1、宁夏长庆高级中学20202021学年第一学期高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32一、单项选择题1. 下列说法中，正确的是()A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】【详解】A化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；B燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故B错误；C反应
2、产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0，故C正确；DH与热化学方程式的书写有关，H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误；故选C。2. 在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A. 2H2+O22H2OB. CaCO3CaO+CO2C. CaO+CO2CaCO3D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O【答案】B【解析】【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明是吸热反应，据此解答。【详解】A. 2H2+O22H2O属于放热反应，A不选；B. CaCO3CaO+CO2属于吸热反应，B选；C. CaO+CO2CaCO3属于放热反应，C不选；D. C2H
3、5OH+3O22CO2+3H2O属于放热反应，D不选；答案选B。3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金
4、属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误；答案选C。4. 下列说法正确的是()A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。【答案
5、】C【解析】【详解】A. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，故A错误；B. 热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在常温下测得的数据，故B错误；C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D. 大多数化合反应都是放热反应，但有的不是，比如：是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，但有的不是，如是放热反应，故D错误；答案选C。5. 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1
6、) H 285.8kJmolB. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolD. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol【答案】D【解析】【详解】放出热量说明反应热Hbd；0ac；2ab0；2cd CB. A + B CC. 2A + B 2C【答案】C【解析】【分析】根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量。【详解】氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收
7、的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+BA项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。二、填空题26. 根据下列已知条件，写出相应的热化学方程式：(1)2.0g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，写出C2H2的燃烧热的热化学方程式：_；(2)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_；(3)已知拆开1
8、mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_；(4)已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)； H-25kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H-47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)； H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：_ ；【答案】 (1). C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.
9、8kJ/mol (2). N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +68kJ/mol (3). N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H-91kJmol1 (4). CO (g)+FeO(s)= CO2(g)+Fe (s) H-11kJmol1【解析】【详解】(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如CCO2(g)，SSO2(g)，HH2O(l)，2.0g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，1mol C2H2(g)的质量为26g，则1mol C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为99.6kJ13=1294
10、.8kJ，则C2H2的燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol；(2)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ的热量，则该反应的热化学方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +68kJ/mol；(3)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则H947 kJmol1+3436 kJmol1-6391 kJmol1=-91kJmol1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H-91kJmol1
11、；(4) FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的化学方程式为：CO (g)+FeO(s)= CO2(g)+Fe(s)，已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H-25kJ/mol；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H-47kJ/mol； Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+19kJ/mol；根据盖斯定律可得，由-可得目标方程式CO (g)+FeO(s)= CO2(g)+Fe(s)，H(-25kJ/mol)-(-47kJ/mol)-( +19kJ/mol) =-11kJmol1，故F
12、eO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式为：CO (g)+FeO(s)= CO2(g)+Fe(s) H-11kJmol1。27. 在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_；v(N2)=_；此时，c(H2)=_，H2的转化率为_。【答案】 (1). 0.12 molL1min1 (2). 0.04 molL1min1 (3). 2.4 molL1 (4). 20%【解析】【详解】在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，
13、则可列出三段式：(单位：mol)，则5分钟内；此时，H2的转化率为。28. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）012345氢气体积（mL）050120232290310(1)23min段的反应速率比12min段的反应速率_(填“块”或“慢”)，原因是_；(2)求23min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）_；(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填
14、编号）_。A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液【答案】 (1). 快 (2). 该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率 (3). 01 molL1min1 (4). AB【解析】【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4min5min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H+)下降；根据v= 计算反应速率；根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量。
15、【详解】(1)从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故23min段的反应速率比12min段的反应速率快；原因是：该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率；(2)在23min时间段内，n（H2）=0.005mol，由2HClH2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，选项A正确；B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也
16、不变，选项B正确；C、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，选项C错误；C、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，选项D错误；答案选：AB。【点睛】本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累，易错点为(1)从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高。29. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上
17、备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒(两个)、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1 NaOH溶液，实验尚缺少的两个玻璃仪器是_、_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?_(填“能”或“否”)，其原因是_。(4)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.5 已知：Q=cmt，反应后溶液的
18、比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，求得的中和热数值将_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 温度计 (3). 保温，防止热量散失 (4). 不可以 (5). 铜丝易传导热，会增加热量散失 (6). HCl(aq)+ NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJ/mol (7). 无 (8). 偏小【解析】【分析】中和热测定实验中，用
19、一定量的稀盐酸与一定量的稀氢氧化钠溶液反应，测定反应放出的热量，再利用公式计算反应热，据此分析解答。【详解】(1)在中和热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒来搅拌溶液，需要用温度计来测定反应前后的温度，因此在该实验中缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒和温度计；(2)该实验中需要测定中和反应放出的热量，则烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失；(3)在该实验中，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是环形铜丝搅拌棒能够导热，会加速热量的散失，使测得的中和热数据不准；(4)50mL 0.5mol L-1盐酸和50mL 0.55mol L-1NaOH溶液反应，NaOH过量，生成0.025m
20、olH2O，第一次实验，反应前温度20，反应后温度23.3，温度差为3.3；第二次实验，反应前温度20，反应后温度23.5，温度差为3.5；两次实验的平均温度差为3.4；溶液的总质量m=V=1 gcm-3(50mL+50mL)=100g=0.1kg，该实验中产生的热量Q=c m（t2-t1）=4.18 kJ-1kg-10.1kg3.4=1.4212kJ；中和热指的是强酸和强碱反应生成1molH2O所放出的热量，故中和热为：，因此NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl(aq)+ NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJ/mol；(5)由于实际参加反应的
21、是H+和OH-，因此用KOH代替NaOH对测定结果无影响；由于醋酸是弱酸，电离会吸热，因此用醋酸代替HCl做实验，求得的中和热数值将偏小。30. 已知，在一定条件下，充分燃烧一定量的气态丁烷(C4H10)生成CO2和液态水，同时放出热量359.8 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液200 mL，恰好生成正盐。通过计算，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_。已知该条件下氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，试通过计算说明，丁烷与氢气燃烧释放相同的热量，谁消耗的质量少_。【答案】 (1). C4H10(g)+O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(l) H=-2878.4
22、kJ/mol (2). 放出相同热量时H2消耗的质量少【解析】【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，CO2与KOH反应的关系式有CO2K2CO32KOH，n(CO2)=n(KOH)=cV=，即丁烷气体燃烧生成0.5molCO2和液态水时放出359.8 kJ的热量，则1mol C4H10气体燃烧生成4molCO2和液态水时放出359.8 kJ 8=2878.4kJ的热量，故丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(l) H=-2878.4kJ/mol；假设丁烷与氢气燃烧释放相同的热量为Q kJ，则需要消耗氢气的质量为，需要消耗丁烷的质量为，则丁烷与氢气燃烧释放相同的热量时，氢气消耗的质量少。