溶液反应 SiO2+2OH=SiO32+H2O B向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH=HCO3C向小苏打溶液中加入过量的石灰水 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+C
5、O32D向水玻璃中加入过量盐酸 2H+SiO32+H2O=H4SiO4二填空题11地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。12铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶
6、液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是 （2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 13根据图所示变化关系：写出A，B，C，D，E各物质的分子式A B C_ D_ _E_ _14.某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 (2)固体E所含物质的化学式为 (3)反应的离子方程式为 三实验题15如图所示，装置a中充满干燥的氯气，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生氧化还原反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl，同时生
7、成白烟并发红光。请回答以下问题： (1)实验中生成的白烟是_ 。(2)a瓶中所发生的反应的总的化学方程式为_ 。(3)反应完成后，将a瓶的导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹c，观察到有水吸入a瓶中形成喷泉。若喷泉停止后的烧瓶内只残存N2，升入a中的水约占a瓶容积的_。四计算题16为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。向余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼
8、烧后得3.20g固体。（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数；（2）确定该材料的化学式。第四章 非金属及其化合物检测题参考答案 一、选择题题12345678910答ABA/BDCCAACC二填空题11 O3+O=2O2 催化剂 12（1）NaOH溶液 盐酸容易挥发产生HCl气体,可能影响到气体体积的测量 （2）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O 13 _Si Na2SiO3 H4SiO4 H2SiO3 SiO214.(1)Al2O3(2)K2SO4(3) AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3三实验题15（1）NH4Cl固体小颗粒 （2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （3）1/3四计算题16（1）20.2% (2) BaFe2O4或BaOFe2O3
