1、第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡 电解质：非电解质：知识回顾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物（如：多数有机物、非金属氧化物等）NaCl溶液、NaOH、蔗糖、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水、BaSO41.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论：以下几种说法是否正确，并说明原因1)单质混合物既不是电解质也不是非电解质2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导
2、电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。注意电解质非电解质化合物物 质单质纯净物混合物既不是电解质也不是非电解质实验探究与足量镁条反应速率比较比较溶液的pH大小1 mol/L CH3COOH1 mol/L HCl项 目大（2.4）小（0）实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小开始时剧烈 开始时缓慢(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，c(H+)却不同？根据实验现象，小组讨论下列问题(1)镁条和酸的反应的实质是什么？影响该反应速率的主要因素是什么？(2)
3、该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，溶液中的 c(H+)是否相等？怎么判断？c(H+)不相等。虽然两溶液物质的量浓度相等，但pH不同，说明c(H+)是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。Mg+2H+Mg2+H2c(H+)盐酸的电离醋酸的电离完全电离部分电离HCl=H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-强电解质：一、强电解质和弱电解质分类依据：是否完全电离弱电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质在水溶液中只部分电离成离子的电解质1、定义溶质在溶液中完全以离子的形式存在溶质在溶液中离子和分子共存常见的强电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质强酸 HCl、H2SO4、
4、HNO3、HClO4等强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等、大多数盐 NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等、活泼金属氧化物弱酸 HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4等弱碱 NH3H2O Fe(OH)3、Al(OH)3等H2O 少部分盐(CH3COO)2Pb思考与交流难溶：BaSO4 Fe(OH)3电解质的强弱与其溶解性、导电性有何关系？怎样区分强弱电解质？易溶：HCl CH3COOH强电解质弱电解质无关是否完全电离练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Fe(
5、OH)3、K2O，H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:弱电解质:强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、少部分盐阴、阳离子离子(少)，分子(大部分)离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判 别 依 据 电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型练习：下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.
6、金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4 a c ed h l oi j mf g1、弱电解质的电离是可逆的二、弱电解质的电离因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOH CH3COO-+H+弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOHCH3COO-+H+离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+CH3COOH反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间CH3COOH CH3COO-+H+离子化分子化以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率-时间图像。
7、v(电离成离子)v(结合成分子)v(电离)=v(结合)电离平衡状态2、电离平衡状态建立在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。电离平衡状态：前提实质标志tv（电离）v（结合）v(电离)=v(结合)电离平衡状态对象反应速率思考与交流P41 HA H+A-BOH B+OH-最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大2、填表HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时c(H+)c(A-)c(HA)c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度B+、OH-溶液混合时达到电离平衡前达到电离平衡时1
8、、写出HA和BOH的电离方程式不变不变不变3、电离平衡的特点动定变等逆弱电解质的电离是可逆的v电离=v结合电离平衡是一种动态平衡溶液中各分子、离子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动。电离平衡与化学平衡相似：都能用勒夏特列原理进行解释。CH3COOH CH3COO-+H+H0 (0.1mol/L)改变 条件 平衡移 动方向 c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离 程度 加 热加浓盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加 水4、外界条件对电离平衡的影响：正向移动 增大 增大减小逆向移动 增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动 减小增大增大正向移动 增大增大增大正向移动 减小减小
9、减小增大减小增大增大减小减小？问题探讨画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。abcd导电性最强的是点，c(H+)最大的是点，pH最大的是点，电离程度由小到大的顺序是。abcdbba影响电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质。外因：()温度：升温，()浓度：加水，稀释促进电离促进电离(电离过程是吸热过程)同离子效应，抑制电离即在弱电解质溶液中加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动化学反应，促进电离。在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，使电离平衡向正方向移动(如在醋酸中加NaOH、Na2CO3、Zn等)小 结 1、弱电解质的电离是可逆的
10、3、弱电解质溶液的电离平衡的特点4、弱电解质溶液的电离平衡会发生移动动定变等逆2、弱电解质的溶液中存在电离平衡状态弱电解质电离成离子=离子重新结合成分子CH3COOH CH3COO-+H+课堂练习逆正逆1、在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-试分析向溶液分别加入下列物质，平衡如何移动：加入物质 氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向2、把同体积、H+浓度相同的盐酸和醋酸都加水稀释一倍。下列说法正确的是()A中和氢氧化钠的能力相同。B两者的H+浓度相同C盐酸的pH大于醋酸的pHD与足量且等同物质的量的Zn反应产生的H2的量相同。C3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
11、a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。(用 表示)若同时加入少量等量的锌，刚开始时的反应速率，反应完全后生成氢气的质量，反应完全所用的时间。a=b=ca=baca=cacban Bm=n CmK2K3 如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离结论：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步电离决定化 合 物 电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、H
12、NO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3少部分盐：Pb(CH3COO)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2NH3整合提升 2、特征：逆 等 动 定 变 1、定义：弱电解质的电离3、影响电离平衡移动因素：（1）内因：（2）外界条件：弱电解质本身的性质浓度、温度4、电离方程式 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 5、电离常数 本身性质和温度A1.下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质：HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH2.下列电离方程式中正确的是()A、NH3H2O NH4+OH-B、NaHCO3Na+HCO3-C、H2S 2H+S2-D、K2SO42K+S6+4O2-A3.判断下列说法是否正确，并举例说明。1)强电解质一定易溶于水 2)强电解质溶液的导电能力一定强 3)强电解质一定含有离子键错误错误错误