1、【学习目标】1掌握化学键、离子键的概念2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3通过对离子键形成过程学习，培养抽象思维和综合概括能力【重点难点】离子键的形成，电子式的书写【课前预习】一、化学键1构成物质的基本粒子有_、_和_等。2通常我们把物质中直接相邻的_或_之间存在的_叫做化学键。3化学键包括_、_和金属键。二、离子键的形成（氯化钠的形成过程：解读图1-8）1钠原子最外层有_个电子在核外高速运动，氯原子最外层有_个电子在核外高速运动。2在钠跟氯气反应时，由于钠元素的_性很强，在化学反应中钠原子易_一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的_性很强，在化学反
2、应中氯原子易_一个电子而形成8电子稳定结构。3钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的_，氯原子变成带1个单位负电荷的_，两种离子间由于_作用而生成氯化钠。三、几个名词1离子键：阴、阳离子结合成化合物时的_作用。2离子化合物：_。3电子式：在_周围用“_”或“_”来表示原子的_的式子叫电子式。【活动探究1】离子键、离子化合物的认识通过对氯化钠的形成过程针对以下方面加以分析：活动方向1成键微粒2成键本质3成键元素4存在离子键的常见物质（物质类别）认识深化：1认识离子键与离子化合物的关系：_2形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ _3形成离子键的元素一定是金
3、属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ _ _【活动探究2】电子式表示离子、离子化合物、及其形成过程活动内容动手又动脑1.原子的电子式H_ O_ Cl_ Mg_ Na_ S_ 2.简单阳离子的电子式氢离子_ 镁离子_ 钠离子_3.简单阴离子的电子式氧离子_ 氯离子_ 硫离子_4.电子式表示化合物NaCl_ KF_CaCl2_ Na2O_ 5.电子式表示化合物的形成过程：KF_CaCl2_【经典例题】以下叙述中错误的是( )A熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子晶体 B在化合物CaCl2中，两个Cl- 之间不存在离子键 C任何离子键在形成过程中必定有电子的
4、得与失 D钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 【当堂检测】1下列哪些物质中存在离子键？_Na2O MgCl2 H2SO4 HClNa2O2 NaOH NH4Cl2写出下列微粒及物质的电子式Al _ P _ Ca_ F_Al3+_ NaCl _MgCl2 _ Na2S_3A和B两元素能形成AB2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）A. 6和8 B. 11和6 C. 20和8 D. 20和174下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在
5、离子键【学法指导】本课时主要研究微观、抽象内容，应积极做好预习工作。课上在探究的基础上，做好知识的总结，强化认识过程。在练习巩固中做到与已学知识的结合。【课堂小结与反思方向】笔记整理1离子键的认识。2离子键与离子化合物关系3电子式的书写【课后作业与练习】【夯实基础】1下列说法中正确的是（ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和83. 下列不是离子化合
6、物的是 （ ）A. H2O B. CaI2C. KOH D. NaNO3 4下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点5下列各化合物的电子式中错误的是（ ）A. Na2O： Na+Na+ B. CaCl2：Ca2+C. KF： K+ D. MgCl2： Mg2+6下列关于氯离子的表示方法，错误的是（ ）AClB CD 7写出下列物质或离子的电子式O_ O2- _ Mg _ Mg2+ _MgO _CaF2 _【能力延伸】8. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）ANa2O的电子式： B
7、质量数为37的氯原子：CBr-的电子式： DCl-的结构示意图： 9X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ ）AZ一定溶于水 BZ可以表示为X2YCZ可以表示为XY2 DZ含有离子键10A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）A同在第2周期 B第2周期和第3周期C同在第3周期 D第3周期和第2周期11A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： （1）A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用
8、该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。 （2）第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为D2C，用电子式表示其形成过程_。 （3）E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。 【魅力探究】12氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是（ ）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可以被还原成氢气13X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置，如图：已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为。（2）Y的最高价氧化物的电子式为。（3）Z单质与盐酸反应的化学方程式为。14A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1和2；A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml 0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。试填空：（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是；（2）C的原子结构示意图；（3）BD2的电子式。