1、2020-2021学年第一学期高一年级化学期中考试卷（常用相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 ）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。2. 在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭B. 将过期的化学药品
2、直接倒入下水道C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气【答案】B【解析】【详解】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；B化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；D可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确故选B。3. 下列实验操作中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混
3、合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【详解】A. 在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故B正确；C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
4、得多，萃取剂密度可以比水小，故D错误；故选B。4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 苯 酒精（ ）A. 只有B. 和C. D. 【答案】C【解析】【详解】碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，且四氯化碳与水不互溶，能做萃取剂；碘在汽油中溶解度比在水中大得多，且四氯化碳与水不互溶，能做萃取剂；碘在苯中溶解度比在水中大得多，且四氯化碳与水不互溶，能做萃取剂；酒精与水互溶，不能做萃取剂。通过以上分析，可确定都可做碘水中碘的萃取剂；答案为C。【点睛】萃取剂应具备的条件：不互溶、不反应、溶解度大，需要特别注意的是，在试题中经常出现酒精，它与水互溶，不能做萃取剂。5. 下列实验中，所采取的分离
5、方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl较低，故A正确；B.用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误；C. 用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，利用的原理是二者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误；D.乙醇能与水互溶，不用作为分离溶于
6、水的碘的萃取剂，故D错误；答案选A。【点睛】除去KNO3固体中混杂的NaCl具体操作有：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度随温度变化不大，而KNO3在水中的溶解度随温度变化比较大，故在降温时KNO3会析出。6. 下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管蒸馏烧瓶表面皿A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】烧杯锥形瓶烧瓶垫石棉网可加热；坩埚蒸发皿试管可直接加热；表面皿不能用来加热。
7、故选D。7. 下列说法错误的是( )A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置【答案】C【解析】【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。8. 下列叙述正确的是A. 1 mol N2的质量
8、为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 3.011023个SO2分子的质量为32g【答案】D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正确。故选D。点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体
9、积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.9. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 1molL-1Na2SO4溶液100mLB. 0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC. 2.5molL-1NaOH溶液50mLD. 1 molL-1NaHCO3溶液100mL【答案】B【解析】【详解】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 mo
10、lL-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A. 1 000 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NAB. 500 mL溶液中有0.1NA个KC. 1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D. 1 L溶液中SO42的浓度是0.4 molL1【答案】C【解析】【详解】A、1 000 mL溶液中
11、含有0.2 molK2SO4所含K、SO42总数为0.5NA，错误；B、N(K)=0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B项错误；C、K的浓度为0.2 mol120.4 molL1；D、SO42的浓度是0.2 molL1，与溶液的体积无关。11. 用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL,根据物质的量浓度表达式C=n/V计算出所得溶液的物质的量浓度。【详解】用 的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
12、。A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误；所以B选项是正确的。12. 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A. N2B. Cl2C. H2D. CO2【答案】C【解析】【详解】氮气的摩尔质量是28g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据可知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，本题选C。【点睛】质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下的体积也就越
13、大。13. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. CH3COOK的摩尔质量为98 gC. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧D 1 mol CH3COOK含有36.021023个H【答案】D【解析】【详解】A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是其单位，A错误；BCH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B错误；C物质的量描述的是微观粒子，因此应描述为1 mol CH3COOK含有2 molO，C错误；D根据N=nNA可知，1 mol CH
14、3COOK含有36.021023个H，D正确；答案选D。14. 分子数相同的下列物质，质量最小的是（）A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳【答案】A【解析】【详解】由可知，各气体的分子数相同，则各气体的物质的量也相同，由可知，物质的量相同的气体，质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量越小，质量越小，氢气、氧气、氮气、二氧化碳的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，故氢气的摩尔质量最小，质量最小，故A正确；答案选A。15. 分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是（ ）A. SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C. 氨气、硫
15、酸钡、食盐均为电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A. CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B. 纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；C. NH3溶于水，与水生成NH3H2O，NH3H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；故选D。16. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A. 葡萄糖溶液B. 淀粉溶液C. 盐酸D. 油水【答案】B【解析】【分析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。【详解】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象
16、，不符合题意。B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。故答案为B。17. 下列关于胶体的叙述中不正确的是A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C. 胶体在一定条件下会发生聚沉D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸【答案】D【解析】【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，A叙述正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径小于1nm）、胶体（直径介于1
17、100nm之间）、浊液（直径大于100nm），B叙述正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，C叙述正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，D叙述错误。本题选D。18. 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A. 石墨B. KNO3C. H2SO4D. 蔗糖【答案】A【解析】【分析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质
18、，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。19. 下列反应中，不属于离子反应的是（ ）A. H2和O2的反应B. 铁与CuSO4溶液的反应C. Ca(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D. Zn和稀H2SO4反应【答案】A【解析】【详解】A. 氢气和氧气的反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合；B. 铁与CuSO4溶液反应实质上是Fe与铜离子的反应，离子方程式为，故B不符合；C. Ca(
19、OH)2溶液和H2SO4溶液反应实质上是钙离子与硫酸根、氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为，故C不符合；D. Zn和稀H2SO4反应实质上是锌与氢离子的反应，离子方程式为，故D不符合；答案选A。20. 下列说法中正确的是（ ）A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质D. NaOH溶液的导电能力一定比Ca(OH)2溶液的强【答案】C【解析】【详解】A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电化合物，氯化氢在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，但氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于
