1、第2章 第2节 第2课时杂化轨道理论简介一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于杂化轨道说法错误的是()所有原子轨道都参与杂化同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化杂化轨道能量集中，有利于牢固成键杂化轨道中一定有一个电子ABC D2能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()A. B.C. D.3s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 Dsp4杂化4sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B四面体C四角锥形 D平面三角形5以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键
2、C孤电子对所占据的原子轨道有可能参与杂化Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D7下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是()A分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构BCCl4分子中有四个完全等同的sp3p键C杂化轨道只用于形成键D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8(2010济南外国语学校第二学期模块考试)下列分子中，中心原子是sp杂化的是()ABeCl2 BH2OCCH4 DBF39(2010山西沁源一中高二期中考试)在乙烯分子中有5个键、
3、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面二、非选择题11已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，
4、其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式_。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。12(1)共价键的_和_反映了共价键的强弱程度，_和_常被用来描述分子的空间构型。(2)sp杂化轨道是由一个_和一个_组合而成的。每个sp杂化轨道含有s和p的成分。sp杂化轨道间的夹角为_，呈_形，如(3)sp3杂化轨道是由一个_和_组合而成，每个sp
5、3杂化轨道含s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为_，呈_型，如_。13如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键双键键键键和键(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。配合物理论简介一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)1在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了()AAgNO3BAg(NH3)2CNH3H2O DNH4NO32下列物质：H3OB
6、(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A BC D3.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方向具有广泛用途。下列推测正确的是()ASF6各原子均达8电子稳定结构BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在C
7、u(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道5下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A BC D6下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOA BC D7下列不属于配离子的是()AAg(NH3)2 BCu(CN)42CFe(SCN)62 DMnO48下列叙述中，不正确的是()A下列微粒半径由小到大的顺序是：HLiHB杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CCu(NH3)42离子中N提供孤电子对D分子中中心离子通过
8、sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构9在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是CuCl424H2OCu(H2O)424Cl黄色蓝色A将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液CCuCl42和Cu(H2O)42都是配离子D当CuCl42和Cu(H2O)42达一定比例时，溶液呈现绿色10向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液BCu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OHC开始生成蓝色沉淀，加入
9、氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物11配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe2的卟啉配合物是输送O2的血红素CAg(NH3)2是化学镀银的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2二、非选择题12Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物
10、，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。13现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。_1【答案】D2【答案】D3【答案】D4【答案】B5【答案】B6【答案】A7【答案】B8【解析】BeCl2中Be采取sp杂化(即1个2s和1个2p轨道杂化形成两个sp轨道)，H2O和CH4中心原子采取sp3杂
11、化，BF3中B采取sp2杂化。【答案】A9【解析】乙烯分子的结构式为：，且乙烯分子中所有原子均在同一平面中。由此可知：每个中心原子(C)采取sp2杂化，还有一个未杂化的2p轨道。其中，3个杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道，另一碳原子的1个sp2杂化轨道形成三个键，碳原子间未杂化的2p轨道形成键。【答案】A10【解析】从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子C原子应为sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键，该键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。【答案】D11【解析】元素Y在A、B、C、D、E中化合价依
12、次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价。C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【答案】(1)三角锥形键和键(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl12【答案】(1)键长键能键长键角(2)s轨道p轨道180直线CO2、BeCl2、C2H2(3)s轨道3个p轨道10928四面体CH4、CCl413【答案】(1)sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对CH键的排
13、斥作用较强配合物理论简介1【解析】AgNO3溶液中加入过量的氨水发生如下反应AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。【答案】B2【解析】水分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和H2O中的O形成配位键，B(OH)4是3个OH与B原子形成3个共价键，还有1个OH的O与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。【答案】A3【解析】据信息六氟化硫分子为正八面体构型知SF6为分子晶体，而非原子晶体；据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明SF6不易燃；据图示知6个F原子均达8电子稳定结构而S原子不是8电子结构，综上所述选C项。【答案】C4【解析】硫
14、酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH3)42，铜离子浓度减小，加入乙醇后有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出。在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2接受电子对。【答案】B5【解析】是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。【答案】C6【解析】配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都有孤电子对。【答案】D7【解析】A中中心离子是Ag，配体是NH3；B中中心离子是Cu2，配体是CN；C中中心离子是Fe3，配体是SCN。【答案】D8【答案】D9【答案】A10【答案】A11【答案】D12【解析】Cu(NH3)42中铜离子
15、与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。【答案】(1)AB(2)平面正方形(3)sp213【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2。 高考资源网%