1、 阳东一中2016-2017学年第二学期第一次教学质量检测高一化学试题(理科) 20173 说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分。）1下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近2在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与
2、氧气反应3下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（ ）A硫是一种易溶于水的黄色晶体 BSO2溶于水生成H2SO4 C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D浓H2SO4不稳定，光照易分解4区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ）A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中5浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性6下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应C浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应D浓硫酸和浓
3、硝酸在高温下都能用金属铝制容器盛放7对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是() A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿8 元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是() ANa BSi CS DCl9Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是() A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同 C核外电子层数相同 D核外电子数相同10金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti的化学性质不同C.Ti和Ti互称为同位素D.T
4、i和Ti为同一核素11下列各组元素的性质递变情况错误的是() ALi、C、O原子最外层电子数依次增加 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K的金属性依次增强12下列说法正确的是 () A副族中没有非金属元素 B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D除短周期外，其他周期均有18种元素13在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料14同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序
5、是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ15铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱16 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右下图所示。若Y原子的最外层 电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气
6、态氢化物的稳定性较Z的弱 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高第 卷（填空题 共52分）17(16分) I甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是短周期元素中金属性最强的元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_，丙的原子结构示意图为 。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_； 乙单质与丙单质加热反应的化学方程式为_。II最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国 时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世
7、界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的 位置，推断 下列内容： (1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色， 因为 (写出化学方程式)。 (3) 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。18(22分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期AAAAAAA0二三四 (1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是_。（填元素符号，下同） (2) 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。（填对应的碱） (3) 中形成的简单离子半
8、径由大到小的顺序是_。（填离子） (4) 元素的氢化物分子式为_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是 。 (5) 和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成 化合物的化学式为_，该化合物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。 (6) 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。 (7) 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。19.(14分)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 （2）中无水硫酸铜的作用是 （3）中酸性KMnO4溶液的作用是 （4）中两次用到
9、品红溶液，它们的作用分别是A 、B （5）中出现的现象是 ，发生反应的离子方程式是 阳东一中2016-2017学年第二学期第一次教学质量检测(理科)高一化学科试题参考答案一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分。）题号12345678答案CDCBACCD题号910111213141516答案BCCADBCD17.(16分,方程式每条2分,其余每空1分) I(1)四A钠 略 (2)2K2H2O=2K2OHH2 2NaO2Na2O2 II (1)6155 (2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2 (3)强18(22分,每空2分)（1）Ar（2）KOH；（3）K+Ca2
10、+Mg2+；（4）H2O；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（5）NaOH；HBrO4；NaBr；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（7）HF19.(14分,每空2分)（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2）检验反应生成的水蒸气；（3）除去混合气体中的SO2； （4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；（5）出现白色沉淀； CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；化学/离子方程式的评分标准：1.每个化学或离子方程式2分。2. 没有配平或箭头没有写扣1分，若没有配平和没有箭头则扣1分。3. 物质写错或配平配错或书写不规范，如“”号写成箭头，得0分。4. 离子方程式的书写没有按要求书写，或者拆分不正确，得0分版权所有：高考资源网()