20、电解质，故A错误；B. 电解质在水分子的作用下或受热融化离解成自由移动离子的过程称为电离，电离过程与电流无关，故B错误；C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，故C正确；D. 溶液的导电能力主要看溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比Ca(OH)2溶液的强，故D错误；故选C。21. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2B. MgCl2=Mg2+ + Cl2C. Ba(OH)2 = Ba
21、2+2OHD. NaHCO3=Na+ + H+ + CO【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，A项错误；B. MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl，B项错误；C. Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-，C项正确；D. NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，D项错误；答案选C。【点睛】强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，22. 下列离子方程式的书写正
22、确的是 ( )A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】D【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO42+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，故B错误；C、HCO3为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正
23、确。故选D。23. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca2、CO、NOC. Cu2、K、SO、NOD. Na、H、OH、Ca2【答案】C【解析】【详解】AMg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A不满足题意；BCa2和CO反应生成CaCO3沉淀，H和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B不满足题意；CCu2、K、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C满足题意；DH和OH反应生成水，OH和Ca2反应生成微溶物Ca(OH)2而不能大量共存，D不满足题意。答案选C。24. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，
24、沉淀不溶解，则该溶液中A. 可能有或Ag+B. 一定有C. 一定无Ag+D. 还可能有【答案】A【解析】【详解】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡或氯化银，故原溶液中含有或Ag+，答案为A。25. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2
25、SO4等杂质，我们可以分别加入加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和，故添加试剂的先后顺序为：或或，故答案为：A。二、非选择题（共50分）26. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。（1）标准状况下，2 mol氨气的体积是_， 其中含有的NH3分子数是_，含氢原子数是_。（2）H2SO4的摩尔质量是_， 98 g 的H2SO
26、4物质的量是_mol,含有_个H，完全溶于水后共电离出离子_mol。（3）3.011024个OH的物质的量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同。【答案】 (1). 448L (2). 2NA (3). 6NA (4). 98 gmol-1 (5). 1 (6). 2NA (7). 3 (8). 5 mol (9). 45 mol (10). 50 mol (11). 5【解析】【详解】（1）标准状况下，2 mol氨气的体积是2mol22.4L/mol=44.8L；其中含有的NH3分子数是2molNAmol-1=2NA，含氢原子数是2NA3=
27、6NA；（2）H2SO4的相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量是98g/mol， 98 g H2SO4的物质的量是=1mol，含有1mol2NAmol-1=2NA个H，溶于水后完全电离成氢离子和硫酸根离子，共电离出离子 1mol3=3mol；（3）3.011024个OH的物质的量为=5mol，1个OH中含有9个质子，5molOH含有质子的物质的量为5mol9=45mol，1个OH中含有10个电子，5molOH含有电子的物质的量为5mol10=50mol，5molOH的质量为5mol17g/mol=85g，则质量相同的NH3的 物质的量为=5mol。27. (一)写出下列物质的电离方程式：
28、Na2SO4 ：_Ca(OH)2：_ 。(二)写出下列反应的离子方程式(1)碳酸钙与盐酸反应：_；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应_(3)Cu和AgNO3溶液反应_；(4)少量CO2通入澄清石灰水中_；【答案】 (1). Na2SO4=2Na+SO (2). Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- (3). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (4). Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O (5). Cu+2Ag+=Cu2+2Ag (6). CO2+Ca2+2OH-= CaCO3+H2O【解析】【详解】(一)Na2SO4和Ca(OH)2均为强电解质，完全电离
29、，则Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO；Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-；(二)初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行，(1)盐酸为强酸，CaCl2为可溶性盐，二者均可拆，故碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；(2)Ba(OH)2为可溶性强碱，H2SO4为强酸，二者均可拆，故Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O ；(3)硝酸盐均可溶，AgNO3、Cu(NO3)2均可拆，故Cu和AgNO3溶液的反应的离子方程
30、式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；(4)少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3，CaCO3为沉淀，不能拆，故离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-= CaCO3+H2O。28. (一)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置(1)写出下列仪器的名称：a. _ b. _. (2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_(填 f 或 g)口通入 _(填 f 或 g)流出。(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(二)实验室用NaOH固体，配制240mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并
31、请回答下列问题：(1)配制240mL 2mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器_(2)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是_(字母表示，每个字母只能用一次)。A. 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直
32、到液面接近刻度12cm处(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_。A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D. 定容时俯视刻度线E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 酒精灯 (4). g (5). f (6). 沸石(或碎瓷片) (7). 防止暴沸 (8). 20.0g (9). 250 (10). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (11). (12). B、C、A、F、E、D (13). B、C【解析】【分析】(二)配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为计算、称量、溶解、冷
33、却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。根据进行误差分析。【详解】(一)(1)a为蒸馏烧瓶，b为酒精灯；(2)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故冷凝水由g口通入，f口流出；(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石(或碎瓷片)，其作用是防止暴沸。(二)(1)用NaOH固体配制240mL 2mol/L的NaOH溶液，因为实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制的是250mL 2mol/L的NaOH溶液，则需要氢氧化钠的质量为m=2mol/L0.25L40g/mol=20.0g；根据操作步骤：计算、称量、溶解、
34、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的其它玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：B、C、A、F、E、D；(4)A. 因为该实验中需要称量NaOH的质量为20.0g，不会用到游码，故砝码错放在左盘，称取的NaOH的质量也准确，对操作结果无影响，故A不符合；B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B符合；C. 加蒸
35、馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C符合；D. 定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D不符合；E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不符合；故选BC。29. 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：(1)乙酸摩尔质量为_。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度是多少_?(写出公式及计算过程)(3)某实验中要用3molL-1的乙酸溶液204mL，需要取用上述乙酸溶液多少毫升_？(写出公式及计算过程)【答案】 (1). 60g/mol (2). (3). 100mL【解析】【详解】(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60g/mol；(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，则乙酸溶液的物质的量浓度为；(3)某实验中要用3molL-1的乙酸溶液204mL，设需取用上述乙酸溶液的体积为V，根据稀释前后乙酸物质的量不变可得6.12mol/LV=3molL-10.204L，解得V=0.1L=100mL。
