1、南山中学高2020级高一第一学期化学周练（二）班级 姓名 得分 分值：100分 答题时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 ca 40 Fe 56一、 选择题（本题包括15小题，每小题只有一个最佳选项，每小题4分，共60分）1下列仪器中，可直接加热的玻璃仪器是A试管 B蒸发皿 C烧杯 D蒸馏烧瓶2现有CO2、N2O5两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的分子数之比为A2:5 B1:1 C5:2 D2:13. 从化学视角观察生产、生活中的下列现象，有关说法错误的是A夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱，是因为空气中
2、存在胶体粒子B通电的条件下胶体粒子都会定向移动，因为胶体粒子有电泳性质C用渗析法可以将蛋白质胶体粒子中的KCl溶液除去D工厂静电除尘利用了胶体粒子带电荷的性质4下列物质中，属于非电解质的是A氨水 BCl2 C酒精 DNaCl 5.下列计算不正确的是A1L 0.2 molL-1 HCl溶液中含0.2NA个 HCl分子B16g CH4 和17g OH-含电子数均为10NA C市售浓硝酸的质量分数约为63%的硝酸（密度为1.4 gcm-3），其物质的量浓度约为14.0molL-1D50 mL 2 molL-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液中，c(Cl)不相等6.下
3、列判断正确的是A向某未知溶液中加入AgNO3，有白色沉淀生成，则原溶液含Cl B向某未知溶液中加入稀HNO3，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液含SO42- C 向氢氧化铁胶体溶液中逐滴加入较浓的盐酸，先有红褐色沉淀出现，后沉淀溶解D NH3的水溶液能导电，NH3是电解质7. 下列物质性质与用途对应错误的是ANaHCO3能与盐酸反应，用作胃酸中和剂B明矾溶于水可形成胶体，用作净水剂C石膏能使蛋白质胶体粒子聚沉，石膏可用作制豆腐沉淀剂DH2O2分解产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂8下列物质属于电解质的是AFe B氯水 CSiO2 DCa(ClO)29下列物质分类全部正确的是Na2CO3
4、 稀氨水 Ba(OH)2 H2O2 Na2OSiO2 氢氧化铁胶体A碱 B氧化物 C盐 D混合物10.下列关于胶体的叙述错误的是A利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究11.同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体相比较，下列叙述中正确的是A物质的量之比为4:5 B原子数之比为1:1C体积之比为1:1 D密度之比为4:512下列实验装置可用来分离两种沸点差大互溶的液体的是 13下列溶液与200 mL 2mol/L Mg
5、(NO3)2溶液中的NO浓度相等的是A320 mL2.5mol/L NH4NO3溶液 B400 mL 1mol/L Ca(NO3)2溶液 C200 mL 2 mol/LFe(NO3)3溶液 D50 mL 4 mol/LKNO3溶液 14.下列表述正确的是A标准状况下，22.4L CCl4所含分子数等于NA B在0.1 molL-1 Cu(NO3)2溶液中，NO的物质的量为0.2 molC常温2 mol H2O2在MnO2作用下反应生成的O2的分子数为NAD5 mL2 molL-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液中，c(Cl)相等15.除去下列物质中所含杂质（括号
6、内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是ACO2（CO）：灼热CuO B乙醇（水）：生石灰，蒸馏C氢氧化铁胶体（浊液）：过滤 DNaCl（KNO3）：蒸发结晶请将选择题的答案填入下表题号12345678910答案题号1112131415答案二. 填空题（每空2分，共40分）16. （16分）用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如泥沙、CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。通过下列流程可提纯粗盐，并配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。NaCl固体滤液滤液蒸发溶解加入BaCl2、NaOH、Na2CO3加入试剂X过滤粗盐过滤（1） 操作和都会用到的一种玻璃仪器是 ，试剂X
7、是 。（2） 操作中加入Na2CO3的目的是除去溶液中的Ca2+和 ，加入NaOH主要除去的离子是 。（3） 为了减少NaCl的损失需要洗涤之后过滤的滤渣，简述洗涤的方法 。（4）实验室欲配制1mol/L的NaCl溶液250mL。需称量氯化钠的质量为 g，所需的仪器有托盘天平、药匙、50mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A砝码生锈 B氯化钠与砝码位置放反了C定容时俯视容量瓶的刻度线 D转移溶液时未洗涤烧杯17.（10分）亚硫酸钠是重要的化工原料，容易与O2等反应，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：（1）要配制250mL0.5mol/L的Na2S
8、O3溶液，称取Na2SO37H2O晶体_ _g。配制溶液所用到的仪器有： 玻璃棒、量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。（2）配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是 。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A所选用的溶质已经失去部分结晶水 B亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了C转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D定容时俯视容量瓶的刻度线E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切（4）Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_。18.（14分）根据已学有关的知识，回答下列各题。（1）市售浓盐酸的标签如右图，计算该盐酸的物质
9、的量浓度为 。（保留1位小数）实验室需要配制500 ml 0.24mol/L的盐酸溶液，应该取该浓盐酸的体积为 。取该浓溶液所需要的仪器选择 （填“250ml的烧杯”、“25ml的量筒”、或“100ml的量筒”）。如果在量取浓溶液时，仰视刻度线，配得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2） 将标准状况下体积为44.8 LNH3和H2的混合气体通入水中，经充分吸收后溶液体积恰好500 ml,剩余气体的体积在标准状况下为11.2 L。混合气体的体积比为 ，混合气体的平均摩尔质量为 （保留2位小数），所得溶液的物质的量浓度为 （保留1位小数）。南山中学高2020级高一第一学期
10、化学周练（二）参考答案一 选择题（本题包括15小题，每小题只有一个最佳选项，每小题4分，共60分）1-15：ACBCA CDDDC ADDCD二填空题（每空2分，共40分）16.（1）玻璃棒 稀盐酸（盐酸或HCl） （2）Ba2+ Mg2+（3）向漏斗中缓慢加入蒸馏水至完全浸没沉淀，让其自然流尽，重复2-3次（4）14.6 250mL容量瓶（无规格不给分） BD（对1个1分，有错不给分）17.（1）31.5 托盘天平和药匙（对1个1分，有错不给分）（2）除去水中溶解氧，防止其氧化Na2SO3（3）AD（4）取少许待检验的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则表明Na2SO3溶液已变质，反之，则没有变质。（若没有白色沉淀产生，表明未变质18. (1) 12.0 mol/L 10.0 ml 25ml的量筒 偏大(2) 3：1 13.25 g/mol 3.0 mol/L