1、2015年陆丰市高三化学考前模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Fe-56 Zn-657化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应C玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 molL-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NAB常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NAC一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6
2、NAD6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA9在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-10下列叙述正确的是 A 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应B 铜表面易形成致密的氧化膜C 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热11下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B 装置X能实现燃料电池的氢气和氧气
3、再生C装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHD装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶
4、液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失22（双项）X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法不正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM23（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=4的氯
5、化铵溶液中，molL-1B由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)CpH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：DpH相同的 NaOH NaClO两种溶液中水的电离程度：30（16分）、有一种叫PTB的绝缘材料，结构简式为 其单体是_。（4分）、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线。已知以下信息： A可使溴的CCl4溶液褪色； B中有五种不同化学环境的氢； C可与FeCl3溶液发生显色反应； D不能使溴的CCl4溶液褪色，
6、其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：(1) A的化学名称是_。（2分）(2) B的结构简式为_。（2分）(3) D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_(写出结构式)。（2分）(4) C与D反应生成E的化学方程式为_。（3分）(5) B含有苯环的同分异构体有多种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比是31的是_ (写出结构简式)。（3分）31、（16分）、碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。（1）己知： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2 H2O (g) H2 (g) +1/2
7、O2 (g) H3则C (s) + O2 (g) CO2 (g)的H （用H1、H2、H3表示）。反应时间t/minCO浓度/(mol/L)0 （2）对于化学平衡，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高， （3）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）、如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO22物质的量浓度的对数，回答下列问题。(
8、 ZnO22和Zn(OH)4 2 表示一样 )(1) 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2) 从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。 (3) 往1.00 L 1.00 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH _mol。32、（16分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电
9、池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为_；正极反应式为_；（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_。 下列有关说法正确的是_（填序号）。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为CaSO44C CaS4CO C反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过9
10、0%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是_。 （NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_。33.（16分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式是 。在收集氯气前，应依次通过盛有_ 和浓硫酸的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（
11、1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 ，并阐述理由_ _。2015年陆丰市高三化学模拟试题（一）化学答案7A 8D 9D 10C 11B 12D 22AC 23BD30答案（16分）、 （2分） HOCH2CH2CH2CH2OH（
12、2分）：(1)丙烯（2分） (2) （3分） H2O（3分） (4)CH3CH2CHO（2分） (5) （2分）31.（16分）、（1）（H1+H2-H3）（2分）（3）（6分）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)起始浓度（mol/L） 2.0 0 0转化浓度（mol/L） x x x平衡浓度（mol/L） 2.0 - x x x （2分）由K= c(CO)c(H2)/ c(H2O) 得x2/(2.0-x)=0.1解得x=0.4（2分）（2）在同一时间CO的生成浓度大；反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（2分）所以H
13、2O(g)转化率为0.4/2 x100% =20%（2分）答：H2O(g)转化率为20%。、(1)Zn24OH=ZnO 2H2O（2分） (2)1017（2分(3)1.80（2分）32（16分）（1） 负（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）O2 4H 4e2H2O （2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（2分） A B C D（3分） K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（3分）33、（16分） I+6价（2分）；IIMnO24 H+ 2Cl Mn 2+Cl22H2O（2分）； 饱和食盐水（2分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）。 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加活性炭HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（.2分）；（2） BaSO4（2分）； SO2Cl2 SO2Cl2（2分）由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（2分）