1、题组层级快练(十六)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体答案C解析C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2(2017长春模拟)下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属
2、性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，中顺序应为S2IBrCl。3(2016江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析短周期主族元素如下：AAAAAAA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl由题意可判断，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S，O2和S2的电子层结构不同
3、，故A项错误；NaF是离子化合物，故B项正确；F是非金属性最强的元素，HF的热稳定性最强，故C项错误；同周期(稀有元素除外)元素，核电荷数越大，元素原子半径越小，r(Na)r(S)，故D项错误。4下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案B解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；
4、B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3r(Y)r(X)BX、Y、W简单气态氢化物的稳定性：XH4YH3HWCY的简单气态氢化物与W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案D解析X、Y、Z、W都是短周期元素，根据其在元素周期表中的相对位置可知，X是C(
5、碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：ZXY，A项错误；稳定性：HClNH3CH4，B项错误；NH3与HCl形成的化合物为氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和共价键，C项错误；X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，它们都能与强碱反应，D项正确。6短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知M的原子序数比Q的大3。下列有关说法不正确的是()AW、Q都能与M组成离子化合物B简单离子的半径：r(W)r(Q)r(M)r(N)C最高价氧化
6、物对应的水化物的碱性：MNDR2W的稳定性比R2Q的弱，R2W的沸点比R2Q的高答案D解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的推理能力和综合运用能力。由R、M在周期表中的相对位置可以推断，R为氢、M为钠。再根据M和Q的原子序数关系推知，Q为氧，W为硫，N为铝。A项，硫、氧分别与钠形成硫化钠、氧化钠等，都是离子化合物，说法正确。B项，简单离子的半径：r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)，说法正确。C项，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，说法正确。D项，常温下，H2O是液态，H2S是气态，则H2O的沸点高于H2S的，说法错误。7(2017白城模拟)根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测
7、，推测不合理的是()选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，A族元素并不都是半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合
8、难度减小，D项正确。8四种元素的离子：aXm、bYn、cZn、dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构。若mn，则下列说法正确的是()A元素的原子序数：abcdBabnmC元素的非金属性：RZD最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY答案A解析第一步，画出两条线，代表相邻的两个周期。_第二步，找出元素在两个周期中的位置。X、Y形成阳离子，在下一周期；R、Z形成阴离子，在上一周期。由于mn，则四种元素在周期表中的位置关系如图所示：_R_ZY_X_第三步，确定元素的结构。根据位置关系，可知原子序数大小顺序为abcd，A项正确；再根据电子层结构相同可得ambn，故有abmn，B
9、项错误。第四步，推导元素的性质。根据元素周期律，同周期从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，故非金属性ZR，金属性YX。最高价氧化物对应水化物的碱性YX，C、D项错误。故选A项。9(2017山西大学附中期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构与Ne原子相同，则离子半径：XH2S，可推断出元素的非金属性强弱：ClSDCs和Ba分别位于第六周期第A族和第A族，则碱性强弱：CsOHBa(OH)2答案C解析根据“相同电子层结构，阴上阳下”可知，阳离子的原子序数大，核内质子数多，对外层电子吸引力强，其离子半径小，A项正
10、确；金属元素和非金属元素交界处的元素可用作半导体材料，B项正确；比较元素的非金属性的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氢化物的酸性，C项错误；同一周期元素，随原子序数递增，金属性逐渐减弱，由金属性CsBa知最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOHBa(OH)2，D项正确。10现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是()AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点和稳定性排序：RRD由X、Y、Z、T四种元素组成的
11、化合物水溶液一定显酸性答案A解析Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y、Z分别为O、Na；Na与T形成的Na2T化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C；由X的原子序数比C小，且原子半径也比C的小，则X为H。Na2O2中含有非极性共价键，A项错误；氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3，C项正确；NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D项正确。11(2017天津重点中学联考)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：YUXVWU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z
12、是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)Z元素在周期表中的位置：_，W的原子结构示意图：_。(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：_ _。(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为_。(5)Na2V的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_ _，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)第四周期族(2)S2ClN3Al3(3)(4)Al(OH)33H=Al33H2O(5)碱S2H2OHSOHc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)解析(1)根据题意可推
13、出Z为Fe，位于元素周期表第四周期族；U为N，则W为Cl，原子结构示意图为。(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知，X为Al，Y为C，U为N，V为S，W为Cl，对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2ClN3Al3。(3)Y为C，其最高价氧化物为CO2，形成过程为。(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。(5)Na2S的水溶液由于S2发生水解显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。12某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、
14、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C
15、Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。答案(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2S S2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入
16、相应的盐。13X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子的核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻的元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于元素周期表的第_族，其非金属性比元素R的弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_ _。(5)Y和Z组成的化
17、合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。答案(1)(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(3)AP原子和S原子的电子层数相同，但P原子的半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSO3NH4(5)Al2O33CN22AlN3CO解析由“X原子的核外各层电子数之比为12”可知，X原子有两个电子层，第一层电子数为2，则第二层电子数为4，故X为C。由“Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨”和“原子序数依次增大”可知，Y和R分别为N和S；再根据“Y原子和Z
18、原子的核外电子数之和为20”可知，Z为Al；根据“W和R是同周期相邻的元素”可知，W是P。(1)元素X的最高价氧化物为CO2，其电子式为。元素Z的离子是Al3，其离子结构示意图为。(2)元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，其与Cu反应的化学方程式为8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O。(3)W是P，位于第A族。P与S位于同一周期，但P原子的半径比S原子的大，故其得电子的能力比S的弱，因此其非金属性比S的弱。(4)R是S，其氧化物有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色；而N的气态氢化物的水溶液为氨水，具有碱性，能与SO2发生反应，当SO2过量时生成酸式盐。(
19、5)由题意知，反应物为Al2O3、C、N2，其中Al2O3和C的物质的量之比为13，生成物中有AlN，则另一种物质为C的氧化物，然后根据原子守恒配平即可。14(2015河南八市统考)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。请回答下列问题：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出
20、实验室制取A的单质的离子反应方程式：_ _。(3)戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_ _。(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为_。(5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：_(热量是在常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是_ _。答案(1)(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)HClO(4)3Cl22NH3=N26HCl(5)2Fe(s)3Cl2(g)=2FeCl3(s) H14Q kJmol1(6)向盐酸中加入适量的Fe
21、Cl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉解析本题主要考查了元素周期表与元素周期律等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是H，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是N，丙是NH3，丁是NO，E是Fe，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。(3)D是N，则相应的化合物是N2H4。(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。(5)根据题意可知1 mol Fe铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14Q kJ，据此可写出热化学方程式。