1、专题测评(二)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分)1下列选项中不能用如图CA21表示物质或概念间从属关系的是()图CA21 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碱 电解质 化合物 B 离子反应 置换反应氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D碱性氧化物金属氧化物 氧化物2以下两题选做一题 基本要求 发展要求 检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是()A硝酸银溶液 B酚酞试剂C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试剂 从海水中提取金属镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOM
2、gD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg3下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()ANaOH溶液 B漂粉精C氯水 D碘化钾4下列反应的离子方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 ：Ba2SO=BaSO4D石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO25在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() ANa、K、OH、Cl B.Na、Cu2 、SO、NOCMg2、Na、SO、Cl DBa2、NO、SO
3、、K6某溶液中可能含有SO、CO、Cl，为了检验其中是否含有SO，除了BaCl2溶液以外，还需要的溶液是() AHCl BH2SO4 CNaOH DNaNO3 7下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()ANaOHBNaClCNaDCaO8对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出的，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子因而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子因而导电的化合物9下列变化需加还原剂才能实现的是() ACl2 C
4、lO BO2 O3 CCu2Cu DS SO210以下两题选做一题 基本要求发展要求下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是()A钠与氧气的反应 B稀盐酸和硝酸银溶液C铁在氯气中燃烧 D一氧化碳在氧气中燃烧已知：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。下列说法中正确的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有的少量A2时可以选用D11当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
5、宜采用的物质是() ANaOH BKI CNH3H2O DNa2CO312. 以下两题选做一题 基本要求 发展要求下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是()A等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多B等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应快C盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同D盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液加到盐酸中，两者的现象相同下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔
6、融)=2Na2FeO4Na2O二、填空题(本大题共2小题，共28分)14(14分)在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：(1)使氯水呈黄绿色的是_。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_。(3)能使紫色石蕊试液显红色的是_。(4)能使红纸褪色的是_。(5)能使无水CuSO4变蓝的是_。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_。(7)能使淀粉KI溶液变蓝色的是_。15(14分)以下两题选做一题 基本要求 发展要求 某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下(写出最佳答案)。图CA22(1)沉淀的化学式：沉
7、淀1_，沉淀2_，沉淀3_。 (2)写出混合液A的离子方程式：_。 溶液B的离子方程式： _。 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图CA23中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 图CA23(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。三、实验探究题(本大题共1小题，共11分)16以下两题选做一题 基本要求 发展要求 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
8、，也可以利用反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图CA24所示：图CA24(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图CA25中选择合适的制气装置_(填代号)。图CA25(2)装置B的作用是_。(3)E中的试剂可选用_(填代号，下同)。ANaOH溶液 BNa2CO3溶液CNaCl溶液 D水(4)某学生通过下列两种方式制取氯气：用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2。用含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2这两种方式产生Cl2的量的关系是_。A多B多C一样多 依据下述实验过程填
9、空：(1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。(2)填出a、b、c、d四处的颜色名称：a_；b_；c_；d_。四、解答题(本大题共1小题，共9分)17实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O。(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是_(填写编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。参考答案专题测评(二)A1B解析 离子反应与置换反应不是从属关系，而
10、是相交关系。2. DD解析 镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因为MgO的熔点比MgCl2高得多。往海水中加入的碱应是石灰乳而不是NaOH，因为石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要便宜得多。3B4B解析 A项不符合反应事实，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；B项正确；C项中忽略了Cu2与OH的反应；D项中CaCO3不溶于水，应用化学式表示。5C解析 A项在强酸性溶液中OH不能大量共存；B项中Cu2是有色离子；C项符合题意；D项中Ba2与SO反应。6A解析 由于BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，所以检验SO时，应先加入酸，以排除CO对实验的干扰，故选A。7C8D解
11、析 A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中氧化钠在加热熔化时能电离出Na和O2，因此它是电解质；C中未指明生成的离子是化合物本身电离的，还是该物质与水反应后生成的新物质电离的，故不能作为判断电解质的依据。9C解析 还原剂能失电子，使其他物质(氧化剂)化合价降低，可在选项中找化合价降低的反应。10. AA11D解析 本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其他有害物。A不宜采用，NaOH虽能吸收Cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。 B不宜采用，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I
12、2仍是有毒的。C不宜采用，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。 D适宜采用， Cl2H2OHClHClO，2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O。12. DC13(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H(7)Cl214.(1) AgClCu(OH)2BaCO3 (2) AgCl=AgClHOHH2O，Cu22OH=Cu(OH)2解析 首先加入稍过量的盐酸，Ag沉淀而Ba2和Cu2不沉淀，然后再加入稍过量的NaOH溶液，Cu2沉淀而Ba2不沉淀，最后加入Na2CO3，Ba2沉淀。 (1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的
13、目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管正放，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气15.(1)b(2)除去Cl2中的HCl气体(3)A(4)A 解析 (1)由反应方程式可知，该发生装置为“固液气”且不需要加热，b符合。(2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl气体。(3)装置E的作用是吸收多余的Cl2，A项符合。(4)中浓盐酸过量，8.7 g MnO2全部参加反应，生成0.1 mo
14、l Cl2；中MnO2过量，含14.6 g HCl的浓盐酸，如果全部参加反应，也生成0.1 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即产生Cl2的量的关系。(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2(2)棕黄橙红蓝蓝16(1) (2)3.011023(3)12 molL1解析 (1)当有6 mol HCl反应时，其中5 mol HCl被氧化成Cl2，作还原剂表现还原性，1 mol HCl未被氧化，表现酸性。(2)由反应方程式知生成3 mol Cl2时，转移5 mol e，故产生0.3 mol Cl2转移的电子数为0.5 mol6.021023mol13.011023。(3)生成氯气0.15 mol，参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12 molL1。专题3从矿物到基础材料