1、【学习目标】1. 掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2氨气的制备【重点难点】氨及铵盐的性质 氨气的制备 【学习内容】【课前预习】铵根离子如何检验：_。通过实验你能了解铵盐具有什么性质：_，氨气具有什么性质：_。【课堂导学】 一、氨1合成氨(1)工业合成氨原理_，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将_态的氮转变为氮的_的过程。2物理性质(1)NH3是_色、有_气味、极易_的气体，常温时，1体积水大约溶解_体积的氨气。氨易_，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈
2、_色氨_溶于水，水溶液呈_性3.化学性质(1)氨与水的反应反应的化学方程式为：_。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_。氨水呈弱碱性，原因用电离方程式表示是_。(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时的现象为：_反应的化学方程式：_。(3)氨的催化氧化化学方程式为：_。二、铵盐1物理性质：铵盐都_于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_，NH4HCO3受热分解的化学方程式：_。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_。三、氨的实验室制法1原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_。
3、2装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。3收集方法：_。4验满：常使用_试纸或醮有_的玻璃棒。5操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。7尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是()ASO2 BN2CCO2 DN
4、H32铵盐的通性叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气3下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()ANaCl(NH4Cl)BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2)D(NH4)2CO3(NH4HCO3)4在反应5NH4NO34N22HNO39H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为()A35 B53C54 D455.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎
5、充满烧瓶。则a和b分别是（ ）a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 molL1 NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 molL1盐酸6取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气 (体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212 B554C111 D无法确定7同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3、NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定8为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D9某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。