1、【学习目标】1知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【学习内容】第一张元素周期表是在1869年有俄国化学家_在前人研究元素分类的基础上提出元素周期律并绘制的，不仅对已知元素性质进行总结，也可以预测尚未发现元素的存在及其性质。原子序数定义：按照元素核电荷数_的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数_ 一元素周期表 1编排规则将_相同的元素，按_的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个_，故元素周期表共有_个周期。元素周期表中，我们把
2、1、2、3周期称为_，把_周期称为长周期,第七周期又称为_周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数_把_相同的元素，按_的顺序从上到下排成一纵行，称为_。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由_元素构成，用B表示；第族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数_一些族的别称：A称为_元素，A称为_元素2元素周期表的结构（1）主体结构根据预习填充下表（2）镧系位置：第_周期，第_族锕系位置：第_周期，第_族（3）族序数和列数的关系列数12345678910族序数列数1112131415161718族序数二元素周期表和周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体
3、表现形式。阅读教材第8页第3段及活动探究部分内容，结合元素周期律的学习，依托元素周期表进一步学习元素性质出现周期性变化的原因。1同一周期元素（惰性气体除外）的原子，_相同，随核电荷数的递增，原子半径逐渐_，元素原子得到电子的能力逐渐_，失去电子能力逐渐_，因此，在元素周期表中，同一横行（周期）的元素从左到右金属性_，非金属性_。2同一主族元素的原子，_相同，随核电荷数的增大，原子半径逐渐_，元素原子得到电子的能力逐渐_，失去电子能力逐渐_，因此，在元素周期表中，同一纵行（族）的元素从上到下金属性_，非金属性_。3除惰性气体元素外，非金属性最强的元素出现在周期表的_角，为_元素，金属性最强的元素
4、出现在周期表的_角，为_元素（放射性元素除外）。思考：观察周期表，我们会发现有一条折线将金属和非金属元素分隔开，在折线两侧元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，给我们什么样的启示？三研究元素周期表的意义 阅读教材第9页最后3段文字，体会周期表的研究对化学研究和学习的意义。【课后反思】【课后作业与练习】119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律D提出电离学说2在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料3下列各
5、表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ） 4下列说法中正确的是（ ）A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中，从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D第七周期只有23种元素5有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHF BH3O+ CNaH DH2O26有短周期元素A、B、C，其中A、B为同周期相邻元素，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）AC、N、Si BN、P、OCN、
6、O、SDC、Si、S7A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ）Ax18Bx -8Cx +8 Dx +188甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A x+2Bx+4Cx+8 Dx+189已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m、n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ）A n = m +1 B n = m+11C n = m +25 D n=m+1010若A族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）AA族BB族CB族D族11短周
7、期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示,则a、b、c三元素的名称是（ ）A氢、氟、硫B氟、硫、砷C氦、氟、硫D氖、氯、硒12居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A在化合物中呈2价 B单质能和水剧烈反应，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水13碲元素及其化合物最不可能具有的性质是( )A碲的氧化物有TeO2和TeO3B碲的化合价有-2、+4、+6价C碲能与氢气直接化合，且很稳定D单质碲为银白色、导电性比硒强的固体14某含氧酸的分子式为HnRO2n2，试判断R的最合理价态为（ ）A5B7C6D415A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位
8、置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称： 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的原子半径：B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。16现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的最高价氧化物（呈两性）的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B和C的元素符号分别为B ，C 。（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 。（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 。（4）写出B元素在周期表中的位置 。（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的方程式 ，_。17A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类总数分别是m和n。（1）如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。（2）如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。